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专项09 实验设计与评价
1．下列设计的实验方案，不能达到相应实验目的的是
A．氧气的检验 B．验证质量守恒定律 C．探究对过氧化氢分解速率的影响 D．排水法收集氧气
A．A B．B C．C D．D
2．下列实验能达到实验目的的是
A．探究影响反应速率的因素 B．比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性 D．探究铁生锈需与水接触
A．A B．B C．C D．D
3．实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是
实验 目的 测定空气中氧气的含量 探究燃烧需要氧气 验证质量守恒定律 探究石墨的导电性
实验 设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
4．学习兴趣小组在初中阶段完成了很多“家庭小实验”，下列“家庭小实验”中，能达到预期目的的是
A．制作简易净水器
B．证明蜡烛中含有氧元素
C．证明鸡蛋壳中含有碳酸钙
D．验证不同保鲜膜的保鲜能力
5．下列装置能达到对应实验目的的是
A．比较MnO2和Fe2O3的催化效果
B．形成红色喷泉
C．人体吸入空气和呼出气体中O2含量的探究
D．灭火器原理
6．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验 设计
实验 目的 探究二氧化锰的催化作用 测定空气中氧气的含量 探究铁生锈的条件之一是与水接触 验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 A
实验设计
实验目的 验证分子在不断运动 检查装置气密性 探究温度对分子运动速率的影响 收集氧气
A．A B．B C．C D．D
8．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．验证质量守恒
B．探究铝、铜、铁的金属活动顺序
C．探究反应物浓度对反应速率的影响
D．验证二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应
9．下列实验探究方案中设计合理的是
A．探究呼出的气体与空气中氧气含量的多少 B．探究空气中氧气的体积分数 C．探究二氧化锰对反应速率的影响 D．集气瓶加少量水，其主要目的防止二氧化硫掉落瓶底，使集气瓶底炸裂
A．A B．B C．C D．D
10．某兴趣小组用15%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法错误的是
A．图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝
B．对比图1、2可知，图1中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度
C．对比图3、4可知，温度会影响化学反应速率
D．对比图1、4可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率
11．化学实验要求严谨细致，下列误差分析正确的是
选项 实验 误差分析
A 燃烧红磷测定空气中氧气的含量，过程中未夹紧止水夹 导致实验结果偏小
B 粗盐提纯时，所得固体潮湿 导致产率偏小
C 浓硫酸配制稀硫酸时，取浓硫酸时，仰视读数 导致结果偏小
D 称量一定质量的药品时，药品与砝码放反了 不一定造成误差
A．A B．B C．C D．D
12．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析不正确的是
A．用水润湿pH试纸，再测氢氧化钠溶液的pH值时，导致测定结果偏大
B．测定空气中氧气的含量，红磷的量不足，导致测出氧气的体积分数偏小
C．配制6%的氯化钠溶液，用量筒量水时，俯视读数，导致氯化钠的质量分数偏大
D．通过生铁与稀硫酸反应后剩余固体的质量来测定生铁的含铁量，硫酸量不足，导致结果偏小
13．探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是
A．25s内，实验1比实验2放热缓慢
B．实验2可能更易造成酸液飞溅
C．实验1的操作是浓硫酸注入水中
D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发
14．小明同学模拟炼铁实验并检验生成的气体产物和收集尾气，他设计的微型装置如下图所示。下列说法不正确的是
A．通入一氧化碳前需要检验气体的纯度
B．乙中溶液可以吸收二氧化碳并收集尾气，保护环境
C．甲中氧化铁粉末由黑色变为红色
D．实验结束先熄灭酒精灯后停止通入一氧化碳气体
15．如图为NH4HCO3分解实验装置。下列说法不正确的是
A．随着酒精灯加热，①中试管内固体逐渐消失
B．若将②中澄清石灰水换成NaOH溶液也能检验CO2
C．干燥红色石蕊试纸变蓝，说明生成了H2O和NH3
D．实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯
16．小牛利用下图微型实验装置进行实验。下列说法正确的是
A．该装置的优点是节约药品、现象明显
B．该实验只能探究可燃物燃烧的一个条件
C．挤压右滴管并微加热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触
D．该实验中没有产生有毒的CO，所以可以不用进行尾气处理
17．图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进后的实验装置图。下列说法错误的是
A．图1装置，a烧杯中的溶液会由无色变为红色
B．该实验可证明氨分子在不断运动
C．与图1装置相比，图2装置可节约药品且环保
D．图2装置中，下方的棉花团比上方的棉花团先变红
18．已知NH3+HCl=NH4Cl(白色固体)，NH3和HCl易溶于水，实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．若要在烧瓶中观察到白烟，操作方法是打开止水夹a和c
B．若能在装置中观察到白烟，A烧瓶会比B烧瓶先产生白烟
C．通过白烟这一现象，说明分子是在不断运动的
D．若要在B烧瓶中观察到有水喷出，其操作方法是关闭止水夹a、b和c，将胶头滴管中的水挤出来后，打开止水夹a和b
19．同学们对同一封闭容器中两支燃着的高低不同的蜡烛，哪支会先熄灭产生了好奇，于是进行了如图实验，密闭容器内高处和低处各放置一个氧气浓度传感器，所得曲线如图。下列有关说法错误的是
A．容器内高的蜡烛先熄灭矮的蜡烛后熄灭
B．蜡烛燃烧后，密闭容器中气体质量减少了
C．物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D．该实验说明，火灾发生“要往低处逃生”
20．用如图装置研究FeC2O4 2H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验分解产物中是否有H2O
B．装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应
21．化学兴趣小组的同学模拟炼铁原理，在图甲所示的装置中用还原，并利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体成分（不同品态物质出现的衍射峰的衍射角不同），实验结果如图乙所示。下列说法错误的是
A．实验前应先通，再点燃酒精灯
B．图甲中装置末端的气球作用是处理尾气
C．若要制得纯净的，最佳反应温度应控制在
D．实验中，随着温度的升高，先全部转化为，再转化为
22．小组同学利用图甲所示的装置探究铝与稀盐酸的反应。向三颈烧瓶内注入20mL某浓度的稀盐酸（足量），将铝片投入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞并打开数据采集器，一段时间后，测得密闭容器内压强、温度与时间的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是
A．A点对应溶液的pH大于D点对应溶液的pH
B．BC段压强升高的原因主要是温度升高
C．BC段反应的速率先快后慢，导致变慢的原因可能是盐酸的浓度减小
D．对比可知铝与稀盐酸反应为吸热反应
23．某实验小组用如图装置探究CO2的性质，下列说法错误的是
A．该装置不涉及到CO2的物理性质
B．c处澄清石灰水变浑浊
C．比较a、b处现象，可得二氧化碳能与水反应
D．该装置具有一次性完成多个性质实验的优点
24．用如图装置研究铁粉与水蒸气在高温下的反应，生成了氢气和一种铁的氧化物(其中铁、氧元素质量比为21:8)。下列说法不正确的是
A．实验时，先加热水，后加热铁粉
B．装置②中，酒精喷灯可以提供高温
C．该反应的化学式表达式：
D．装置③中，肥皂泡向上飘动，说明氢气密度小于空气密度
25．在测量变质的氢氧化钠样品的碳酸钠百分含量的实验中，下列实验误差分析正确的是
A．若没有B装置，则测出的碳酸钠质量分数将偏小
B．若没有D装置，则测出的碳酸钠质量分数将偏小
C．若没有F装置，则测出的碳酸钠质量分数将偏小
D．实验结束后未通空气，则测出的碳酸钠质量分数将偏小
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专项09 实验设计与评价
1．下列设计的实验方案，不能达到相应实验目的的是
A．氧气的检验 B．验证质量守恒定律 C．探究对过氧化氢分解速率的影响 D．排水法收集氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、氧气具有助燃性，将带火星的小木条伸入集气瓶中进行检验，若小木条复燃，则证明气体是氧气，选项正确；
B、镁条燃烧过程中有氧气参加反应，造成反应后固体比反应前增重，所以不能用于验证质量守恒定律，有气体参加或生成的反应用于验证守恒定律，应在密闭容器中进行，选项错误；
C、进行对比实验，应控制变量，图中左侧没加二氧化锰，右侧加入二氧化锰，其他条件均相同，所以可以用于探究二氧化锰对过氧化氢分解速率的影响，选项正确；
D、氧气不易溶于水，可以采用排水法收集，氧气的密度比水小，所以气体短进长出，选项正确；
故选B。
2．下列实验能达到实验目的的是
A．探究影响反应速率的因素 B．比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性 C．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性 D．探究铁生锈需与水接触
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、等质量的铁粉、铁块分别滴加等体积的稀盐酸、稀硫酸，实验过程中存在金属的颗粒大小不同，酸的种类不同两组变量，实验不能探究影响反应速率的因素，实验不能达到实验目的；
B、比较同种溶质在不同溶剂中的溶解性，等质量的碘分别滴加适量汽油、蒸馏水，实验能达到实验目的；
C、探究Fe、Cu、Ag的金属活动性，分别向银丝、铜丝加入相同体积的硫酸亚铁溶液，银丝、铜丝表面没有明显现象，证明铜、银金属活动性比铁弱，无法验证银、铜金属活动性强弱，实验不能达到实验目的；
D、左侧试管铁钉与水、空气接触，右侧试管铁钉只与水接触，探究铁生锈需与空气接触，实验不能达到实验目的；
故选：B。
3．实验是科学探究的重要手段，下列实验不能达到目的的是
实验 目的 测定空气中氧气的含量 探究燃烧需要氧气 验证质量守恒定律 探究石墨的导电性
实验 设计
选项 A B C D
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、白磷在加热的条件下能和空气中氧气反应，消耗氧气，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，能形成压强差，可以用来测定空气中氧气含量，故选项能达到实验目的；
B、实验过程中白磷与氧气接触，温度达到着火点，白磷燃烧，而红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，红磷不燃烧，通过对比可知燃烧需要温度达到着火点，而不能探究燃烧需要氧气，故选项不能达到实验目的；
C、红磷在密闭容器中与空气中的氧气反应生成五氧化二磷，反应在密闭容器中进行，没有物质逸出或进入，天平保持平衡，可以用来验证质量守恒定律，故选项能达到实验目的；
D、实验过程中，小灯泡发光，所以可探究石墨的导电性，故选项能达到实验目的；
故选择B。
4．学习兴趣小组在初中阶段完成了很多“家庭小实验”，下列“家庭小实验”中，能达到预期目的的是
A．制作简易净水器
B．证明蜡烛中含有氧元素
C．证明鸡蛋壳中含有碳酸钙
D．验证不同保鲜膜的保鲜能力
【答案】D
【详解】A、简易净水器中，用小卵石除去较大的颗粒，再用石英砂除去较小的颗粒，再用活性炭除去色素和异味，最后是蓬松棉，起支撑作用，图示中放置顺序不正确，选项不能达到预期目的；
B、实验过程中冷碟底部变黑，可能是蜡烛的不充分燃烧产生的炭黑小颗粒，也可能是燃烧产生的新物质，不能证明蜡烛中含有氧元素，选项不能达到预期目的；
C、实验过程中澄清石灰水变浑浊，是因为蛋壳中的碳酸盐和盐酸反应生成了二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明蛋壳的物质里含有碳酸根离子，仅凭实验现象无法确定钙离子的存在，即无法证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，选项不能达到预期目的；
D、根据图示，符合变量唯一的原则，在相同的条件下通过对比实验可以测试不同保鲜膜保鲜能力，选项能达到预期目的；
故选：D。
5．下列装置能达到对应实验目的的是
A．比较MnO2和Fe2O3的催化效果
B．形成红色喷泉
C．人体吸入空气和呼出气体中O2含量的探究
D．灭火器原理
【答案】C
【详解】A、控制变量法中，一组对照实验中只能有一个可变量，而在比较二氧化锰和氧化铁的催化效果的实验中，不仅催化剂的种类不同，且所选取的双氧水的浓度也不一样，故无法比较，故A错误；
B、酚酞遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变红。二氧化碳与水反应生成碳酸，不能使酚酞变色，不能形成红色喷泉，故B错误；
C、燃烧的木条在空气中正常燃烧一段时间，在呼出气体中不能燃烧，说明呼出气体中氧气含量更少，可以探究人体吸入空气和呼出气体中O2含量，故C正确；
D、碳酸钠与浓盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，可用于灭火，应该将稀盐酸换成浓盐酸，故D错误。
故选C。
6．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验 设计
实验 目的 探究二氧化锰的催化作用 测定空气中氧气的含量 探究铁生锈的条件之一是与水接触 验证质量守恒定律
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、该实验中，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰的催化作用，不符合题意；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；
C、左边试管中铁钉与氧气和水接触，生锈，右边试管中铁钉只与氧气接触，不生锈，且一段时间后，U型管中液面左高右低，说明铁生锈需要与水接触，符合题意；
D、大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，无法验证质量守恒定律，不符合题意。
故选C。
7．下列实验设计不能达到实验目的的是
选项 A
实验设计
实验目的 验证分子在不断运动 检查装置气密性 探究温度对分子运动速率的影响 收集氧气
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、浓氨水挥出的氨气分子不断运动到左端的管中，氨气分子与水形成氨水，氨水呈碱性能使酚酞变红色，能证明分子在不断运动，实验设计能达到实验目的，故A正确；
B、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，故B正确；
C、该实验中，温度不同、加入的溶质种类不同，两种变量，无法可以探究温度对分子运动速率的影响，故C错误；
D、氧气密度大于空气，且不与空气的成分反应，可以用向上排空气法收集，故D正确。
故选C
8．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．验证质量守恒
B．探究铝、铜、铁的金属活动顺序
C．探究反应物浓度对反应速率的影响
D．验证二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应
【答案】A
【详解】A、该实验中，酒精和蒸馏水混合，无新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，符合题意；
B、该实验中，铝能与硫酸亚铁反应生成硫酸铝和铁，有黑色固体析出，说明铝比铁活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼，可以探究三种金属的活动性顺序，不符合题意；
C、该实验中，盐酸的浓度不同，其它因素相同，可以探究反应物浓度对反应速率的影响，不符合题意；
D、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，将反应后溶液滴入稀盐酸中，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故产生气泡，说明反应后溶液中含碳酸钠，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，不符合题意。
故选A。
9．下列实验探究方案中设计合理的是
A．探究呼出的气体与空气中氧气含量的多少 B．探究空气中氧气的体积分数 C．探究二氧化锰对反应速率的影响 D．集气瓶加少量水，其主要目的防止二氧化硫掉落瓶底，使集气瓶底炸裂
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】A、向呼出气体和空气中分别滴加相同滴数的澄清石灰水，可观察到呼出气体中澄清石灰水变浑浊，空气中无明显变化，说明呼出气体中二氧化碳的含量高于空气，不能确定氧气的含量，故A错误；
B、用红磷测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗掉氧气，装置内压强减小，水进入装置，进入的水的体积即为氧气的体积，故B正确；
C、探究二氧化锰对反应速率的影响，变量是二氧化锰，其它量要保持一致，即所取过氧化氢溶液的浓度必须相同，故C错误；
D、硫燃烧生成二氧化硫，有毒，会污染空气，加入水是为了吸收生成的二氧化硫，防止空气污染，故D错误。
故选B。
10．某兴趣小组用15%的过氧化氢溶液完成以下实验。下列说法错误的是
A．图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝
B．对比图1、2可知，图1中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度
C．对比图3、4可知，温度会影响化学反应速率
D．对比图1、4可知，是否加入催化剂会影响化学反应速率
【答案】D
【详解】A、图2中冰水混合物的作用是将水蒸气冷凝，以除去氧气中的水蒸气，故A说法正确；
B、图1和图2实验中，唯一的不同点是图2将生成的氧气用冰水混合物对气体进行了冷却，由图1实验中木条未复燃，而图2中的木条复燃对比可知，1中未复燃是因为加热后产生大量的水蒸气，冲淡了氧气浓度，故B说法正确；
C、图3、4中唯一的不同点是图4中将反应容器放入凉水中，温度低，反应速率平缓，图3是在常温下，反应剧烈，二者对比可知，温度会影响化学反应速率，故C说法正确；
D、根据控制变量唯一的原则，图1、4中反应物的温度不同，无法证明加入催化剂会影响化学反应速率，故D说法不正确；
故选：D。
11．化学实验要求严谨细致，下列误差分析正确的是
选项 实验 误差分析
A 燃烧红磷测定空气中氧气的含量，过程中未夹紧止水夹 导致实验结果偏小
B 粗盐提纯时，所得固体潮湿 导致产率偏小
C 浓硫酸配制稀硫酸时，取浓硫酸时，仰视读数 导致结果偏小
D 称量一定质量的药品时，药品与砝码放反了 不一定造成误差
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、燃烧红磷测定空气中氧气的含量，过程中未夹紧止水夹，燃烧放热使装置内压强增大，会把装置中的气体排出去，则冷却后进入水的体积偏大，导致结果偏大，说法错误，不符合题意；
B、粗盐提纯时，所得固体潮湿，则所得固体质量偏大，导致产率偏大，说法错误，不符合题意；
C、浓硫酸配制稀硫酸，量筒量取浓硫酸时仰视读数，使实际量取浓硫酸的体积偏大，说法错误，不符合题意；
D、称量一定质量的药品时，药品与砝码放反了，若未使用砝码，则不一定会造成误差，说法正确，符合题意。
故选：D。
12．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析不正确的是
A．用水润湿pH试纸，再测氢氧化钠溶液的pH值时，导致测定结果偏大
B．测定空气中氧气的含量，红磷的量不足，导致测出氧气的体积分数偏小
C．配制6%的氯化钠溶液，用量筒量水时，俯视读数，导致氯化钠的质量分数偏大
D．通过生铁与稀硫酸反应后剩余固体的质量来测定生铁的含铁量，硫酸量不足，导致结果偏小
【答案】A
【详解】A、先用水润湿pH试纸，再测定氢氧化钠溶液的pH，相当于稀释了氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液碱性减弱，pH值减小，故此项错误；
B、测定空气中氧气的含量时，红磷的量不足，则氧气不能完全消耗完，导致流到瓶内的水体积减小，测出氧气的体积分数偏小，故此项正确；
C、配制6%氯化钠溶液，俯视量筒读数，读数偏大，量取水的体积偏小，导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大，故此项正确；
D、生铁中主要含有铁和碳，若加入的硫酸量不足，则铁不能完全被反应掉，则测得生铁中铁的质量分数偏小，故此项正确。
故选A。
13．探究浓硫酸稀释操作中浓硫酸和水的注入顺序对实验的影响，实验装置如图1，两个实验分别测得的温度变化如图2。沿漏斗缓慢加入等量液体后，观察到实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点。下列有关分析不合理的是
A．25s内，实验1比实验2放热缓慢
B．实验2可能更易造成酸液飞溅
C．实验1的操作是浓硫酸注入水中
D．石蕊纸条变为红色说明硫酸易挥发
【答案】D
【详解】A、由图2可知，0-30s内，实验1比实验2放热缓慢，说法正确，不符合题意；
B、由于实验2中的湿润紫色石蕊纸条比实验1有更多红色斑点，说明实验2更易造成酸液飞溅，说法正确，不符合题意；
C、由B选项可知，实验2更易造成酸液飞溅，说明实验2是将水注入浓硫酸中，则实验1的操作是浓硫酸注入水中，说法正确，不符合题意；
D、浓硫酸没有挥发性，石蕊纸条变为红色是因为酸液溅到湿润紫色石蕊纸条上造成的，说法错误，符合题意。
故选：D。
14．小明同学模拟炼铁实验并检验生成的气体产物和收集尾气，他设计的微型装置如下图所示。下列说法不正确的是
A．通入一氧化碳前需要检验气体的纯度
B．乙中溶液可以吸收二氧化碳并收集尾气，保护环境
C．甲中氧化铁粉末由黑色变为红色
D．实验结束先熄灭酒精灯后停止通入一氧化碳气体
【答案】C
【详解】A、一氧化碳具有可燃性，加热或点燃前要先验纯，以免发生爆炸，选项正确；
B、氢氧化钠能与二氧化碳反应，因此能吸收二氧化碳，同时气体进入乙会将液体排入到丙，从而将剩余的一氧化碳收集到乙中，起到收集尾气，保护环境的目的，选项正确；
C、一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是红色粉末，铁粉是黑色粉末，所以现象为处红色粉末变为黑色，选项错误；
D、实验结束先熄灭酒精灯，后停止通入气体，防止倒吸，现象正确；
故选C。
15．如图为NH4HCO3分解实验装置。下列说法不正确的是
A．随着酒精灯加热，①中试管内固体逐渐消失
B．若将②中澄清石灰水换成NaOH溶液也能检验CO2
C．干燥红色石蕊试纸变蓝，说明生成了H2O和NH3
D．实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯
【答案】B
【详解】A、碳酸氢铵受热分解生成水、氨气和二氧化碳。随着酒精灯加热，①中试管内固体逐渐消失，不符合题意；
B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无明显现象，无法检验二氧化碳。符合题意；
C、干燥的红色石蕊试纸变蓝，说明接触到了碱性物质，碱性物质使石蕊变蓝。氨气和水单独都不能使石蕊变蓝，氨气和水结合成氨水，氨水为碱性，可以使石蕊变蓝，所以干燥红色石蕊试纸变蓝，说明生成了H2O和NH3。不符合题意；
D、实验结束后，先把导管从烧杯中移出，后熄灭酒精灯，以免先熄灭酒精灯后烧杯内的水沿着导管导吸入试管，使试管炸裂。不符合题意；
故选B。
16．小牛利用下图微型实验装置进行实验。下列说法正确的是
A．该装置的优点是节约药品、现象明显
B．该实验只能探究可燃物燃烧的一个条件
C．挤压右滴管并微加热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触
D．该实验中没有产生有毒的CO，所以可以不用进行尾气处理
【答案】A
【详解】A、微型装置使用药品较少，可以节约药品，现象明显，选项正确；
B、先挤压右滴管并微加燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷和红磷都是可燃物，都接触氧气，说明燃烧需温度达到可燃物着火点，再挤压左滴管并微加燃烧管，白磷不燃烧，可以说明燃烧需要可燃物与氧气接触，该实验能探究可燃物燃烧的两个条件，选项错误；
C、先挤压右滴管并微加燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，白磷和红磷都是可燃物，都接触氧气，说明燃烧需温度达到可燃物着火点，选项错误；
D、该实验中没有产生有毒的CO，但尾气中存在五氧化二磷，尾气直接排放会污染空气，尾气仍要处理后，才能排放到空气中，选项错误；
故选A。
17．图1是教材中探究分子运动现象的实验装置，图2是化学兴趣小组改进后的实验装置图。下列说法错误的是
A．图1装置，a烧杯中的溶液会由无色变为红色
B．该实验可证明氨分子在不断运动
C．与图1装置相比，图2装置可节约药品且环保
D．图2装置中，下方的棉花团比上方的棉花团先变红
【答案】D
【详解】A、b烧杯的浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到a烧杯中，与水分子结合形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，故图1装置，a烧杯中的溶液会由无色变为红色，故A说法正确；
B、b烧杯的浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到a烧杯中，与水分子结合形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，由此可证明氨分子在不断运动，故B说法正确；
C、与图1装置相比，图2装置药品用量少且装置密闭，更加环保，故C说法正确；
D、氨气的密度比空气小，因此图2装置中，上方的棉花团比下方的棉花团先变红，故D说法错误；
故选：D。
18．已知NH3+HCl=NH4Cl(白色固体)，NH3和HCl易溶于水，实验装置如图所示。下列说法错误的是
A．若要在烧瓶中观察到白烟，操作方法是打开止水夹a和c
B．若能在装置中观察到白烟，A烧瓶会比B烧瓶先产生白烟
C．通过白烟这一现象，说明分子是在不断运动的
D．若要在B烧瓶中观察到有水喷出，其操作方法是关闭止水夹a、b和c，将胶头滴管中的水挤出来后，打开止水夹a和b
【答案】B
【详解】A、已知NH3+HCl=NH4Cl(白色固体)，若要在烧瓶中观察到白烟，就要让氨气和氯化氢两种分子接触，那么，就要关闭止水夹b，打开止水夹a和c，故A说法正确；
B、氨气的相对分子质量为17，氯化氢的相对分子质量为36.5，氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，根据分子运动速率和其相对分子质量成反比的规律，氨气分子运动速率快，故B烧瓶会比A烧瓶先产生白烟，故B说法错误；
C、打开止水夹a和c，氨分子和氯化氢分子不断运动，氨分子和氯化氢分子接触发生反应生成氯化铵固体，形成白烟，所以通过白烟这一现象，说明分子是在不断运动的，故C说法正确；
D、若要在B烧瓶中观察到有水喷出，就要从氯化氢极易溶于水分析，关闭止水夹a、b和c，将胶头滴管中的水挤出来后，氯化氢会溶于水，B瓶中的气压会很小，这时打开止水夹a和b，在B瓶中就会有水喷出，故D说法正确；
故选：B。
19．同学们对同一封闭容器中两支燃着的高低不同的蜡烛，哪支会先熄灭产生了好奇，于是进行了如图实验，密闭容器内高处和低处各放置一个氧气浓度传感器，所得曲线如图。下列有关说法错误的是
A．容器内高的蜡烛先熄灭矮的蜡烛后熄灭
B．蜡烛燃烧后，密闭容器中气体质量减少了
C．物质燃烧时氧气必须达到一定浓度
D．该实验说明，火灾发生“要往低处逃生”
【答案】B
【详解】A、由于燃烧是放热反应，燃烧过程中温度升高，二氧化碳受热体积膨胀，密度减小，则向上聚集到高处，位置越高二氧化碳浓度越高，因此两支蜡烛熄灭的顺序是从高到低，A正确；
B、由于蜡烛燃烧消耗氧气生成了二氧化碳气体和水蒸气，由质量守恒定律可知，蜡烛燃烧后，其中的C、H元素被转化为气体，故密闭容器中气体质量增加了，B错误；
C、由密闭容器中含量随时间的变化曲线图可知，蜡烛熄灭时，氧气并没有完全耗尽，只是浓度小到不能再支持燃烧了，则说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，C正确；
D、结合实验结果，位置越高二氧化碳浓度越高，而在位置较低处，二氧化碳浓度低，氧气浓度高，利于呼吸，所以该实验说明，火灾发生“要往低处逃生”，D正确。
故选B。
20．用如图装置研究FeC2O4 2H2O受热分解的产物。下列说法不正确的是
A．装置②用于检验分解产物中是否有H2O
B．装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO
C．装置④中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO2
D．实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应
【答案】C
【详解】A、无水硫酸铜遇水变蓝色，装置②用于检验分解产物中是否有H2O，说法正确；
B、一氧化碳具有还原性，能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，装置③中黑色粉末变红，证明分解产物中有CO，说法正确；
C、装置④中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2存在，但由于CO还原CuO时也会生成CO2，无法判断分解产物中是否有CO2，说法错误；
D、实验结束后，经检验装置①中剩余固体为FeO和少量Fe，含有Fe的原因可能是分解过程中发生了CO还原FeO的反应，一氧化碳和氧化亚铁反应生成铁和二氧化碳，说法正确。
故选C。
21．化学兴趣小组的同学模拟炼铁原理，在图甲所示的装置中用还原，并利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体成分（不同品态物质出现的衍射峰的衍射角不同），实验结果如图乙所示。下列说法错误的是
A．实验前应先通，再点燃酒精灯
B．图甲中装置末端的气球作用是处理尾气
C．若要制得纯净的，最佳反应温度应控制在
D．实验中，随着温度的升高，先全部转化为，再转化为
【答案】D
【详解】A、实验前应先通CO排除装置内的空气，再点酒精灯，以免可燃性气体一氧化碳和空气混合受热发生爆炸，故该选项说法正确；
B、一氧化碳是有毒气体，直接排放在空气中会污染空气，所以用气球将尾气收集，以防污染空气，故该选项说法正确；
C、从乙图可知，200℃~400℃产物除铜还有其他物质，500℃、600℃都能得到纯净的铜，但温度越高耗能越大，所以最佳反应温度应控制在500℃，耗能较低又能得到纯净的铜，故该选项说法正确；
D、从乙图可知，200℃只有氧化铜，300℃、400℃同时有氧化铜、铜、氧化亚铜，所以并不是CuO先全部转化为Cu2O，再转化为Cu，故该选项说法错误；
故选择D。
22．小组同学利用图甲所示的装置探究铝与稀盐酸的反应。向三颈烧瓶内注入20mL某浓度的稀盐酸（足量），将铝片投入三颈烧瓶中，迅速塞紧瓶塞并打开数据采集器，一段时间后，测得密闭容器内压强、温度与时间的关系如图乙所示。下列有关说法正确的是
A．A点对应溶液的pH大于D点对应溶液的pH
B．BC段压强升高的原因主要是温度升高
C．BC段反应的速率先快后慢，导致变慢的原因可能是盐酸的浓度减小
D．对比可知铝与稀盐酸反应为吸热反应
【答案】C
【详解】A、稀盐酸和铝反应生成氯化铝和氢气，A点对应是未反应时的溶液是稀盐酸pH小于7，D点对应的溶液是反应后稀盐酸被消耗后生成的溶液，酸性减弱，pH变大。即A点对应溶液的pH小于D点对应溶液的pH，错误；
B、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，BC段压强升高的原因主要是产生气体，容器内气体质量不断增加，错误；
C、随着反应的进行，未反应的盐酸越来越少，即盐酸浓度变小，导致BC段反应的速率是先快后慢，正确；
D、根据图乙可知，随反应的进行，温度不断升高，可知铝与稀盐酸反应为放热反应，错误。
故选C。
23．某实验小组用如图装置探究CO2的性质，下列说法错误的是
A．该装置不涉及到CO2的物理性质
B．c处澄清石灰水变浑浊
C．比较a、b处现象，可得二氧化碳能与水反应
D．该装置具有一次性完成多个性质实验的优点
【答案】A
【详解】A、d中蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳密度比空气大（物理性质），且不能燃烧也不支持燃烧（化学性质），该装置涉及到CO2的物理性质，说法错误；
B、二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，故c处澄清石灰水变浑浊，说法正确；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红，实验中a处紫色石蕊小花不变色，b中紫色石蕊小花变红，可得二氧化碳能与水反应，说法正确；
D、该装置验证了二氧化碳能与水、氢氧化钙反应，不能燃烧也不支持、密度比空气大等性质，具有一次性完成多个性质实验的优点，说法正确。
故选：A。
24．用如图装置研究铁粉与水蒸气在高温下的反应，生成了氢气和一种铁的氧化物(其中铁、氧元素质量比为21:8)。下列说法不正确的是
A．实验时，先加热水，后加热铁粉
B．装置②中，酒精喷灯可以提供高温
C．该反应的化学式表达式：
D．装置③中，肥皂泡向上飘动，说明氢气密度小于空气密度
【答案】C
【详解】A、实验时，先加热水产生水蒸气，然后加热铁粉，使水蒸气与铁粉反应，选项正确；
B、酒精喷灯的火焰温度可达1000摄氏度左右，可以提供高温，选项正确；
C、设该铁的氧化物化学式为FexOy，则有56x:16y=21:8，x:y=3:4，即为Fe3O4，选项错误；
D、装置③中，肥皂泡向上飘动，说明氢气密度小于空气密度，选项正确。
故选C。
25．在测量变质的氢氧化钠样品的碳酸钠百分含量的实验中，下列实验误差分析正确的是
A．若没有B装置，则测出的碳酸钠质量分数将偏小
B．若没有D装置，则测出的碳酸钠质量分数将偏小
C．若没有F装置，则测出的碳酸钠质量分数将偏小
D．实验结束后未通空气，则测出的碳酸钠质量分数将偏小
【答案】D
【详解】A、B装置的作用为吸收空气中的CO2，防止干扰实验结果。若没有装置B，则空气中的CO2会和样品中的氢氧化钠反应，使碳酸钠的质量变大，继而与稀盐酸反应生成CO2的质量变大，E的质量变大，从而导致测出的碳酸钠质量分数将偏大，故A错误；
B、D装置的作用是吸收生成气体中的水分，若没有装置D，则会导致E的质量增大，从而导致测出的碳酸钠质量分数将偏大，故B错误；
C、F装置的作用是吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对E质量的干扰，如果没有F装置，则会导致E的质量增大，从而导致测出的碳酸钠质量分数将偏大，故C错误；
D、由于装置中残留着没有被吸收的CO2，所以如果不通入空气，则生成的CO2的质量偏少，从而导致E装置的质量偏小，使得测出的碳酸钠质量分数将偏小，故D正确；
故选D。
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