中小学教育资源及组卷应用平台
专项06 化学式意义
一、选择题：
1．二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破。有关乙烯的叙述正确的是
A．它由碳、氢两种原子构成
B．它含有2个氢分子
C．其中碳、氢元素的质量比为1∶2
D．它含有碳、氢两种元素
【答案】D
【详解】A、乙烯是由乙烯分子构成的，乙烯分子是由碳、氢两种原子构成，选项错误；
B、乙烯是由乙烯分子构成的，乙烯中不含有氢分子，一个乙烯分子中含有4个氢原子，选项错误；
C、乙烯中碳、氢元素的质量比为（12×2 ）：4=6:1,碳、氢原子个数比为2:4=1:2，选项错误；
D、乙烯是由碳、氢元素组成的，选项正确；
故选D。
2．如图是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”（olympicene）单分子图像，化学式为，大约需要10万个这样的分子才能达到人的发丝直径那么宽，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是
A．“奥林匹克烯”由31个原子构成 B．“奥林匹克烯”的相对分子质量是240g
C．“奥林匹克烯”由碳、氢元素组成 D．“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为
【答案】C
【详解】A、分子是由原子构成的，由化学式可知，1个“奥林匹克烯”分子由31个原子构成，不符合题意；
B、“奥林匹克烯”的相对分子质量是(12×19+1×12)=240，单位是“1”不是“g”，单位通常省略不写，不符合题意；
C、奥林匹克烯是由碳氢元素组成的，符合题意；
D、“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为（12×19）：（1×12）=19：1，不符合题意；
故选：C。
3．科学家研究得到一种物质，其分子结构像一只小狗(如图)，于是取名叫狗烯，狗烯的化学式为C26H26，下列关于狗烯的说法正确的是
A．狗烯的相对分子质量为338g
B．狗烯中，碳氢元素质量比为1：1
C．含5.2g氢元素的狗烯质量为67.6g
D．狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成
【答案】C
【详解】A、狗烯的化学式为C26H26 ，则狗烯的相对分子质量为12×26+1×26=338，相对分子质量的单位为“1”，不是“g”，通常省略，故A说法错误；
B、狗烯中碳、氢元素的质量比为（12×26）：（1×26）=12：1，故B说法错误；
C、含52g氢元素的狗烯质量为：，故C说法正确；
D、狗烯是由狗烯分子构成的，一个狗烯分子是由26个碳原子和26个氢原子构成的，故D说法错误；
故选C。
4．布洛芬混悬液可用于儿童普通感冒或流行性感冒引起的发热。有效成分布洛芬（化学式为C13H18O2）为解热镇痛、非甾体抗炎药。下列有关布洛芬的说法正确的是
A．布洛芬中含有氧分子 B．布洛芬是由三种非金属组成
C．布洛芬中氢氧两种元素的质量比为 9：1 D．一个布洛芬分子中含有 33 个原子
【答案】D
【详解】A、由化学式可知，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，布洛芬中含有氧元素，且布洛芬由布洛芬分子构成，分子由原子构成，则布洛芬中含有氧原子，选项错误；
B、由化学式可知，布洛芬由碳、氢、氧三种元素组成，碳、氢、氧三种元素都是非金属元素，则布洛芬是由三种非金属元素组成，选项错误；
C、布洛芬中氢氧两种元素的质量比=（1×18）：（16×2）=9：16，选项错误；
D、由化学式可知，一个布洛芬分子中含有 33 个原子，选项正确，故选D。
5．花生中含有的亚麻酸(C18H30O2)具有降低血脂、软化血管等功效。亚麻酸不稳定，蒸馏易分解。下列有关亚麻酸的说法正确的是
A．它由50个原子构成 B．该分子中含有三种元素
C．其中碳元素的含量最高 D．可从花生中高温蒸馏提取
【答案】C
【详解】A、根据化学式可知，每个亚麻酸分子是由18个碳原子、30个氢原子、2个氧原子构成的，则每个亚油酸分子中含有18+30+2=50个原子，错误
B、亚麻酸由三种元素组成，分子是微观概念，元素是宏观概念，亚麻酸分子中含有三种原子，错误；
C、亚麻酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×18）：（1×32）：（16×2）=27：4：4，则碳元素的质量分数最大，正确；
D、根据“亚麻酸不稳定，蒸馏易分解”可知，不能花生中高温蒸馏提取亚麻酸，错误。
故选C。
6．维生素C(C6H8O6)可以预防坏血病。下列关于维生素C的说法中正确的是
A．维生素C是氧化物
B．构成维生素C的微粒中有水分子
C．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
D．维生素C中碳元素的质量分数是最大的
【答案】C
【详解】A、维生素C含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故A说法错误；
B、维生素C是由维生素C分子构成的，不含有水分子，故B说法错误；
C、由化学式可知，1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成，故C说法正确；
D、维生素C中碳、氢、氧的质量比为(12×6)：8：(16×6)=9：1：12，其中氧元素的质量分数最大，故D说法错误；
故选：C。
7．路面结冰为出行带来了隐患。为了减少对环境的影响，以醋酸钾（C2H3O2K）为主的有机融雪剂受到欢迎。关于醋酸钾的说法正确的是
A．由四种非金属元素组成 B．含有一个氧分子
C．其中钾元素的质量分数最大 D．属于氧化物
【答案】C
【详解】A、醋酸钾是由碳、氢、氧、钾四种元素组成，其中碳、氢、氧三种元素属于非金属元素，钾元素属于金属元素，故选项说法不正确；
B、1个醋酸钾分子是由2个碳原子、3个氢原子、2个氧原子和1个钾原子构成，不含氧分子，故选项说法不正确；
C、醋酸钾中碳、氢、氧、钾四种元素的质量比为(12×2):(1×3):(16×2):(39×1)=24:3:32:39，因此醋酸钾中钾元素的质量分数最大，故选项说法正确；
D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，醋酸钾是由四种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确。
故选C。
8．世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松可挽救新冠肺炎重症患者生命，下列说法正确的是
A．地塞米松由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和5个氧原子构成
B．地塞米松中氢元素和氧元素的质量比为29∶5
C．地塞米松中氢元素的质量分数最大
D．地塞米松的相对分子质量为392
【答案】D
【详解】A、由化学式可知，地塞米松由地塞米松分子构成，每个地塞米松分子由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和5个氧原子构成，不符合题意；
B、地塞米松中氢元素和氧元素的质量比为：，不符合题意；
C、地塞米松中C、H、F、O元素的质量比为：，故碳元素的质量分数最大，不符合题意；
D、地塞米松的相对分子质量为：，符合题意。
故选D。
9．三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是
A．田七氨酸属于氧化物
B．田七氨酸含有20个原子
C．田七氨酸分子由C、H、N、O四种元素组成
D．田七氨酸中氧元素的质量分数最大
【答案】D
【详解】A、氧化物中含有两种元素，田七氨酸中含有四种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确；
B、田七氨酸是由分子构成，一个分子中含有5+8+2+5=20个原子，该选项说法不正确；
C、田七氨酸是由C、H、N、O四种元素组成，不能说分子是由元素组成，该选项说法不正确；
D、元素的质量分数=，田七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）=15：2：7：20，氧元素质量比最大，则氧元素的质量分数最大，该选项说法正确。
故选D。
10．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法正确的是
A．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
B．秋水仙碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．秋水仙碱中碳、氧元素的质量比为11:3
D．秋水仙碱中碳、氢、氮、氧原子的总数为54
【答案】B
【详解】A、秋水仙碱中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×22）：（1×25）：（14×1）：（16×6）=264：25：14：96，则秋水仙碱中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误；
B、秋水仙碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确；
C、秋水仙碱中碳、氧四种元素的质量比为（12×22）：（16×6）=264：96=11：4，故选项说法错误；
D、一个秋水仙碱分子是由22 个碳原子、25 个氢原子、1 个氮原子和 6 个氧原子构成的，共有22+25+1+6=54个原子，故选项说法错误。
故选B。
11．科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为(其相对分子质量是331)，下列有关说法正确的是
A．核苷酸属于氧化物 B．一个核苷酸分子中共有40个原子
C．核苷酸中碳与氢元素质量比为5∶7 D．核苷酸中碳元素的质量分数最大
【答案】D
【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，核苷酸中含有五种元素，则不属于氧化物，该选项说法不正确；
B、由化学式可知，一个核苷酸分子中共有10+14+5+6+1=36个原子，该选项说法不正确；
C、核苷酸中碳与氢元素质量比为（12×10）：（1×14）=60：7，该选项说法不正确；
D、元素的质量分数=，其中碳、氢、氮、氧、磷元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×5）：（16×6）：31=120：14：70：96：31，其中碳元素的质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法正确。
故选D。
12．2023年11月16日我国首台大功率纯电新能源调车机车在株洲下线。机车采用大容量磷酸铁锂动力电池作为唯一动力源。下列有关磷酸铁锂（化学式）的说法正确的是
A．属于氧化物
B．含有三种金属元素
C．相对分子质量为158
D．磷酸铁锂中磷、氧元素质量比为
【答案】C
【详解】A、氧化物是由两种元素组成的化合物，而磷酸铁锂是由四种元素组成的，不属于氧化物，此选项错误；
B、磷酸铁锂只含铁、锂两种金属元素，此选项错误；
C、磷酸铁锂的相对分子质量为7+56+31+16×4=158，此选项正确；
D、磷酸铁锂中磷、氧元素质量比为31：（16×4）=31:64，此选项错误；
故选C。
13．2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”，石棉网中的石棉纤维主要成分为MgSi2O5(OH)4，下列说法正确的是
A．MgSi2O5(OH)4含有硅单质
B．MgSi2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为3：5
C．MgSi2O5(OH)4中氧元素的质量分数最大
D．MgSi2O5(OH)4由14个原子构成
【答案】C
【详解】A、MgSi2O5(OH)4属于纯净物，不含硅单质，说法错误；
B、MgSi2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为，说法错误；
C、MgSi2O5(OH)4中镁、硅、氧、氢各元素的质量比为，可见其中氧元素的质量分数最大，说法正确；
D、一个MgSi2O5(OH)4分子是由个原子构成，说法错误。
故选C。
14．食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如图所示。下列说法正确的是
A．乙酸是由碳、氢、氧三个元素组成的
B．乙酸中含有4个氢原子
C．乙酸中氧元素的质量分数最大
D．纯净的乙酸固体中分子是静止不动的
【答案】C
【详解】A、元素只讲种类、不讲个数，错误；
B、由乙酸的结构模型图可知，乙酸是由乙酸分子构成的，1个乙酸分子中含有4个氢原子，错误；
C、根据乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8可知，乙酸中氧元素的质量分数最大，正确；
D、微粒是不断运动的，纯净的乙酸固体中分子仍是在不断运动的，错误。
故选C。
15．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示表述正确的是
A．净化水的方法 B．构成物质的微粒
C．铁元素质量分数 D．空气中各成分含量
【答案】C
【详解】A、电解不是净水的方法，错误；
B、氯化钠是由离子构成的，氢气是由分子构成的，错误；
C、FeO中铁元素质量分数为、Fe2O3中铁元素质量分数为、Fe3O4中铁元素质量分数为，故FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素质量分数从大到小为FeO>Fe3O4> Fe2O3，正确；
D、按体积分数计算：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占0.03%，其它气体和杂质占0.03%，错误。
故选C。
二、非选择题：
16．阅读下面科普短文。
判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍铜电池>铅蓄电池。含磷酸铁()、磷酸亚铁锂()的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如下图所示。
回答下列问题：
(1)短文中出现的一种非金属单质是 。
(2)中铁元素的化合价为 。中两种金属元素的质量比为 。
(3)手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 。
(4)图中表示电池性能最佳的点为 (填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因： 。
【答案】(1)石墨烯；
(2) +3；1：8；
(3)锂电池轻便、比能量高；
(4) B；LiFePO4粉末电阻增大。
【详解】（1）石墨烯（单层石墨）是由碳元素组成的单质，碳元素属于非金属元素，故短文中出现的一种非金属单质是石墨烯；
（2）化合物中各元素的化合价代数和为0，中PO4化合价为-3价，则Fe化合价为+3价；LiFePO4中两种金属元素（锂与铁）的质量比为7：56=1：8；
（3）根据文中信息可知，判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短，常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池，锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，所以手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池；
（4）根据文中信息：生产锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降，所以图示中LiFePO4粉末电阻最小时，表示电池性能最佳，即为B点；BC段随着石墨烯的增加，过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，即LiFePO4粉末电阻增大。
17．阅读下面科普短文，依据短文回答问题
甲醛，无色气体，有特殊的刺激气味，对人眼、鼻等有刺激作用。它是装修中不可避免的装修污染，它广泛存在于板材的粘合剂和其他的家具中，然后不断地挥发，给家居空间造成不同程度的污染。甲醛是原浆毒物，能与蛋白质中的胺基结合，使蛋白质性质发生改变，或称变性。当甲醛浓度在空气中达到时，儿童就会发生轻微气喘；达到时，就有异味和不适感；达到时，可刺激眼睛，引起流泪；达到时，可引起咽喉不适或疼痛。浓度更高时，可引起恶心呕吐，咳嗽胸闷，气喘甚至肺水肿；达到时，会立即致人死亡。因此，我国早已制定并执行着民用建筑环境污染物限量的标准（见表1）。
为减少甲醛等有害物质的伤害，首先要从控制污染源做起，减少接触甲醛的机会，由于甲醛释放时间非常久，最长能够达到15年，把控好建材和家具的品质至关重要。其次，释放甲醛。最有效的方法就是开窗通风，甲醛的挥发受温度影响很大（表2所示），因此，正确的做法是把门窗先关后开，关窗有利于升温，几天后再开窗会更好的让甲醛的气味消散出去。第三，吸收甲醛。利用绿萝、吊兰、常春藤等植物吸收；利用活性炭其内部发达的孔隙结构能够捕捉甲醛分子，降低室内空气中的甲醛浓度；利用央视推荐的紫加黑除甲醛，其氧化分解原理对甲醛较为有效，能够把甲醛分解为二氧化碳和水。
甲醛超标对家人的危害很大，装修新房时尽量简装修降低复合板材的使用度，根据甲醛的基本性质和合理除甲醛方法治理甲醛，只有室内甲醛低于国家标准才能够入住。
(1)甲醛由 种元素组成，相对分子质量为 。
(2)装修材料中的甲醛，由于具有 性，弥漫在空气中，成为不可避免的家居装修污染物；请另外再写出一点甲醛的物理性质 。
(3)甲醛对儿童、老人等影响最大，即使检测部门检测已达标的房间，儿童进入后也会发生轻微气喘，其原因 。
(4)利用活性炭捕捉甲醛分子是利用了活性炭的 性；活性炭和紫加黑除甲醛的本质区别是 （从微观角度进行说明）。
(5)下列有关甲醛的说法正确的是 。
A．甲醛不会对成年人造成任何伤害
B．减少甲醛的危害，最重要的是要控制污染源，减少接触甲醛的机会
C．每天开窗通风，并恒温在，能够使甲醛很快释放完毕
D．房间内栽培绿萝、吊兰等绿植，既美化环境，又可以吸收甲醛
【答案】(1)三；30；
(2)挥发；无色气体/有特殊的刺激气味；
(3)检测部门检测的甲醛浓度达标值0.08mg/m3，大于儿童发生轻微气喘的0.06——0.07mg/m3；
(4)吸附；前者甲醛分子未改变，后者甲醛分子改变，生成新分子；
(5)BD。
【详解】（1）由甲醛的化学式HCHO可知，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，
甲醛的相对分子质量=1×2+12+16=30；
（2）甲醛具有挥发性，板材的粘合剂和其他的家具中甲醛，不断地挥发，成为不可避免的家居装修污染物；
无色气体，有特殊的刺激气味，颜色、气味、状态不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
（3）根据“当甲醛浓度在空气中达到0.06-0.07mg/m3时，儿童就会发生轻微气喘”和检测部门检测已达标的房间甲醇浓度为小于或等于0.08mg/m3可知，检测部门检测已达标的房间，儿童进入后也会发生轻微气喘，其原因是检测部门检测的甲醛浓度达标值0.08mg/m3大于儿童发生轻微气喘的0.06-0.07mg/m3；
（4）活性炭具有吸附性，可以将甲醛气体吸附，甲醛分子没有发生改变，而利用央视推荐的紫加黑除甲醛，其氧化分解原理对甲醛较为有效，能够把甲醛分解为二氧化碳和水。活性炭和紫加黑除甲醛的本质区别是前者的甲醛分子未变，后者甲醛分子改变，生成了新的分子，即二氧化碳分子和水分子；
（5）A、根据题中信息可知，甲醛会对成年人造成任何伤害，故A错误；
B、根据题中提供“甲醛释放时间非常久，最长能够达到15年”可知，减少甲醛的危害，最重要的是要控制污染源，减少接触甲醛的机会，故B正确；
C、根据题中提供“表2所示，甲醛的挥发受温度影响很大”可知，甲醛的挥发受温度影响很大，因此正确的做法是把门窗先关后开，关窗有利于升温，几天后再开窗会更好的让甲醛的气味消散出去，故C错误；
D、根据题中提供“第三，吸收甲醛。利用绿萝、吊兰、常春藤等植物吸收”可知，房间内栽培绿萝、吊兰等绿植，既美化环境，又可以吸收甲醛，故D正确。
故选BD。
18．阅读下列短文，回答相关问题。
北京冬奥会期间，各国运动健儿在比赛的同时，享受着中国美食，而一道道豆腐菜品也征服了各国健儿的胃。
豆腐的制作过程如图所示：
点浆时需要用到凝固剂。传统豆腐用的是石膏(含多种物质，主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)，属于盐类凝固剂。内酯豆腐用的是无嗅、稍有甜味的白色晶体葡萄糖酸--内酯(化学式为C6H10O6，简称GdL)，属于酸类凝固剂。
氯化镁，无色六角晶体，通常含有六个分子结晶水，即MgCl2 6H2O，易潮解，有一定腐蚀性，加热会分解。氯化镁在工业生产、医药、视频等方面有广泛应用。
凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。
豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
(1)图中的X操作为 ，实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和 ，此过程中玻璃棒的作用是 。
(2)MgCl2 6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，写出该反应的化学方程式 。
(3)由图可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时， 。
(4)判断下列说法不正确的是(填序号)。
A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好
B．石膏是一种纯净物
C．虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃
【答案】(1)过滤；漏斗；引流（或引流，防止液体洒出等）；
(2) MgCl2 6H2OMgO+2HCl+5H2O；
(3)随着氯化镁添加量的增加，豆腐产率先增大后减小；
(4)AB。
【详解】（1）图中的X操作是将固体与液体进行分离，因此操作名称为过滤；
过滤操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和漏斗；此过程中玻璃棒的作用是引流；
（2）MgCl2·6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，该反应的化学方程式为：MgCl2 6H2OMgO+2HCl+5H2O；
（3）由图可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增加，豆腐产率先增大后减小；
（4）A、由图示信息可知，其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时，随着MgCl2添加量的增加，保水性先增大后减小，故并不是MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好，故A说法错误；
B、石膏中含多种物质，主要成分为硫酸钙，属于混合物，故B说法错误；
C、虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃，因为过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状，故C说法正确。
故选：AB。
19．淀粉【(C6H10O5)n】是一种重要的工业原料。我国是淀粉生产与消费大国，近年来淀粉及其深加工产业的生产水平明显提升，但淀粉废水也是食品工业中污染严重的废水之一。微生物絮凝剂和活性炭都可以处理淀粉废水。微生物絮凝剂是一种具有无毒害、高效、无二次污染、可生物降解等优点的絮凝剂。活性炭作为一种环保的材料，吸附性能很强，原料来源广泛，使用起来也很安全，而且它在热和酸的条件下都有不错的吸附性能。
研究人员比较了活性炭、微生物絮凝剂、以及吸附了微生物絮凝剂的活性炭三种材料处理淀粉废水的效果，结果如图1所示（浊度除去率越高，表示该材料处理淀粉废水效果越高）
活性炭吸附微生物絮凝剂后与微生物絮凝剂单独作用的效果相差不大，但利用活性炭作为载体，可以使废水中的微生物絮凝剂更加容易沉降下来， 也省去了后续处理的麻烦，所以利用活性炭吸附微生物累凝剂是一种更好的选择。
研究人员通过实验还研究了吸附微生物絮凝剂所用活性炭的粒径大小对废水处理效果的影响，结果如图2，活性炭粒径大小不同，净水效果不同。
(1)淀粉【C6H10O5)n】由 种元素组成。
(2)微生物絮凝剂处理废水的优点是 。活性炭处理淀粉废水，利用其 性。
(3)由图2可知，在实验研究的范围内，用活性炭吸附微生物絮凝剂时，活性炭粒径大小在 目时，废水处理效果最好。
【答案】(1)三；
(2)能使废水中的微生物絮凝剂更加容易沉降下来， 也省去了后续处理的麻烦；吸附；
(3)40~60。
【详解】（1）由化学式可知，淀粉是由碳、氢、氧三种元素组成。
（2）由资料可知，活性炭吸附微生物絮凝剂后与微生物絮凝剂单独作用的效果相差不大，但利用活性炭作为载体，可以使废水中的微生物絮凝剂更加容易沉降下来， 也省去了后续处理的麻烦；
活性炭具有吸附性，能吸附悬浮的杂质使其沉降。
（3）由图可知，当活性炭粒径大小在40~60目时，浊度去除率最大，则废水处理效果最好。
20．阅读下列短文，回答问题
芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。芦笋中富含维生素C。维生素C()的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。
采摘3个品种的芦笋，立即测定不同部位[同一株芦笋分成上(笋尖)、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图甲所示。
选取品种1，探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品，选取同一部位样品，立即测定其中维生素C含量，并随机分成2组，第①组在室温(25℃左右)自然漫射光下保存；第②组在冰箱(4℃)中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量，测定结果如图乙所示。
芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g，高于普通蔬菜3~8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素——硒，被视为一种保健食品。
依据文章内容回答下列问题。
(1)维生素C是由 种元素组成。在物质分类中属于 (填“混合物”或“化合物”)
(2)在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是 。
(3)分析图乙，请给出芦笋保存和食用的建议是 。
(4)芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如图，由图可以获得的信息是(写出一条) 。
(5)下列说法正确的是___________(填序号)。
A．品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等
B．芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高
C．芦笋中富含碳水化合物和脂肪
【答案】(1) 3；化合物；
(2)维生素C易被光、热和氧气等破坏；
(3)低温避光，尽早食用(其他说法意思表达准确也可)；
(4)硒的元素符号是Se(或硒元素是非金属元素；或硒的相对原子质量为78.96等，符合题意答案都可以)；
(5)AB。
【详解】（1）由维生素C的化学式可知，维生素C是由碳、氢、氧3种元素组成。维生素C是由不同种元素组成的纯净物，在物质分类中属于化合物。
（2）在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是：维生素C易被光、热和氧气等破坏。
（3）芦笋中维生素C的含量较高，维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。所以芦笋保存和食用的建议是：低温避光，尽早食用。
（4）芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如图，由图可以获得的信息是：硒的元素符号是Se(或硒元素是非金属元素；或硒的相对原子质量为78.96；或硒的原子序数为34)。
（5）A. 由图甲可知，品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等，此选项正确；B. 由图甲可知，芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高，此选项正确；C. 芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，此选项错误。故选AB。
21．自来水厂净水过程的主要流程如下图：
结合流程图试回答下列问题。
(1)物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为 。
(2)杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于 （填“化学变化”或“物理变化”）。
(3)要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入 则样品为软水：生活中通常用 的方式降低水的硬度。
(4)水是生命之源，下列有关水的说法正确的是______。
A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．水是由一个氧原子和两个氢原子构成
C．电解水氢气和氧气的质量比为2：1
【答案】(1)活性炭；
(2)化学变化；
(3)肥皂水，若产生丰富泡沫；煮沸；
(4)A。
【详解】（1）活性炭疏松多孔具有吸附性，自来水厂常用其吸附水中的色素和异味，故物质A为活性炭；
（2）消毒杀菌过程中有新物质生成属于化学变化；
（3）常用肥皂水来区分硬水和软水，沫多浮渣少的是软水，沫少浮渣多的是硬水，故填：肥皂水，若产生丰富泡沫；
煮沸能将水中的钙镁化合物转化成沉淀，从而降低水的硬度，故填：煮沸；
（4）A、水是由氢元素和氧元素组成的，选项正确；
B、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成，选项错误；
C、电解水氢气和氧气的体积比为2：1，不是质量比，选项错误；
故选A。
22．菱镁矿的主要成分是碳酸镁（MgCO3），工业上以菱镁矿石为原料生产金属镁的过程如下图所示。（部分生成物已省略）
请回答下列问题：
(1)碳酸镁中碳元素的化合价是 。
(2)H2进入合成室后，发生反应的基本类型属于 。
(3)菱镁矿石在进入过滤室之前，需要粉碎，其目的是 。
(4)上述过程中能循环利用的物质是 。
【答案】(1)+4；
(2)化合反应；
(3)增大反应接触面积，加快反应速率；
(4)氯气。
【详解】（1）化学式中元素化合价的代数和等于0，碳酸镁中镁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设碳元素的化合价为x，则有：，可得x=+4，故碳元素的化合价为+4价；
（2）合成室中的反应是氢气和氯气反应生成氯化氢的过程，反应物有两种，生成物只有一种，属于基本反应类型中的化合反应；
（3）将菱镁矿粉碎后，可以增大和盐酸的接触面积，使得反应更加快速，故填增大反应接触面积，加快反应速率；
（4）该流程中，需要用盐酸来溶解碳酸镁，盐酸用氢气和氯气化合制得，而电解氯化镁的过程中又可以产生氯气，所以该流程中可循环使用的物质是氯气。
23．常温下，乙醇是无色透明的液体，易挥发，易溶于水，有特殊气味具有可燃性。医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，常用于公共场所消毒。化工生产中可用A(化学式)作原料，经如图流程制取乙醇：
(1)从乙醇的化学式可获得的信息有：宏观： (写一条，下同)，微观： 。
(2)由上述材料可知酒精的物理性质是 (写一条)，化学性质是 。
(3)步骤①的转化属于 (选填“化学”或“物理”〉变化。
(4)配制酒精溶液时，将75mL酒精与25mL水混合，所得溶液的总体积少于100mL，这主要是因为 。
(5)84消毒液属于含氯消毒剂，这里的氯是指 (填“元素、原子或分子”)；84消毒液中的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为 。
【答案】(1)乙醇由碳元素、氢元素、氧元素组成(合理即可)；一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成(合理即可)；
(2)易挥发(合理即可)；可燃性；
(3)化学；
(4)分子之间有间隔
(5)元素；+1。
【详解】（1）宏观上物质由元素组成，由乙醇化学式从宏观来看，可表示乙醇这种物质，或乙醇是由碳、氢、氧元素组成的；
微观上，物质是可由分子构成，而分子由原子构成，由乙醇化学式从微观可知乙醇是由乙醇分子构成的，一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的；
（2）物理性质是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等，由上述材料可知酒精具有无色透明的液体，易挥发，易溶于水，有特殊气味等物理性质；
化学性质是需要化学变化表现出来的性质，由上述材料可知酒精具有可燃性；
（3）步骤①A(化学式C8H18)转化为乙烯(化学式C2H4)，产生新物质，故属于化学变化；
（4）因分子之间有间隔，酒精分子和水分子彼此进入分子间的间隔中，所以将75mL酒精25mL水混合，所得溶液的总体积少于100mL；
（5）“含氯消毒剂”中的“氯”，不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“氯”是强调存在的元素，与具体形态无关；
次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1+x+（-2）=0，则x=+1，故次氯酸钠中氯元素化合价为+1价。
24．某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图所示，请回答下列问题：
(1)硫酸(H2SO4)中硫元素的化合价为 。
(2)写出流程图中一种氧化物的名称 。
(3)将黄铁矿粉碎，目的是 。
(4)催化反应室中发生反应的化学方程式为 。
(5)瓶中SO2气体分子的微观示意图为(表示S原子，表示O原子)___________。
A．B．C． D．
【答案】(1)+6；
(2)氧化铁或二氧化硫或三氧化硫；
(3)增大反应物的接触面积，使反应更充分，更快；
(4)；
(5)B。
【详解】（1）硫酸(H2SO4)中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素的正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6；
（2）氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，流程图中氧化铁、二氧化硫、三氧化硫均属于氧化物；
（3）将黄铁矿粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，更快；
（4）催化反应室中二氧化硫和氧气在催化剂和加热条件下反应生成三氧化硫，化学方程式为：；
（5）二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，一个二氧化硫分子是由2个氧原子和1个硫原子构成的，故选B。
25．高锰酸钾是一种重要的化工产品，液相法制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
(1)步骤①之前将固体研磨成粉末的原因 。
(2)写出步骤③发生反应的化学方程式 。
(3)用化学方程式解释步骤④干燥时温度不宜过高的原因 。
(4)该流程中，能被循环利用的物质是 （填化学式）。
(5)步骤②后可改为通入CO2制高锰酸钾：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，比起图中液相法，此方法的优点有 （填序号）。
A．原料利用率更高 B．能耗更低
C．更安全 D．可减少温室气体排放
(6)标出KMnO4与K2MnO4中Mn的化合价 。
【答案】(1)为了增大反应物的接触面积，使反应更加充分；
(2) 2H2O2H2↑+O2↑；
(3) 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
(4)KOH；
(5)BD；
(6)。
【详解】（1）将固体研磨成粉末是为了增大反应物的接触面积，使反应更加充分；
（2）步骤③发生的是电解水反应，生成氢气和氧气，反应方程式为2H2O2H2↑+O2↑；
（3）高锰酸钾加热易分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以干燥时温度不宜过高，化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（4）既是生成物又是反应物的物质可以循环利用，在整个流程中，氢氧化钾可以循环使用，故填：KOH；
（5）利用二氧化碳制取高锰酸钾，反应物是二氧化碳，增加二氧化碳的消耗，能减轻温室效应，并且反应中不需要加热，相较于之前的方法能耗更低，故应选BD；
（6）钾离子通常为+1价，氧离子通常为-2价，根据化学式代数和为0可知，KMnO4中锰为+7价，K2MnO4中锰为+6价，故填：。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
专项06 化学式意义
一、选择题：
1．二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4)，是我国科学研究的又一重大突破。有关乙烯的叙述正确的是
A．它由碳、氢两种原子构成
B．它含有2个氢分子
C．其中碳、氢元素的质量比为1∶2
D．它含有碳、氢两种元素
2．如图是用扫描隧道显微镜拍摄的“奥林匹克烯”（olympicene）单分子图像，化学式为，大约需要10万个这样的分子才能达到人的发丝直径那么宽，堪称世界上最小的五环标志。下列说法正确的是
A．“奥林匹克烯”由31个原子构成 B．“奥林匹克烯”的相对分子质量是240g
C．“奥林匹克烯”由碳、氢元素组成 D．“奥林匹克烯”中碳、氢元素的质量比为
3．科学家研究得到一种物质，其分子结构像一只小狗(如图)，于是取名叫狗烯，狗烯的化学式为C26H26，下列关于狗烯的说法正确的是
A．狗烯的相对分子质量为338g
B．狗烯中，碳氢元素质量比为1：1
C．含5.2g氢元素的狗烯质量为67.6g
D．狗烯由26个碳原子和26个氢原子构成
4．布洛芬混悬液可用于儿童普通感冒或流行性感冒引起的发热。有效成分布洛芬（化学式为C13H18O2）为解热镇痛、非甾体抗炎药。下列有关布洛芬的说法正确的是
A．布洛芬中含有氧分子 B．布洛芬是由三种非金属组成
C．布洛芬中氢氧两种元素的质量比为 9：1 D．一个布洛芬分子中含有 33 个原子
5．花生中含有的亚麻酸(C18H30O2)具有降低血脂、软化血管等功效。亚麻酸不稳定，蒸馏易分解。下列有关亚麻酸的说法正确的是
A．它由50个原子构成 B．该分子中含有三种元素
C．其中碳元素的含量最高 D．可从花生中高温蒸馏提取
6．维生素C(C6H8O6)可以预防坏血病。下列关于维生素C的说法中正确的是
A．维生素C是氧化物
B．构成维生素C的微粒中有水分子
C．1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成
D．维生素C中碳元素的质量分数是最大的
7．路面结冰为出行带来了隐患。为了减少对环境的影响，以醋酸钾（C2H3O2K）为主的有机融雪剂受到欢迎。关于醋酸钾的说法正确的是
A．由四种非金属元素组成 B．含有一个氧分子
C．其中钾元素的质量分数最大 D．属于氧化物
8．世卫组织（WHO）发表声明称，地塞米松可挽救新冠肺炎重症患者生命，下列说法正确的是
A．地塞米松由22个碳原子、29个氢原子、1个氟原子和5个氧原子构成
B．地塞米松中氢元素和氧元素的质量比为29∶5
C．地塞米松中氢元素的质量分数最大
D．地塞米松的相对分子质量为392
9．三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5)，下列说法正确的是
A．田七氨酸属于氧化物
B．田七氨酸含有20个原子
C．田七氨酸分子由C、H、N、O四种元素组成
D．田七氨酸中氧元素的质量分数最大
10．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法正确的是
A．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
B．秋水仙碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成
C．秋水仙碱中碳、氧元素的质量比为11:3
D．秋水仙碱中碳、氢、氮、氧原子的总数为54
11．科学家通过在DNA或RNA的核苷酸分子中化学修饰的发现，能快速研发出新疫苗。核苷酸的化学式为(其相对分子质量是331)，下列有关说法正确的是
A．核苷酸属于氧化物 B．一个核苷酸分子中共有40个原子
C．核苷酸中碳与氢元素质量比为5∶7 D．核苷酸中碳元素的质量分数最大
12．2023年11月16日我国首台大功率纯电新能源调车机车在株洲下线。机车采用大容量磷酸铁锂动力电池作为唯一动力源。下列有关磷酸铁锂（化学式）的说法正确的是
A．属于氧化物
B．含有三种金属元素
C．相对分子质量为158
D．磷酸铁锂中磷、氧元素质量比为
13．2022年义务教育教科书《化学》教材中，把实验中用到的“石棉网”全部改用“陶土网”，石棉网中的石棉纤维主要成分为MgSi2O5(OH)4，下列说法正确的是
A．MgSi2O5(OH)4含有硅单质
B．MgSi2O5(OH)4中镁元素和氧元素的原子个数比为3：5
C．MgSi2O5(OH)4中氧元素的质量分数最大
D．MgSi2O5(OH)4由14个原子构成
14．食醋是生活中常用的调味剂，其主要成分乙酸的结构模型图如图所示。下列说法正确的是
A．乙酸是由碳、氢、氧三个元素组成的
B．乙酸中含有4个氢原子
C．乙酸中氧元素的质量分数最大
D．纯净的乙酸固体中分子是静止不动的
15．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示表述正确的是
A．净化水的方法 B．构成物质的微粒
C．铁元素质量分数 D．空气中各成分含量
二、非选择题：
16．阅读下面科普短文。
判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量(单位质量的电池所输出的电能)以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍铜电池>铅蓄电池。含磷酸铁()、磷酸亚铁锂()的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯(单层石墨)作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对粉末电阻的影响展开研究，研究结果如下图所示。
回答下列问题：
(1)短文中出现的一种非金属单质是 。
(2)中铁元素的化合价为 。中两种金属元素的质量比为 。
(3)手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 。
(4)图中表示电池性能最佳的点为 (填“A”“B”或“C”)。解释BC段曲线变化的原因： 。
17．阅读下面科普短文，依据短文回答问题
甲醛，无色气体，有特殊的刺激气味，对人眼、鼻等有刺激作用。它是装修中不可避免的装修污染，它广泛存在于板材的粘合剂和其他的家具中，然后不断地挥发，给家居空间造成不同程度的污染。甲醛是原浆毒物，能与蛋白质中的胺基结合，使蛋白质性质发生改变，或称变性。当甲醛浓度在空气中达到时，儿童就会发生轻微气喘；达到时，就有异味和不适感；达到时，可刺激眼睛，引起流泪；达到时，可引起咽喉不适或疼痛。浓度更高时，可引起恶心呕吐，咳嗽胸闷，气喘甚至肺水肿；达到时，会立即致人死亡。因此，我国早已制定并执行着民用建筑环境污染物限量的标准（见表1）。
为减少甲醛等有害物质的伤害，首先要从控制污染源做起，减少接触甲醛的机会，由于甲醛释放时间非常久，最长能够达到15年，把控好建材和家具的品质至关重要。其次，释放甲醛。最有效的方法就是开窗通风，甲醛的挥发受温度影响很大（表2所示），因此，正确的做法是把门窗先关后开，关窗有利于升温，几天后再开窗会更好的让甲醛的气味消散出去。第三，吸收甲醛。利用绿萝、吊兰、常春藤等植物吸收；利用活性炭其内部发达的孔隙结构能够捕捉甲醛分子，降低室内空气中的甲醛浓度；利用央视推荐的紫加黑除甲醛，其氧化分解原理对甲醛较为有效，能够把甲醛分解为二氧化碳和水。
甲醛超标对家人的危害很大，装修新房时尽量简装修降低复合板材的使用度，根据甲醛的基本性质和合理除甲醛方法治理甲醛，只有室内甲醛低于国家标准才能够入住。
(1)甲醛由 种元素组成，相对分子质量为 。
(2)装修材料中的甲醛，由于具有 性，弥漫在空气中，成为不可避免的家居装修污染物；请另外再写出一点甲醛的物理性质 。
(3)甲醛对儿童、老人等影响最大，即使检测部门检测已达标的房间，儿童进入后也会发生轻微气喘，其原因 。
(4)利用活性炭捕捉甲醛分子是利用了活性炭的 性；活性炭和紫加黑除甲醛的本质区别是 （从微观角度进行说明）。
(5)下列有关甲醛的说法正确的是 。
A．甲醛不会对成年人造成任何伤害
B．减少甲醛的危害，最重要的是要控制污染源，减少接触甲醛的机会
C．每天开窗通风，并恒温在，能够使甲醛很快释放完毕
D．房间内栽培绿萝、吊兰等绿植，既美化环境，又可以吸收甲醛
18．阅读下列短文，回答相关问题。
北京冬奥会期间，各国运动健儿在比赛的同时，享受着中国美食，而一道道豆腐菜品也征服了各国健儿的胃。
豆腐的制作过程如图所示：
点浆时需要用到凝固剂。传统豆腐用的是石膏(含多种物质，主要成分为硫酸钙)或盐卤(主要成分为氯化镁)，属于盐类凝固剂。内酯豆腐用的是无嗅、稍有甜味的白色晶体葡萄糖酸--内酯(化学式为C6H10O6，简称GdL)，属于酸类凝固剂。
氯化镁，无色六角晶体，通常含有六个分子结晶水，即MgCl2 6H2O，易潮解，有一定腐蚀性，加热会分解。氯化镁在工业生产、医药、视频等方面有广泛应用。
凝固剂添加量对豆腐的品质有影响。将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。
豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，不含胆固醇，容易消化吸收。但过量食用，会阻碍人体对铁的吸收，而且容易出现腹胀、腹泻等症状。
(1)图中的X操作为 ，实验室进行该操作所需的仪器有铁架台、玻璃棒、烧杯和 ，此过程中玻璃棒的作用是 。
(2)MgCl2 6H2O加热会分解生成氧化镁、氯化氢和水，写出该反应的化学方程式 。
(3)由图可知，豆腐产率与MgCl2添加量的关系为：其他条件相同时，MgCl2添加量在0.35%～0.71%之间时， 。
(4)判断下列说法不正确的是(填序号)。
A．MgCl2添加的越多，豆腐的保水性越好
B．石膏是一种纯净物
C．虽然豆腐营养丰富，但仍不宜多吃
19．淀粉【(C6H10O5)n】是一种重要的工业原料。我国是淀粉生产与消费大国，近年来淀粉及其深加工产业的生产水平明显提升，但淀粉废水也是食品工业中污染严重的废水之一。微生物絮凝剂和活性炭都可以处理淀粉废水。微生物絮凝剂是一种具有无毒害、高效、无二次污染、可生物降解等优点的絮凝剂。活性炭作为一种环保的材料，吸附性能很强，原料来源广泛，使用起来也很安全，而且它在热和酸的条件下都有不错的吸附性能。
研究人员比较了活性炭、微生物絮凝剂、以及吸附了微生物絮凝剂的活性炭三种材料处理淀粉废水的效果，结果如图1所示（浊度除去率越高，表示该材料处理淀粉废水效果越高）
活性炭吸附微生物絮凝剂后与微生物絮凝剂单独作用的效果相差不大，但利用活性炭作为载体，可以使废水中的微生物絮凝剂更加容易沉降下来， 也省去了后续处理的麻烦，所以利用活性炭吸附微生物累凝剂是一种更好的选择。
研究人员通过实验还研究了吸附微生物絮凝剂所用活性炭的粒径大小对废水处理效果的影响，结果如图2，活性炭粒径大小不同，净水效果不同。
(1)淀粉【C6H10O5)n】由 种元素组成。
(2)微生物絮凝剂处理废水的优点是 。活性炭处理淀粉废水，利用其 性。
(3)由图2可知，在实验研究的范围内，用活性炭吸附微生物絮凝剂时，活性炭粒径大小在 目时，废水处理效果最好。
20．阅读下列短文，回答问题
芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。芦笋中富含维生素C。维生素C()的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。
采摘3个品种的芦笋，立即测定不同部位[同一株芦笋分成上(笋尖)、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图甲所示。
选取品种1，探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品，选取同一部位样品，立即测定其中维生素C含量，并随机分成2组，第①组在室温(25℃左右)自然漫射光下保存；第②组在冰箱(4℃)中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量，测定结果如图乙所示。
芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g，高于普通蔬菜3~8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素——硒，被视为一种保健食品。
依据文章内容回答下列问题。
(1)维生素C是由 种元素组成。在物质分类中属于 (填“混合物”或“化合物”)
(2)在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是 。
(3)分析图乙，请给出芦笋保存和食用的建议是 。
(4)芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如图，由图可以获得的信息是(写出一条) 。
(5)下列说法正确的是___________(填序号)。
A．品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等
B．芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高
C．芦笋中富含碳水化合物和脂肪
21．自来水厂净水过程的主要流程如下图：
结合流程图试回答下列问题。
(1)物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为 。
(2)杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于 （填“化学变化”或“物理变化”）。
(3)要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入 则样品为软水：生活中通常用 的方式降低水的硬度。
(4)水是生命之源，下列有关水的说法正确的是______。
A．水是由氢元素和氧元素组成的
B．水是由一个氧原子和两个氢原子构成
C．电解水氢气和氧气的质量比为2：1
22．菱镁矿的主要成分是碳酸镁（MgCO3），工业上以菱镁矿石为原料生产金属镁的过程如下图所示。（部分生成物已省略）
请回答下列问题：
(1)碳酸镁中碳元素的化合价是 。
(2)H2进入合成室后，发生反应的基本类型属于 。
(3)菱镁矿石在进入过滤室之前，需要粉碎，其目的是 。
(4)上述过程中能循环利用的物质是 。
23．常温下，乙醇是无色透明的液体，易挥发，易溶于水，有特殊气味具有可燃性。医用消毒酒精为75%的乙醇溶液，常用于公共场所消毒。化工生产中可用A(化学式)作原料，经如图流程制取乙醇：
(1)从乙醇的化学式可获得的信息有：宏观： (写一条，下同)，微观： 。
(2)由上述材料可知酒精的物理性质是 (写一条)，化学性质是 。
(3)步骤①的转化属于 (选填“化学”或“物理”〉变化。
(4)配制酒精溶液时，将75mL酒精与25mL水混合，所得溶液的总体积少于100mL，这主要是因为 。
(5)84消毒液属于含氯消毒剂，这里的氯是指 (填“元素、原子或分子”)；84消毒液中的有效成分为次氯酸钠(NaClO)，其中氯元素的化合价为 。
24．某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图所示，请回答下列问题：
(1)硫酸(H2SO4)中硫元素的化合价为 。
(2)写出流程图中一种氧化物的名称 。
(3)将黄铁矿粉碎，目的是 。
(4)催化反应室中发生反应的化学方程式为 。
(5)瓶中SO2气体分子的微观示意图为(表示S原子，表示O原子)___________。
A．B．C． D．
25．高锰酸钾是一种重要的化工产品，液相法制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：
(1)步骤①之前将固体研磨成粉末的原因 。
(2)写出步骤③发生反应的化学方程式 。
(3)用化学方程式解释步骤④干燥时温度不宜过高的原因 。
(4)该流程中，能被循环利用的物质是 （填化学式）。
(5)步骤②后可改为通入CO2制高锰酸钾：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3，比起图中液相法，此方法的优点有 （填序号）。
A．原料利用率更高 B．能耗更低
C．更安全 D．可减少温室气体排放
(6)标出KMnO4与K2MnO4中Mn的化合价 。
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
