3.1-氧化还原反应练习（原卷版+解析版）人教版高中化学必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.1-氧化还原反应练习（原卷版+解析版）人教版高中化学必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 120.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-15 10:14:58 | ||
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文档简介
人教版高中化学必修第一册-3.1-氧化还原反应练习（原卷版）
1．下列各项所述的关系正确的是( )
A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子
D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应
2．下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了
B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原
C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应
D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中H元素的化合价既有升高，又有降低
3．已知有反应BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是( )
A．2KNO32KNO2＋O2↑
B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
4．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]
5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．H2+Cl22HCl
B．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
C．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
D．Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4
6．磷单质在反应4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中( )
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原
7．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
8．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P+3Cl22PCl3
B．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C．NaOH+HClNaCl+H2O
D．2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
9．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是( )
A．C B．N
C．N和S D．N和C
10．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是________________________________________________________________________。
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。
试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的化学方程式___________________________________
____________________________________；
有水参加的反应：C＋H2O(g)CO＋H2，符合图中反应类型________(填标号)。
11．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
12．酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：
2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：________________________________________________________________________。
(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是________________________________________________________________________。
(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能”)，简述其原理________________________________________________________________________
人教版高中化学必修第一册-3.1-氧化还原反应练习（解析版）
1．下列各项所述的关系正确的是( )
A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子
D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应
【答案】A
【解析】氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以A正确；氧化还原反应中有可能是一种物质即被氧化又被还原，B错误；一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。所以C、D都不对。
2．下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了
B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原
C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应
D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中H元素的化合价既有升高，又有降低
【答案】C
【解析】A中镁失去电子被氧化了而不是被还原了；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了，D错误。
3．已知有反应BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是( )
A．2KNO32KNO2＋O2↑
B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
【答案】D
【解析】题干中的反应为氧化还原反应，并且发生化合价变化的为同种元素——Br，选项D与此相似。
4．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]
【答案】D
【解析】Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故A不选；CH4燃烧生成二氧化碳和水，碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；牛奶久置变质腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故答案为D。
5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．H2+Cl22HCl
B．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
C．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
D．Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4
【答案】C
【解析】氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A项错误；B中氯元素从0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，故B项错误；C中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C项正确；锌元素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D项错误。
6．磷单质在反应4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中( )
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原
【答案】C
【解析】磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的+1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的-3价，被还原。
7．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。
8．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P+3Cl22PCl3
B．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C．NaOH+HClNaCl+H2O
D．2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【答案】B
【解析】氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项A中氯元素的化合价都由0价降到-1价，选项B中氯元素的化合价都由-1价升高到0价，选项C中氯元素的化合价无变化，选项D中氯元素的化合价一部分由0价降到-1价，也有一部分由0价升高到+1价。
9．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是( )
A．C B．N
C．N和S D．N和C
【答案】A
【解析】元素化合价升高被氧化，发生氧化反应。反应前后：C由0―→＋4价被氧化；S由0―→－2价被还原，N由＋5―→0价被还原。
10．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是________________________________________________________________________。
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。
试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的化学方程式___________________________________
____________________________________；
有水参加的反应：C＋H2O(g)CO＋H2，符合图中反应类型________(填标号)。
【答案】(1)D (2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(答案合理即可) IV
【解析】A、B、C项均未发生化学变化。D项为燃料燃烧反应，属于氧化还原反应。因为化合反应和分解反应，都是部分属于氧化还原反应，部分属于非氧化还原反应，若I为化合反应，则II为分解反应。进而判断出III为复分解反应， IV为置换反应。
11．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
【答案】(1)Al 失去 N 还原
【解析】在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
12．酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：
2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：________________________________________________________________________。
(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是________________________________________________________________________。
(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能”)，简述其原理________________________________________________________________________
【答案】 (1)是 (2)Cr2(SO4)3===2Cr3＋＋3SO (3)是 Cr元素在反应中化合价降低了；C元素的化合价升高了 (4)能 该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色
【解析】 (3)很容易判断Cr元素的化合价反应前后发生了变化，是氧化还原反应。(4)由于该反应前后有物质颜色的变化，可以用来检验司机是否酒后驾车。
1．下列各项所述的关系正确的是( )
A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子
D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应
2．下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了
B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原
C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应
D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中H元素的化合价既有升高，又有降低
3．已知有反应BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是( )
A．2KNO32KNO2＋O2↑
B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
4．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]
5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．H2+Cl22HCl
B．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
C．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
D．Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4
6．磷单质在反应4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中( )
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原
7．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
8．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P+3Cl22PCl3
B．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C．NaOH+HClNaCl+H2O
D．2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
9．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是( )
A．C B．N
C．N和S D．N和C
10．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是________________________________________________________________________。
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。
试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的化学方程式___________________________________
____________________________________；
有水参加的反应：C＋H2O(g)CO＋H2，符合图中反应类型________(填标号)。
11．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
12．酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：
2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：________________________________________________________________________。
(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是________________________________________________________________________。
(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能”)，简述其原理________________________________________________________________________
人教版高中化学必修第一册-3.1-氧化还原反应练习（解析版）
1．下列各项所述的关系正确的是( )
A．有电子转移是氧化还原反应的本质，有元素化合价的变化是氧化还原反应的外观表现
B．一种物质被氧化，必然有另一种物质被还原
C．被氧化的物质得到或偏向电子，被还原的物质失去或偏离电子
D．氧化反应就是得到或偏向电子的反应，还原反应就是失去或偏离电子的反应
【答案】A
【解析】氧化还原反应的发生，是成功的发生电子转移的结果，有电子转移发生，元素的化合价就发生了变化，所以A正确；氧化还原反应中有可能是一种物质即被氧化又被还原，B错误；一种物质得到或偏向电子，这种物质就被还原或说发生了还原反应，其中元素的化合价就会降低；一种物质失去或偏离电子，这种物质就被氧化或说发生了氧化反应，其中元素的化合价就会升高。所以C、D都不对。
2．下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )
A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了
B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原
C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4不属于氧化还原反应
D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中H元素的化合价既有升高，又有降低
【答案】C
【解析】A中镁失去电子被氧化了而不是被还原了；B中高锰酸钾中锰元素的化合价只有降低，没有升高，因此锰元素只被还原，没被氧化；C中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应；D中氧元素的化合价升高了，氢元素的化合价降低了，D错误。
3．已知有反应BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是( )
A．2KNO32KNO2＋O2↑
B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
C．3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
D．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
【答案】D
【解析】题干中的反应为氧化还原反应，并且发生化合价变化的为同种元素——Br，选项D与此相似。
4．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )
A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量
C．牛奶久置变质腐败
D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]
【答案】D
【解析】Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故A不选；CH4燃烧生成二氧化碳和水，碳元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；牛奶久置变质腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故答案为D。
5．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( )
A．H2+Cl22HCl
B．Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
C．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O
D．Zn+H2SO4H2↑+ZnSO4
【答案】C
【解析】氢元素和氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A项错误；B中氯元素从0价变为-1价和+1价，属于氧化还原反应，故B项错误；C中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故C项正确；锌元素和氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D项错误。
6．磷单质在反应4P+3KOH+3H2O3KH2PO2+PH3中( )
A．被氧化
B．被还原
C．既被氧化又被还原
D．既未被氧化又未被还原
【答案】C
【解析】磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的+1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的-3价，被还原。
7．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( )
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【解析】置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。
8．下列反应中，氯元素全部被氧化的是( )
A．2P+3Cl22PCl3
B．2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
C．NaOH+HClNaCl+H2O
D．2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
【答案】B
【解析】氯元素全部被氧化，即氯元素的化合价都升高，选项A中氯元素的化合价都由0价降到-1价，选项B中氯元素的化合价都由-1价升高到0价，选项C中氯元素的化合价无变化，选项D中氯元素的化合价一部分由0价降到-1价，也有一部分由0价升高到+1价。
9．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。该反应中被氧化的元素是( )
A．C B．N
C．N和S D．N和C
【答案】A
【解析】元素化合价升高被氧化，发生氧化反应。反应前后：C由0―→＋4价被氧化；S由0―→－2价被还原，N由＋5―→0价被还原。
10．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。
(1)下列生产、生活的事例中发生了氧化还原反应的是________________________________________________________________________。
(2)水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如下图表达。
试写出一个有水生成的属于类型Ⅲ的化学方程式___________________________________
____________________________________；
有水参加的反应：C＋H2O(g)CO＋H2，符合图中反应类型________(填标号)。
【答案】(1)D (2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(答案合理即可) IV
【解析】A、B、C项均未发生化学变化。D项为燃料燃烧反应，属于氧化还原反应。因为化合反应和分解反应，都是部分属于氧化还原反应，部分属于非氧化还原反应，若I为化合反应，则II为分解反应。进而判断出III为复分解反应， IV为置换反应。
11．饮用水中的NO对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO还原为N2，其化学方程式为
10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O
请回答下列问题：
(1)上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子；而________元素的化合价降低，则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：
________________________________________________________________________。
【答案】(1)Al 失去 N 还原
【解析】在上述反应中铝元素由0价变为＋3价，化合价升高，失去电子，被氧化；氮元素由＋5价变为0价，化合价降低，得到电子，被还原。
12．酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：
2K2Cr2O7＋3C2H5OH＋8H2SO4===2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋11H2O，且知Cr2O和Cr3＋在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：
(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式：________________________________________________________________________。
(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应，判断的依据是________________________________________________________________________。
(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？________(填“能”或“不能”)，简述其原理________________________________________________________________________
【答案】 (1)是 (2)Cr2(SO4)3===2Cr3＋＋3SO (3)是 Cr元素在反应中化合价降低了；C元素的化合价升高了 (4)能 该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下遇酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色
【解析】 (3)很容易判断Cr元素的化合价反应前后发生了变化，是氧化还原反应。(4)由于该反应前后有物质颜色的变化，可以用来检验司机是否酒后驾车。