《乙酸》教学设计（表格式）高中化学鲁科版（2019）必修二第三章第三节
文档属性
| 名称 | 《乙酸》教学设计（表格式）高中化学鲁科版（2019）必修二第三章第三节 |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 91.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-14 13:59:31 | ||
图片预览
文档简介
第三节 饮食中的有机化合物
第2课时 乙酸
一、设计思路
1、指导思想
本节课本节课主要采取我校提倡的“六·三”激情课堂模式:目标导学、自主学习、合作探究、交流展示，点评拓展、总结反馈来探究学习乙酸的性质。以素质教育精神和新课改理念为指导，旨在进一步提高学生未来发展所需要的与化学相关的科学素养，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
2、教学目标
①了解乙酸的物理性质，掌握乙酸的分子结构。
②掌握乙酸的弱酸性和酯化反应，理解酯化反应的实质。
3、教学重点与难点
（1）教学重点：乙酸的弱酸性和酯化反应。
（2）教学难点：乙酸的分子结构对性质的影响。
二、自主学习
预习课本勾画出重难点。
合作探究及交流展示
乙酸的物理性质（2组口述）
乙酸的分子结构，乙酸的分子式、结构式、结构简式（4组）
乙酸的弱酸性
写出乙酸分别与紫色石蕊、金属Mg、碱NaOH、金属氧化物CuO、盐Na2CO3反应方程式（5组）
什么叫酯化反应？（6组）
酯化反应中，反应液中加碎瓷片的作用是什么？浓硫酸作用是什么？导管末端为什么不插入饱和Na2CO3溶液中？（7组）
饱和Na2CO3溶液的作用是什么？（8组）
教学方法
实验探究法、小组讨论法、启发引导法、归纳总结法
五、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
【新课导入】杜康发现了酒，而杜康的儿子在酿酒的过程中多发酵了21日，却变成了很酸的物质？这个物质是什么呢？【追问】那么，醋的主要成分是什么 【过渡】醋的主要成分是乙酸，这节课让我们一起来认识乙酸。【板书】乙酸 思考，积极回答：醋引发思考聆听，开始新课的学习 通过古典小故事引入，可激发学生的学习兴趣，同时使他们了解乙酸在生活中的作用。
【提问】乙酸具有怎样的物理性质？（让学生分组进行讨论，得出乙酸相关的物理性质。）【板书】一、物理性质【多媒体展示】乙酸俗称醋酸，无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸，乙酸易溶于水和酒精。 1、仔细观察样品、分析2、小组交流讨论3、各小组代表积极展示、汇报结果 通过引导学生自己探究乙酸的物理性质，培养学生观察分析的能力，增强对乙酸物理性质的感性认识。
【过渡】乙酸的分子式为C2H4O2，那么它会有什么结构特点？【多媒体展示】乙酸的球棍模型、比例模型。请同学们自己尝试写出乙酸的结构式和结构简式。【板书】乙酸的分子式为C2H4O2， 结构式：，结构简式：CH3COOH,官能团—COOH为羧基【过渡】羧基决定乙酸性质。乙酸有着这样的结构决定着它有什么样的化学性质呢？ 思考，猜想观察，分析尝试写出乙酸的结构式和结构简式小组交流讨论各组代表积极回答 通过引导学生自己探究乙酸的结构特点，加深学生对乙酸分子空间结构的认识，突出结构对性质的决定作用。构成悬念，引发思考，培养学生发散思维能力
【板书】3、化学性质【过渡】根据以前所学的知识，我们知道乙酸具有酸性。乙酸溶于水时能够电离出CH3COO-和H+，因而乙酸具有一定的酸性。根据合适的化学药品设计几个小实验证明乙酸具有酸性。要求学生分小组讨论实验计划。【交流讨论】确定可行实验，然后实施实验。【实验记录】 各小组积极思考，认真讨论，大胆进行实验设计。各小组代表积极展示交流成果，确定方案。方案一：往乙酸溶液中滴加石蕊溶液方案二：向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中滴加乙酸溶液方案三：往镁粉中加入乙酸溶液方案四：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液方案五：向CuO粉未中加入乙酸溶液1、分组进行实验，并认真观察实验现象，记录2、讨论，解释实验现象，得出结论 通过引导学生自己设计实验方案并进行实验，培养学生设计和实施实验的能力，分析和观察的能力，团结协作的精神，这样教学，让学生感受到自己就是课堂的主角，感受到被肯定的成就感。学生在感受探究过程和方法的同时，知识点掌握也更牢固。
实验内容 实验现象 结论
乙酸溶液+石蕊溶液 溶液变红色 乙酸具有酸性
滴有酚酞的NaOH溶液+乙酸溶液 红色变无色 乙酸能与碱反应
镁+乙酸溶液 生成无色气体，在点燃后火焰上罩一个干冷的烧杯，有水珠 乙酸能与活泼金属反应
乙酸溶液+Na2CO3溶液 生成能让澄清石灰水变混浊的气体 乙酸能与盐反应酸性：CH3COOH>H2CO3
氧化铜粉末+乙酸溶液 固体逐渐消失 乙酸与金属氧化物反应
【板书】（1）酸性【迁移应用】除水垢使用醋。请写出有关反应的化学方程式。安排学生板演。 学生书写：2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+2H2O 进行迁移应用，使学生感觉学有所用，同时也是兴趣的延伸。训练化学方程式的书写技巧。
【过渡】炒菜师傅们在炒菜或煮鱼时，常常加点醋再加点酒，会使饭菜更香醇，鱼无腥，这是为什么呢？【讲解】这是因为酒中的乙醇和醋中的乙酸二者发生反应结果。【实验探究】请同学们结合课本75页中实验3-4观看实验。【思考讨论】1、反应液中加碎瓷片的作用是什么？2、浓硫酸作用是什么？3、导管末端为什么不插入饱和Na2CO3溶液中？（7组）4、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？（8组）【板书】（2）酯化反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O注意：此反应是可逆反应 聆听、思考、1、多媒体演示实验2、认真观察，积极思考，记录实验现象：液面上有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味。各组代表积极讨论、交流、回答聆听、理解、掌握、 用生活实例引发学生学习的兴趣，激发进一步探究乙酸的欲望通过实验，培养观察能力、分析能力，增强对乙酸进行酯化反应的认识。使学生掌握酯化反应方程式的书写，进而理解酯化反应的实质。
【过渡】结构决定性质，性质决定用途。请学生结合课本和自己经验归纳乙酸用途。【板书】乙酸的用途 指导学生自学课本，结合自己经验归纳乙酸用途。 培养学生信息的收集和获取的能力和语言的表达能力训练。
【课堂检测】1、下列物质中，能与乙酸发生反应的是（ ）①石蕊 ②乙醇 ③金属铝 ④氧化镁 ⑤碳酸钙 ⑥氢氧化铜A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥2、酯化反应属于（ ）A. 中和反应 B．不可逆反应C．离子反应 D．取代反应 【小结】本节课主要学习探究了乙酸的结构、性质。 认真思考、讨论完成练习知识再现归纳总结 通过“课堂检测”使学生将所学知识得到巩固、运用。通过“总结反馈”，使学生明确本节课的重难点。
六、总结反馈
一、乙酸的物理性质
无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。
二、乙酸的组成和结构
乙酸的分子式为C2H4O2， 结构式：，
结构简式：CH3COOH, 官能团-COOH 羧基
三、乙酸的化学性质
1、弱酸性：
（1）能使紫色石蕊溶液变红
CH3COOH CH3COO- +H+
（2）能与活波金属、碱、碱性氧化物、盐反应
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
2CH3COOH+CuO→(CH3COO)2Cu+H2O
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
2、酯化反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
四、乙酸的用途
第2课时 乙酸
一、设计思路
1、指导思想
本节课本节课主要采取我校提倡的“六·三”激情课堂模式:目标导学、自主学习、合作探究、交流展示，点评拓展、总结反馈来探究学习乙酸的性质。以素质教育精神和新课改理念为指导，旨在进一步提高学生未来发展所需要的与化学相关的科学素养，促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面的全面发展。
2、教学目标
①了解乙酸的物理性质，掌握乙酸的分子结构。
②掌握乙酸的弱酸性和酯化反应，理解酯化反应的实质。
3、教学重点与难点
（1）教学重点：乙酸的弱酸性和酯化反应。
（2）教学难点：乙酸的分子结构对性质的影响。
二、自主学习
预习课本勾画出重难点。
合作探究及交流展示
乙酸的物理性质（2组口述）
乙酸的分子结构，乙酸的分子式、结构式、结构简式（4组）
乙酸的弱酸性
写出乙酸分别与紫色石蕊、金属Mg、碱NaOH、金属氧化物CuO、盐Na2CO3反应方程式（5组）
什么叫酯化反应？（6组）
酯化反应中，反应液中加碎瓷片的作用是什么？浓硫酸作用是什么？导管末端为什么不插入饱和Na2CO3溶液中？（7组）
饱和Na2CO3溶液的作用是什么？（8组）
教学方法
实验探究法、小组讨论法、启发引导法、归纳总结法
五、教学过程
教师活动 学生活动 设计意图
【新课导入】杜康发现了酒，而杜康的儿子在酿酒的过程中多发酵了21日，却变成了很酸的物质？这个物质是什么呢？【追问】那么，醋的主要成分是什么 【过渡】醋的主要成分是乙酸，这节课让我们一起来认识乙酸。【板书】乙酸 思考，积极回答：醋引发思考聆听，开始新课的学习 通过古典小故事引入，可激发学生的学习兴趣，同时使他们了解乙酸在生活中的作用。
【提问】乙酸具有怎样的物理性质？（让学生分组进行讨论，得出乙酸相关的物理性质。）【板书】一、物理性质【多媒体展示】乙酸俗称醋酸，无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸，乙酸易溶于水和酒精。 1、仔细观察样品、分析2、小组交流讨论3、各小组代表积极展示、汇报结果 通过引导学生自己探究乙酸的物理性质，培养学生观察分析的能力，增强对乙酸物理性质的感性认识。
【过渡】乙酸的分子式为C2H4O2，那么它会有什么结构特点？【多媒体展示】乙酸的球棍模型、比例模型。请同学们自己尝试写出乙酸的结构式和结构简式。【板书】乙酸的分子式为C2H4O2， 结构式：，结构简式：CH3COOH,官能团—COOH为羧基【过渡】羧基决定乙酸性质。乙酸有着这样的结构决定着它有什么样的化学性质呢？ 思考，猜想观察，分析尝试写出乙酸的结构式和结构简式小组交流讨论各组代表积极回答 通过引导学生自己探究乙酸的结构特点，加深学生对乙酸分子空间结构的认识，突出结构对性质的决定作用。构成悬念，引发思考，培养学生发散思维能力
【板书】3、化学性质【过渡】根据以前所学的知识，我们知道乙酸具有酸性。乙酸溶于水时能够电离出CH3COO-和H+，因而乙酸具有一定的酸性。根据合适的化学药品设计几个小实验证明乙酸具有酸性。要求学生分小组讨论实验计划。【交流讨论】确定可行实验，然后实施实验。【实验记录】 各小组积极思考，认真讨论，大胆进行实验设计。各小组代表积极展示交流成果，确定方案。方案一：往乙酸溶液中滴加石蕊溶液方案二：向滴有酚酞溶液的NaOH溶液中滴加乙酸溶液方案三：往镁粉中加入乙酸溶液方案四：往Na2CO3粉未中加入乙酸溶液方案五：向CuO粉未中加入乙酸溶液1、分组进行实验，并认真观察实验现象，记录2、讨论，解释实验现象，得出结论 通过引导学生自己设计实验方案并进行实验，培养学生设计和实施实验的能力，分析和观察的能力，团结协作的精神，这样教学，让学生感受到自己就是课堂的主角，感受到被肯定的成就感。学生在感受探究过程和方法的同时，知识点掌握也更牢固。
实验内容 实验现象 结论
乙酸溶液+石蕊溶液 溶液变红色 乙酸具有酸性
滴有酚酞的NaOH溶液+乙酸溶液 红色变无色 乙酸能与碱反应
镁+乙酸溶液 生成无色气体，在点燃后火焰上罩一个干冷的烧杯，有水珠 乙酸能与活泼金属反应
乙酸溶液+Na2CO3溶液 生成能让澄清石灰水变混浊的气体 乙酸能与盐反应酸性：CH3COOH>H2CO3
氧化铜粉末+乙酸溶液 固体逐渐消失 乙酸与金属氧化物反应
【板书】（1）酸性【迁移应用】除水垢使用醋。请写出有关反应的化学方程式。安排学生板演。 学生书写：2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+2H2O 进行迁移应用，使学生感觉学有所用，同时也是兴趣的延伸。训练化学方程式的书写技巧。
【过渡】炒菜师傅们在炒菜或煮鱼时，常常加点醋再加点酒，会使饭菜更香醇，鱼无腥，这是为什么呢？【讲解】这是因为酒中的乙醇和醋中的乙酸二者发生反应结果。【实验探究】请同学们结合课本75页中实验3-4观看实验。【思考讨论】1、反应液中加碎瓷片的作用是什么？2、浓硫酸作用是什么？3、导管末端为什么不插入饱和Na2CO3溶液中？（7组）4、饱和Na2CO3溶液的作用是什么？（8组）【板书】（2）酯化反应CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O注意：此反应是可逆反应 聆听、思考、1、多媒体演示实验2、认真观察，积极思考，记录实验现象：液面上有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可闻到香味。各组代表积极讨论、交流、回答聆听、理解、掌握、 用生活实例引发学生学习的兴趣，激发进一步探究乙酸的欲望通过实验，培养观察能力、分析能力，增强对乙酸进行酯化反应的认识。使学生掌握酯化反应方程式的书写，进而理解酯化反应的实质。
【过渡】结构决定性质，性质决定用途。请学生结合课本和自己经验归纳乙酸用途。【板书】乙酸的用途 指导学生自学课本，结合自己经验归纳乙酸用途。 培养学生信息的收集和获取的能力和语言的表达能力训练。
【课堂检测】1、下列物质中，能与乙酸发生反应的是（ ）①石蕊 ②乙醇 ③金属铝 ④氧化镁 ⑤碳酸钙 ⑥氢氧化铜A.①③④⑤⑥ B.②③④⑤ C.①②④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥2、酯化反应属于（ ）A. 中和反应 B．不可逆反应C．离子反应 D．取代反应 【小结】本节课主要学习探究了乙酸的结构、性质。 认真思考、讨论完成练习知识再现归纳总结 通过“课堂检测”使学生将所学知识得到巩固、运用。通过“总结反馈”，使学生明确本节课的重难点。
六、总结反馈
一、乙酸的物理性质
无色刺激性气味液体，熔点16.6℃，低于16.6℃时就凝结成冰状晶体，所以无水乙酸又称冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。
二、乙酸的组成和结构
乙酸的分子式为C2H4O2， 结构式：，
结构简式：CH3COOH, 官能团-COOH 羧基
三、乙酸的化学性质
1、弱酸性：
（1）能使紫色石蕊溶液变红
CH3COOH CH3COO- +H+
（2）能与活波金属、碱、碱性氧化物、盐反应
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑
CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O
2CH3COOH+CuO→(CH3COO)2Cu+H2O
2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑
2、酯化反应：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
四、乙酸的用途