素养提升课1 离子反应的三大热点题型突破 学案（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 素养提升课1 离子反应的三大热点题型突破 学案（含解析）高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 180.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-12 22:07:05 | ||
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文档简介
素养提升1 离子反应的三大热点题型突破
一 溶液中离子大量共存的判断
1．溶液中离子能否大量共存的判断原理
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。
2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题
(1)看要求：是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看条件：题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。
(3)看反应：①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存；
②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；
③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。
[迁移应用]
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)无色透明的溶液中：Fe3＋、NH、I－、CO( )
(2)无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－( )
(3)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－( )
(4)使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－( )
(5)使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCO( )
2．在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Cu2＋、SO、K＋、Cl－
B．Ag＋、Cl－、OH－、Na＋
C．NO、Cl－、Na＋、Ca2＋
D．NO、OH－、Mg2＋、Na＋
3．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、H＋、K＋
B．无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋
C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
D.使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
二 离子方程式的正误判断
判断离子方程式正误的“五个角度”
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。
(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
[迁移应用]
4．判断下列反应的离子方程式正误。
(1)稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑( )
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓( )
(3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3( )
(4)氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O( )
(5)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O( )
(6)镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag( )
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通过“五看”突破离子方程式正误判断
(1)看是否符合客观事实。
(2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。
(4)看是否漏写离子反应。
(5)看是否符合题设条件。
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三 常见离子的检验与推断
1．依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。
2．离子推断要坚持“四项基本原则”
(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。
(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
[迁移应用]
5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3
6．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )
A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO
C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 Mg2＋
D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－
7．某溶液中含有CO、SO、SO、Cl－、Na＋、Ag＋中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解
③取②中上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据上述实验，以下推测不正确的是( )
A．一定有CO
B．一定有SO
C．不能确定Cl－是否存在
D．不能确定SO是否存在
课时作业
[基础巩固练]
1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SO、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
2．在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是( )
A．K＋、Na＋、Cu2＋、SO B．Na＋、Al3＋、Cl－、NO
C．Na＋、K＋、CO、Cl－ D．K＋、SO、Cl－、Ba2＋
3．在含有大量的Cu2＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A．CO B．OH－ C．NO D．Ag＋
4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O
5．某100 mL溶液中含0.50 mol H2SO4，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )
A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水
C．0.50 mol C2H5OH D．0.50 mol Na2SO4
6．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。
(1)滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________。
(2)滴到恰好使溶液中的SO沉淀完全： ______________________________________。
[能力提升练]
7．某溶液中含有大量的下列离子：Mg2＋、NO、K＋和M离子，经测定Mg2＋、NO、K＋离子的物质的量之比为2∶4∶1，则M离子可能是下列中的( )
A．Cl－ B．Ca2＋ C．OH－ D．Na＋
8．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸
B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2
D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
9．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、 OH－、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的 ______________ (填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 __________ ，可用来浇灌农田。
10．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、OH－、CO和Cl－，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许原溶液先滴加足量硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是 ________________ 。
(2)写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ. __________________ ；
Ⅳ. __________________ 。
(3)如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中________(填“有”或“无”)K＋，判断依据是________。
【答案解析】
素养提升1 离子反应的三大热点题型突破
一 溶液中离子大量共存的判断
1．溶液中离子能否大量共存的判断原理
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。
2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题
(1)看要求：是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看条件：题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。
(3)看反应：①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存；
②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；
③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。
[迁移应用]
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)无色透明的溶液中：Fe3＋、NH、I－、CO( )
(2)无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－( )
(3)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－( )
(4)使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－( )
(5)使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCO( )
[解析] (1)无色透明的溶液中，Fe3＋为棕黄色，错误；(2)无色透明的溶液中，Cu2＋为蓝色，错误；(3)澄清透明的溶液中：各离子均不反应，正确；(4)使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋会生成氢氧化铝沉淀，错误；(5)使甲基橙变红的溶液呈酸性：HCO、SO不可能大量存在，错误。
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
2．在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Cu2＋、SO、K＋、Cl－
B．Ag＋、Cl－、OH－、Na＋
C．NO、Cl－、Na＋、Ca2＋
D．NO、OH－、Mg2＋、Na＋
C [含Cu2＋的溶液呈蓝色，A错误；Ag＋与Cl－、OH－均反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；NO、Cl－、Na＋、Ca2＋在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存，C正确；在溶液中OH－与Mg2＋结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。]
3．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、H＋、K＋
B．无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋
C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
D.使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
D [H＋与OH－不共存，高锰酸根离子为有色离子；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H＋与CO不能共存。]
二 离子方程式的正误判断
判断离子方程式正误的“五个角度”
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。
(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
[迁移应用]
4．判断下列反应的离子方程式正误。
(1)稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑( )
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓( )
(3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3( )
(4)氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O( )
(5)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O( )
(6)镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag( )
[解析] Cu的活泼性差，不能和稀硫酸反应生成H2，故(1)错误；稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除SO和Ba2＋反应外，还有H＋和OH－反应，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故(2)错误；反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故(3)错误；Fe2O3为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故(4)正确；Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故(5)错误；电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故(6)错误。
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
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通过“五看”突破离子方程式正误判断
(1)看是否符合客观事实。
(2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。
(4)看是否漏写离子反应。
(5)看是否符合题设条件。
INCLUDEPICTURE "下点线.TIF" INCLUDEPICTURE "下点线.TIF" \* MERGEFORMAT
三 常见离子的检验与推断
1．依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。
2．离子推断要坚持“四项基本原则”
(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。
(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
[迁移应用]
5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3
B [A.硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；B.硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意；C.HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；D.硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意。]
6．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )
A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO
C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 Mg2＋
D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－
B [因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SO，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。]
7．某溶液中含有CO、SO、SO、Cl－、Na＋、Ag＋中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解
③取②中上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据上述实验，以下推测不正确的是( )
A．一定有CO
B．一定有SO
C．不能确定Cl－是否存在
D．不能确定SO是否存在
D [①取少量溶液，向其中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有和 Ba2＋生成沉淀的阴离子(CO、SO或SO)，也可能含有Ag＋，生成AgCl沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为CO2，说明溶液中含有CO，不含SO和Ag＋，因为Ag＋和CO不能共存；生成的白色沉淀部分溶解，说明沉淀中包含BaCO3和BaSO4沉淀，则溶液中一定含有SO；③取②中上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀是AgCl，但①、②和③步骤中加入的BaCl2溶液和盐酸均含有Cl－，故不能确定原溶液中是否含有Cl－。]
课时作业
[基础巩固练]
1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SO、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
D [A项中的OH－与H＋不能大量共存；B项中的Ca2＋与CO不能大量共存；C项中的H＋与CO不能大量共存。]
2．在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是( )
A．K＋、Na＋、Cu2＋、SO B．Na＋、Al3＋、Cl－、NO
C．Na＋、K＋、CO、Cl－ D．K＋、SO、Cl－、Ba2＋
B [A.Cu2＋的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B.选项离子显无色，与酸性溶液中的H＋不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C.CO与酸性溶液中的H＋能发生反应产生CO2、H2O，不能大量共存，C不符合题意；D.SO、Ba2＋反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意。]
3．在含有大量的Cu2＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A．CO B．OH－ C．NO D．Ag＋
C [A.CO与H＋会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，A不符合题意；B.OH－与H＋会反应产生H2O，不能大量共存，B不符合题意；C.NO与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D.Cl－与Ag＋会反应产生AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意。]
4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O
B [MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A错误；Na2CO3为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，故C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。]
5．某100 mL溶液中含0.50 mol H2SO4，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )
A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水
C．0.50 mol C2H5OH D．0.50 mol Na2SO4
D [A.溶液中含0.50 mol H2SO4，加入0.50 mol Ba(OH)2，二者恰好反应生成硫酸钡和水，溶液中自由移动的离子浓度会减小，溶液导电能力会减弱，故A错误；B.稀硫酸中加水，相当于把溶液稀释，溶液浓度会减小，导电能力会减弱，故B错误；C.乙醇是非电解质，加入到稀硫酸中，溶液体积增大，自由移动离子浓度减小，导电性减弱，故C错误；D.稀硫酸中再加入等物质的量的Na2SO4，溶液中离子浓度会显著增大，导电能力会显著增强，故D正确。]
6．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。
(1)滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________。
(2)滴到恰好使溶液中的SO沉淀完全： ______________________________________。
[解析] 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基准物质，H＋与SO的物质的量之比为1∶1。(1)滴到恰好使溶液呈中性，1个H＋与SO，要加入1个OH－的同时必定会引入个Ba2＋，其只能沉淀掉个SO，原溶液中还剩余个SO，写出离子方程式，并将方程式两侧系数同乘以2调整为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；(2)同理，要使溶液中的SO恰好沉淀完全，需要加入1个Ba2＋和SO反应，而加入1个Ba2＋的同时必定会引入2个OH－，原溶液中只有1个H＋，写出离子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。
[答案] (1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
[能力提升练]
7．某溶液中含有大量的下列离子：Mg2＋、NO、K＋和M离子，经测定Mg2＋、NO、K＋离子的物质的量之比为2∶4∶1，则M离子可能是下列中的( )
A．Cl－ B．Ca2＋ C．OH－ D．Na＋
A [Mg2＋、NO、K＋离子的物质的量之比为2∶4∶1，根据电荷守恒可得，2n(Mg2＋)＋n(K＋)>n(NO)，阴离子电荷少，所以M离子应带有负电荷，而OH－与Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以M离子可能是氯离子。]
8．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸
B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2
D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
A [转化关系中乙＋丁→无色无味气体，证明乙丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：甲＋乙→沉淀；乙＋丙→沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙＋丁→沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2，则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸。]
9．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、 OH－、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的 ______________ (填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 __________ ，可用来浇灌农田。
[解析] 甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子和氯离子和钾离子。(1)经过上述分析，甲溶液含有的离子为OH－、Cl－、K＋；(2)乙溶液含有铁离子和银离子和硝酸根离子，加入铁可以置换出金属银；(3)铁离子和氢氧根离子反应，银离子和氯离子反应，所以Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－可以转化为沉淀，剩余硝酸钾。
[答案] (1)OH－ Cl－ K＋ (2)铁粉 Ag
(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3
10．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、OH－、CO和Cl－，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许原溶液先滴加足量硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是 ________________ 。
(2)写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ. __________________ ；
Ⅳ. __________________ 。
(3)如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中________(填“有”或“无”)K＋，判断依据是________。
[解析] (1)无色溶液，则溶液中不含Fe3＋；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含 OH－，不含Mg2＋；滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生，则SO、CO排除；另取溶液，先滴加硝酸再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则存在Cl－；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2＋；已确定存在的离子为Ba2＋、Cl－、OH－，未确定的离子有K＋，肯定不存在的离子是Mg2＋、Fe3＋、SO、CO；(2)实验Ⅲ：溶液中含有OH－和Cl－，加入稀硝酸与硝酸银，反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O，Cl－＋Ag＋===AgCl↓；实验Ⅳ：溶液中含有Ba2＋和OH－，与H2SO4溶液反应的离子方程式：Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；(3)溶液中肯定存在的离子是Ba2＋、OH－、Cl－；设各离子数目均为N，根据电荷守恒规律：2×N＝1×N＋1×N，满足电荷守恒，溶液呈电中性，所以确定溶液中无钾离子。
[答案] (1)Mg2＋、Fe3＋、SO、CO Ba2＋、OH－、Cl－
(2)H＋＋OH－===H2O Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(3)无 溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－，浓度相等时电荷守恒，所以无K＋
一 溶液中离子大量共存的判断
1．溶液中离子能否大量共存的判断原理
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。
2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题
(1)看要求：是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看条件：题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。
(3)看反应：①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存；
②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；
③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。
[迁移应用]
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)无色透明的溶液中：Fe3＋、NH、I－、CO( )
(2)无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－( )
(3)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－( )
(4)使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－( )
(5)使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCO( )
2．在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Cu2＋、SO、K＋、Cl－
B．Ag＋、Cl－、OH－、Na＋
C．NO、Cl－、Na＋、Ca2＋
D．NO、OH－、Mg2＋、Na＋
3．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、H＋、K＋
B．无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋
C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
D.使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
二 离子方程式的正误判断
判断离子方程式正误的“五个角度”
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。
(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
[迁移应用]
4．判断下列反应的离子方程式正误。
(1)稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑( )
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓( )
(3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3( )
(4)氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O( )
(5)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O( )
(6)镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag( )
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通过“五看”突破离子方程式正误判断
(1)看是否符合客观事实。
(2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。
(4)看是否漏写离子反应。
(5)看是否符合题设条件。
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三 常见离子的检验与推断
1．依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。
2．离子推断要坚持“四项基本原则”
(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。
(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
[迁移应用]
5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3
6．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )
A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO
C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 Mg2＋
D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－
7．某溶液中含有CO、SO、SO、Cl－、Na＋、Ag＋中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解
③取②中上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据上述实验，以下推测不正确的是( )
A．一定有CO
B．一定有SO
C．不能确定Cl－是否存在
D．不能确定SO是否存在
课时作业
[基础巩固练]
1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SO、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
2．在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是( )
A．K＋、Na＋、Cu2＋、SO B．Na＋、Al3＋、Cl－、NO
C．Na＋、K＋、CO、Cl－ D．K＋、SO、Cl－、Ba2＋
3．在含有大量的Cu2＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A．CO B．OH－ C．NO D．Ag＋
4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O
5．某100 mL溶液中含0.50 mol H2SO4，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )
A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水
C．0.50 mol C2H5OH D．0.50 mol Na2SO4
6．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。
(1)滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________。
(2)滴到恰好使溶液中的SO沉淀完全： ______________________________________。
[能力提升练]
7．某溶液中含有大量的下列离子：Mg2＋、NO、K＋和M离子，经测定Mg2＋、NO、K＋离子的物质的量之比为2∶4∶1，则M离子可能是下列中的( )
A．Cl－ B．Ca2＋ C．OH－ D．Na＋
8．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸
B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2
D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
9．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、 OH－、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的 ______________ (填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 __________ ，可用来浇灌农田。
10．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、OH－、CO和Cl－，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许原溶液先滴加足量硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是 ________________ 。
(2)写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ. __________________ ；
Ⅳ. __________________ 。
(3)如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中________(填“有”或“无”)K＋，判断依据是________。
【答案解析】
素养提升1 离子反应的三大热点题型突破
一 溶液中离子大量共存的判断
1．溶液中离子能否大量共存的判断原理
离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。
2．“三看”突破溶液中离子能否大量共存问题
(1)看要求：是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存”。
(2)看条件：题干是否有隐含条件：①“无色透明”溶液不存在有色离子，例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)；②酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子；③碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子。
(3)看反应：①能否生成难溶物或微溶物。如Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO、SO都不能大量共存；
②能否生成水。如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存；
③能否生成挥发性物质。如H＋与CO、HCO、S2－等不能大量共存。
[迁移应用]
1．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)无色透明的溶液中：Fe3＋、NH、I－、CO( )
(2)无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO、Cl－( )
(3)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－( )
(4)使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－( )
(5)使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO、HCO( )
[解析] (1)无色透明的溶液中，Fe3＋为棕黄色，错误；(2)无色透明的溶液中，Cu2＋为蓝色，错误；(3)澄清透明的溶液中：各离子均不反应，正确；(4)使酚酞变红色的溶液呈碱性，Al3＋会生成氢氧化铝沉淀，错误；(5)使甲基橙变红的溶液呈酸性：HCO、SO不可能大量存在，错误。
[答案] (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
2．在无色溶液中能大量共存的一组离子是( )
A．Cu2＋、SO、K＋、Cl－
B．Ag＋、Cl－、OH－、Na＋
C．NO、Cl－、Na＋、Ca2＋
D．NO、OH－、Mg2＋、Na＋
C [含Cu2＋的溶液呈蓝色，A错误；Ag＋与Cl－、OH－均反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；NO、Cl－、Na＋、Ca2＋在溶液中不反应，且均为无色，可以大量共存，C正确；在溶液中OH－与Mg2＋结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D错误。]
3．在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )
A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、H＋、K＋
B．无色透明溶液中：K＋、SO、MnO、H＋
C．可与锌反应放出氢气的溶液中：Na＋、Ca2＋、Cl－、CO
D.使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－
D [H＋与OH－不共存，高锰酸根离子为有色离子；与锌反应放出氢气的溶液为酸性溶液，H＋与CO不能共存。]
二 离子方程式的正误判断
判断离子方程式正误的“五个角度”
(1)看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
(2)看各物质的化学式拆写是否正确。如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。注意：微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写，若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。
(3)看是否漏写参加反应的离子。如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成SO＋Ba2＋===BaSO4↓，应写成Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。
(4)看原子和电荷是否守恒。如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
(5)看反应物或生成物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
[迁移应用]
4．判断下列反应的离子方程式正误。
(1)稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑( )
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓( )
(3)稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3( )
(4)氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O( )
(5)氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O( )
(6)镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag( )
[解析] Cu的活泼性差，不能和稀硫酸反应生成H2，故(1)错误；稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，除SO和Ba2＋反应外，还有H＋和OH－反应，离子方程式为2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，故(2)错误；反应生成的H2CO3不稳定，分解成CO2和水，故(3)错误；Fe2O3为金属氧化物，在离子方程式中不能拆分为离子，故(4)正确；Cu(OH)2在离子反应中不能拆分为离子，应为Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故(5)错误；电荷不守恒，应为Mg＋2Ag＋===2Ag＋Mg2＋，故(6)错误。
[答案] (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×
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通过“五看”突破离子方程式正误判断
(1)看是否符合客观事实。
(2)看拆分是否正确。
(3)看是否符合原子守恒和电荷守恒。
(4)看是否漏写离子反应。
(5)看是否符合题设条件。
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三 常见离子的检验与推断
1．依据：离子反应所表现出的某“唯一性”的特征性质及现象。
2．离子推断要坚持“四项基本原则”
(1)肯定性原则：据现象推断肯定存在或肯定不存在的离子。
(2)互斥性原则：如溶液中含有Ba2＋，则不存在大量的CO、SO。
(3)进出性原则：要注意所加试剂引入什么离子，是否造成干扰。
(4)守恒原则(电中性原则)：阳离子和阴离子同时存在于溶液中且正负电荷总量相等。
[迁移应用]
5．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )
A．AgNO3 B．H2SO4 C．HCl D．HNO3
B [A.硝酸银与三种物质均生成白色沉淀，无法鉴别，故A不符合题意；B.硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，与碳酸钠反应生成气体，与氯化钠不反应无明显现象，三者现象不同，故可以鉴别，故B符合题意；C.HCl与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故C不符合题意；D.硝酸与氯化钡和氯化钠均不反应，无法鉴别，故D不符合题意。]
6．某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得滤液进行如下实验，下列说法正确的是( )
A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2＋
B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有SO
C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有 Mg2＋
D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Cl－
B [因盐酸过量，加入的少量Na2CO3溶液应先和H＋反应，即使有Ca2＋存在，也不会产生白色沉淀，A项错误；加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明含有SO，B项正确；加入NaOH溶液产生的白色沉淀不一定是Mg(OH)2，Al(OH)3、Zn(OH)2也是白色沉淀，C项错误；溶液中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，不能说明原矿石中含有Cl－，因为在矿石溶解时，加入了过量的稀盐酸，引入了Cl－，D项错误。]
7．某溶液中含有CO、SO、SO、Cl－、Na＋、Ag＋中的若干种，为确定该溶液的离子组成，进行如下实验：
①取少量该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀
②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体；白色沉淀部分溶解
③取②中上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀
根据上述实验，以下推测不正确的是( )
A．一定有CO
B．一定有SO
C．不能确定Cl－是否存在
D．不能确定SO是否存在
D [①取少量溶液，向其中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中可能含有和 Ba2＋生成沉淀的阴离子(CO、SO或SO)，也可能含有Ag＋，生成AgCl沉淀；②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，此气体为CO2，说明溶液中含有CO，不含SO和Ag＋，因为Ag＋和CO不能共存；生成的白色沉淀部分溶解，说明沉淀中包含BaCO3和BaSO4沉淀，则溶液中一定含有SO；③取②中上层清液继续滴加BaCl2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生的白色沉淀是AgCl，但①、②和③步骤中加入的BaCl2溶液和盐酸均含有Cl－，故不能确定原溶液中是否含有Cl－。]
课时作业
[基础巩固练]
1．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )
A．K＋、H＋、SO、OH－ B．Na＋、Ca2＋、CO、NO
C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO
D [A项中的OH－与H＋不能大量共存；B项中的Ca2＋与CO不能大量共存；C项中的H＋与CO不能大量共存。]
2．在某透明的强酸性溶液中，能大量共存的无色离子组是( )
A．K＋、Na＋、Cu2＋、SO B．Na＋、Al3＋、Cl－、NO
C．Na＋、K＋、CO、Cl－ D．K＋、SO、Cl－、Ba2＋
B [A.Cu2＋的水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，A不符合题意；B.选项离子显无色，与酸性溶液中的H＋不能发生任何反应，可以大量共存，B符合题意；C.CO与酸性溶液中的H＋能发生反应产生CO2、H2O，不能大量共存，C不符合题意；D.SO、Ba2＋反应产生BaSO4沉淀，不能大量共存，D不符合题意。]
3．在含有大量的Cu2＋、H＋、Cl－的溶液中，还可能大量共存的离子是( )
A．CO B．OH－ C．NO D．Ag＋
C [A.CO与H＋会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，A不符合题意；B.OH－与H＋会反应产生H2O，不能大量共存，B不符合题意；C.NO与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；D.Cl－与Ag＋会反应产生AgCl沉淀，不能大量共存，D不符合题意。]
4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑
B．氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
C．碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋H2O＋CO2↑
D．氢氧化镁与硫酸溶液反应：OH－＋H＋===H2O
B [MgCl2为可溶性电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A错误；Na2CO3为可溶性强电解质，应拆分为离子，正确的离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑，故C错误；Mg(OH)2为难溶物，不可拆成离子形式，故D错误。]
5．某100 mL溶液中含0.50 mol H2SO4，加入下列物质，溶液导电性增强的是( )
A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水
C．0.50 mol C2H5OH D．0.50 mol Na2SO4
D [A.溶液中含0.50 mol H2SO4，加入0.50 mol Ba(OH)2，二者恰好反应生成硫酸钡和水，溶液中自由移动的离子浓度会减小，溶液导电能力会减弱，故A错误；B.稀硫酸中加水，相当于把溶液稀释，溶液浓度会减小，导电能力会减弱，故B错误；C.乙醇是非电解质，加入到稀硫酸中，溶液体积增大，自由移动离子浓度减小，导电性减弱，故C错误；D.稀硫酸中再加入等物质的量的Na2SO4，溶液中离子浓度会显著增大，导电能力会显著增强，故D正确。]
6．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，写出满足下列条件时溶液中所发生反应的离子方程式。
(1)滴到恰好使溶液呈中性：______________________________________________。
(2)滴到恰好使溶液中的SO沉淀完全： ______________________________________。
[解析] 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，NaHSO4是基准物质，H＋与SO的物质的量之比为1∶1。(1)滴到恰好使溶液呈中性，1个H＋与SO，要加入1个OH－的同时必定会引入个Ba2＋，其只能沉淀掉个SO，原溶液中还剩余个SO，写出离子方程式，并将方程式两侧系数同乘以2调整为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；(2)同理，要使溶液中的SO恰好沉淀完全，需要加入1个Ba2＋和SO反应，而加入1个Ba2＋的同时必定会引入2个OH－，原溶液中只有1个H＋，写出离子方程式：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。
[答案] (1)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
(2)Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
[能力提升练]
7．某溶液中含有大量的下列离子：Mg2＋、NO、K＋和M离子，经测定Mg2＋、NO、K＋离子的物质的量之比为2∶4∶1，则M离子可能是下列中的( )
A．Cl－ B．Ca2＋ C．OH－ D．Na＋
A [Mg2＋、NO、K＋离子的物质的量之比为2∶4∶1，根据电荷守恒可得，2n(Mg2＋)＋n(K＋)>n(NO)，阴离子电荷少，所以M离子应带有负电荷，而OH－与Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，所以M离子可能是氯离子。]
8．甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲＋乙→沉淀；甲＋丙→沉淀；乙＋丙→沉淀；丙＋丁→沉淀；乙＋丁→无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是( )
A．BaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸
B．BaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3
C．Na2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2
D．AgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3
A [转化关系中乙＋丁→无色无味气体，证明乙丁为Na2CO3、盐酸；依据反应：甲＋乙→沉淀；乙＋丙→沉淀；乙和甲丙反应生成沉淀，丙＋丁→沉淀，判断为乙为Na2CO3；丁为盐酸；丙为AgNO3；甲为BaCl2，则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、盐酸。]
9．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、 OH－、NO六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量的________(填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的 ______________ (填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 __________ ，可用来浇灌农田。
[解析] 甲溶液明显呈碱性，说明还有大量的氢氧根离子，则与氢氧根离子反应的铁离子和银离子一定在乙溶液，乙溶液中的阴离子只能是硝酸根离子，则甲溶液中的离子为氢氧根离子和氯离子和钾离子。(1)经过上述分析，甲溶液含有的离子为OH－、Cl－、K＋；(2)乙溶液含有铁离子和银离子和硝酸根离子，加入铁可以置换出金属银；(3)铁离子和氢氧根离子反应，银离子和氯离子反应，所以Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－可以转化为沉淀，剩余硝酸钾。
[答案] (1)OH－ Cl－ K＋ (2)铁粉 Ag
(3)Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－ KNO3
10．将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K＋、Mg2＋、Fe3＋、Ba2＋、SO、OH－、CO和Cl－，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊溶液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.另取少许原溶液先滴加足量硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
(1)根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是________；肯定存在的离子是 ________________ 。
(2)写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ. __________________ ；
Ⅳ. __________________ 。
(3)如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中________(填“有”或“无”)K＋，判断依据是________。
[解析] (1)无色溶液，则溶液中不含Fe3＋；溶液使紫色石蕊溶液呈蓝色，说明溶液含 OH－，不含Mg2＋；滴入BaCl2溶液无白色沉淀产生，则SO、CO排除；另取溶液，先滴加硝酸再滴加AgNO3溶液产生白色沉淀，则存在Cl－；再取少许原溶液滴入H2SO4溶液，有白色沉淀产生，则有Ba2＋；已确定存在的离子为Ba2＋、Cl－、OH－，未确定的离子有K＋，肯定不存在的离子是Mg2＋、Fe3＋、SO、CO；(2)实验Ⅲ：溶液中含有OH－和Cl－，加入稀硝酸与硝酸银，反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O，Cl－＋Ag＋===AgCl↓；实验Ⅳ：溶液中含有Ba2＋和OH－，与H2SO4溶液反应的离子方程式：Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；(3)溶液中肯定存在的离子是Ba2＋、OH－、Cl－；设各离子数目均为N，根据电荷守恒规律：2×N＝1×N＋1×N，满足电荷守恒，溶液呈电中性，所以确定溶液中无钾离子。
[答案] (1)Mg2＋、Fe3＋、SO、CO Ba2＋、OH－、Cl－
(2)H＋＋OH－===H2O Cl－＋Ag＋===AgCl↓ Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
(3)无 溶液中一定有Ba2＋、Cl－、OH－，浓度相等时电荷守恒，所以无K＋