【核心素养】第三章 实验活动3 盐类水解的应用教学设计（表格式）人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 【核心素养】第三章 实验活动3 盐类水解的应用教学设计（表格式）人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 98.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-15 12:09:40 | ||
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文档简介
实验活动3《盐类水解的应用》教学设计
一、教材分析
“盐类水解”是人教版选择性必修一第三章“水溶液中的离子反应与平衡”的第三节内容。第三章第一节主要讲述了弱电解质的电离，第二节主要分析了水的电离和溶液的酸碱性。本节内容是电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用，在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。不仅对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识，同时又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡与化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡和难溶电解质溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。
(
盐溶液的酸碱性（宏观判断）
)对于盐类的水解，教材的内容框架如下图所示：
(
盐类水解的原理（微观解释）
)
(
影响盐类主要因素（宏观判断与微观解释）
)
(
盐类水解的应用（应用价值）
)
本实验活动位于教材第三章末尾，通过氯化铁溶液的配制、水的净化、胶体的制备、油污的去除四个实验，引导学生从抑制水解和促进水解两个角度解释盐类水解的原理在实际生活和生产中的应用问题。
二、学情分析
在本节课之前，学生已学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，系统学习了盐类水解的原理和影响盐类水解的因素等知识。学生初步从微观和宏观相结合的角度认识了溶液酸碱性的实质。学生也通过实验探究影响盐类水解的因素，具有较强的实验设计和操作能力。这些知识、技能和学习方法为本节课的学习打下了有效的基础。
素养目标
【教学目标】
1．通过实验探究盐类水解的应用实例，掌握操作方法。
2．能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，体会化学的价值。
3．通过宏观与微观相结合的方法解释盐类水解的应用原理，逐步建构变化观与平衡观。
【评价目标】
通过实验操作和数据记录，诊断并发展学生实验操作和信息处理能力
2．通过了解生产、生活和科学研究中盐类水解应用实例，诊断并发展学生对化学知识在社会应用上的价值认识。
3．通过宏观与微观相结合的思想方法，诊断并发展学生的变化观和平衡观。
四、教学重点、难点
1．教学重点：根据盐类水解的原理解释应用实例。
2．教学难点：根据盐类水解的原理解释应用实例。
五、教学方法
1．实验法
2．归纳法
3．练习法
六、教学设计思路
盐类水解的应用教学，首先要让学生通过实验感受盐类水解的应用实例，然后在此基础上通过宏观与微观相结合的方法解释反应原理。教材正文安排了四个实验，第一个实验是氯化铁溶液的配制，加入浓盐酸可以抑制盐类水解产生氢氧化铁杂质。第二个实验是氯化铁和硫酸铝在溶液中水解产生氢氧化铁和氢氧化铝，有净水的作用。第三个实验制备氢氧化铁胶体。第四个实验是证明碳酸钠的去污效果在加热条件下增强。学生充分调动盐类水解原理和影响盐类水解因素的知识，解释以上四个实验，并对反应过程用离子方程式表示，体现了宏观微观相结合的学习方法。接下来总结盐类水解的其他案例，引导学生小组讨论，运用知识解决实际问题。最后一个环节通过四道选择题，一道填空题，巩固完善本节课的学习。
教学流程
(
目标2
) (
目标3
) (
目标1
)教学
目标
(
实验初探，感受盐类水解的广泛应用
) (
宏观微观结合解释盐类水解的应用
) (
回归生活，运用水解原理解决实际问题
) (
情境引入，引起学习兴趣
)教学
环节
(
通过宏观与微观相结合的方法解释盐类水解的应用原理，逐步建构变化观与平衡观
) (
引导学生用实验解决化学问题，培养学生实验观察、记录和总结能力
) (
培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高责任心和使命感。
) (
从生活中的盐类水解引入，提出问题引起兴趣和求知欲
)设计
意图
八、教学过程
环节 教师活动 学生活动
环节一： 情境引入，引起学习兴趣 观看泡沫灭火器的灭火原理和操作方法。 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。 认真观看图片，思考泡沫灭火器的反应原理。感受化学反应在日常社会生产生活中应用价值
环节二： 实验初探，感受盐类水解的广泛应用 探究实验1：氯化铁溶液配制（实验步骤见课本P92）。 探究实验2：饱和氯化铁溶液和硫酸铝进行水的净化（实验步骤见课本P92）。 探究实验3：氢氧化铁胶体制备（实验步骤见课本P92） 探究实验4：饱和碳酸钠溶液去油污（实验步骤见课本P92） 引导学生观看实验后，填写学案的实验记录与解释。 认真观看，仔细记录实验现象，填写实验解释。
环节三： 宏观微观结合解释盐类水解的应用 提问，引导学生分组回答学案问题。 探究实验一：1.加入盐酸后，溶液颜色变浅，因为氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，溶液颜色变浅。 离子方程式： 2.根据实验结果，说明实验室应该如何配制FeCl3溶液 探究实验二：1.序号①②试管中浑浊水变澄清，因为生成氢氧化铁和氢氧化铝胶体，使水中细小的悬浮颗粒聚集沉降。 离子方程式： 2.请同学们解释明矾作为净水剂的作用原理 探究实验三：1.制得氢氧化铁胶体为红褐色。 离子方程式： 2.怎么区别胶体和溶液 探究实验四：1.加热后，碳酸钠去油污效果更好，因为水解过程吸热，加热促进水解，产生更多氢氧根，去污效果更好。 2.中国古代最早用草木灰做洗涤剂。《礼记·内则篇》说：“衣冠垢，和灰清漱”，这里的“灰”就是草木灰，你能解释其中的原理吗 引导学生根据四个实验总结盐类水解在生产、生活中的应用。 运用化学平衡和盐类水解知识，分析实验现象背后的原因。并写出离子方程式。 汇报实验记录。 总结上述四个实验的实际应用价值
环节四： 回归生活，运用水解原理解决实际问题 展示泡沫灭火器的成分表，引导学生分析其工作原理。 总结：两种水解后性质不同的盐混合，可以相互促进彼此的水解。泡沫灭火器就是利用这个原理。 引导：泡沫灭火器是内外桶结构，外桶是钢制材料，内桶是玻璃材料，你能用盐类水解理论分析一下内外桶分别盛放哪种溶液吗。 引导：泡沫灭火器如何使用呢 总结：泡沫灭火器在使用时应倒置、混合、喷出。 课堂小结：引导学生根据总结盐类水解在生产、生活中的应用。 课堂练习 结合成分表，运用盐类水解知识分析两个水解反应，解释其工作原理。 学生分小组讨论 发表观点并汇总
板书设计
第三节 盐类水解的应用
1.配制氯化铁溶液
FeCl3溶液溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度。
2.做净水剂
FeCl3和Al2(SO4)3溶于水生成氢氧化铁和氢氧化铝胶体，具有净水作用。
3.制备胶体：
4.热碱溶液去污能力强
加热使碳酸钠水解平衡右移。
5.泡沫灭火器
课堂测评
1．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A. CH3COOH B. Na2SO4 C. NH4Cl D. KNO3
2．下列事实：
①Na2HPO4水溶液呈碱性；
②NaHSO4水溶液呈酸性；
③NH4Cl溶液可做焊接金属中的除锈剂；
④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；
⑤FeCl3的止血作用；
其中与盐类的水解有关的是( )
A. 全部 B. 除②⑤以外 C. 除②以外 D. 除②③⑤以外
3.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A. ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
B. 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
C. 明矾水解时产生具有吸附性的Al(OH)3胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污
4.下列离子方程式不正确的是( )
A. 明矾用于净水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
B. 泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO3－= Al(OH)3↓＋3CO2↑
C. 用纯碱清洗油污：CO32－＋H2O? ?HCO3－＋OH－
D. 浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O = H2S↑＋2OH－
5．
(1) 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈现______色，原因是________________(用离子方程式表达)，加热后颜色________。
(2) 向0.1 mol/L FeCl3溶液中滴入石蕊，溶液呈现________色，所以配制FeCl3溶液时需要加入________。
A．稀硫酸 B．HCl溶液 C．NaCl溶液 D．NaOH溶液
(3) 若将0.1 mol/L FeCl3溶液蒸干得到的固体物质为________，灼烧后得到的固体物质为__________。
【参考答案】
1.C解析：③NH4Cl溶液水解显酸性，故③正确；故答案为C。
2.B解析：①Na2HPO4水溶液呈碱性，是因为HPO的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，与水解有关，故①正确；②NaHSO4水溶液呈酸性是由于硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，故②错误；③NH4Cl溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关，故③正确；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，与水解有关，故④正确；⑤FeCl3的止血作用，为胶体的凝聚，故⑤错误；故答案为B。
3.C 解析：ZnCl2是强酸弱碱盐，水解显酸性，可以和铁锈的成分反应而除锈，A正确；HCO和Al3＋会水解相互促进，生成CO2来灭火，所以两种溶液可以做泡沫灭火剂，B正确；明矾水解会生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，起到净水的作用，不是杀菌消毒，C错误；纯碱是生产玻璃的原料，纯碱是强碱弱酸盐，水解显碱性，可以除去物品表面的油污，D正确。
4. 解析：硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，离子方程式必须分步书写、没有气体符号、使用可逆符号，D错误。
5.(1) 红 ; CO32－＋H2O? ?HCO3－＋OH－; 变深
(2) 红 ; B (3) Fe(OH)3 ; Fe2O3
解析：(1) 碳酸根水解，溶液显碱性，向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈现红色，水解方程式为CO＋H2O HCO＋OH－，加热促进水解，溶液碱性增强，因此加热后颜色变深。(2) 铁离子水解，溶液显酸性，向0.1mol/L FeCl3溶液中滴入石蕊，溶液呈现红色，所以配制FeCl3溶液时需要加入HCl溶液抑制铁离子水解，答案选B。(3) 氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，加热促进水解，且氯化氢易挥发，因此若将0.1mol/L FeCl3溶液蒸干得到的固体物质为Fe(OH)3，灼烧后氢氧化铁分解得到的固体物质为Fe2O3。
(
5
)
一、教材分析
“盐类水解”是人教版选择性必修一第三章“水溶液中的离子反应与平衡”的第三节内容。第三章第一节主要讲述了弱电解质的电离，第二节主要分析了水的电离和溶液的酸碱性。本节内容是电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积，以及平衡移动原理等知识的综合应用，在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。不仅对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识，同时又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。从知识结构上讲，盐类水解平衡与化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡和难溶电解质溶解平衡共同构成了中学化学完整的平衡体系。
(
盐溶液的酸碱性（宏观判断）
)对于盐类的水解，教材的内容框架如下图所示：
(
盐类水解的原理（微观解释）
)
(
影响盐类主要因素（宏观判断与微观解释）
)
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盐类水解的应用（应用价值）
)
本实验活动位于教材第三章末尾，通过氯化铁溶液的配制、水的净化、胶体的制备、油污的去除四个实验，引导学生从抑制水解和促进水解两个角度解释盐类水解的原理在实际生活和生产中的应用问题。
二、学情分析
在本节课之前，学生已学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，系统学习了盐类水解的原理和影响盐类水解的因素等知识。学生初步从微观和宏观相结合的角度认识了溶液酸碱性的实质。学生也通过实验探究影响盐类水解的因素，具有较强的实验设计和操作能力。这些知识、技能和学习方法为本节课的学习打下了有效的基础。
素养目标
【教学目标】
1．通过实验探究盐类水解的应用实例，掌握操作方法。
2．能列举盐类水解在实际生产、生活和科学研究中的应用实例，体会化学的价值。
3．通过宏观与微观相结合的方法解释盐类水解的应用原理，逐步建构变化观与平衡观。
【评价目标】
通过实验操作和数据记录，诊断并发展学生实验操作和信息处理能力
2．通过了解生产、生活和科学研究中盐类水解应用实例，诊断并发展学生对化学知识在社会应用上的价值认识。
3．通过宏观与微观相结合的思想方法，诊断并发展学生的变化观和平衡观。
四、教学重点、难点
1．教学重点：根据盐类水解的原理解释应用实例。
2．教学难点：根据盐类水解的原理解释应用实例。
五、教学方法
1．实验法
2．归纳法
3．练习法
六、教学设计思路
盐类水解的应用教学，首先要让学生通过实验感受盐类水解的应用实例，然后在此基础上通过宏观与微观相结合的方法解释反应原理。教材正文安排了四个实验，第一个实验是氯化铁溶液的配制，加入浓盐酸可以抑制盐类水解产生氢氧化铁杂质。第二个实验是氯化铁和硫酸铝在溶液中水解产生氢氧化铁和氢氧化铝，有净水的作用。第三个实验制备氢氧化铁胶体。第四个实验是证明碳酸钠的去污效果在加热条件下增强。学生充分调动盐类水解原理和影响盐类水解因素的知识，解释以上四个实验，并对反应过程用离子方程式表示，体现了宏观微观相结合的学习方法。接下来总结盐类水解的其他案例，引导学生小组讨论，运用知识解决实际问题。最后一个环节通过四道选择题，一道填空题，巩固完善本节课的学习。
教学流程
(
目标2
) (
目标3
) (
目标1
)教学
目标
(
实验初探，感受盐类水解的广泛应用
) (
宏观微观结合解释盐类水解的应用
) (
回归生活，运用水解原理解决实际问题
) (
情境引入，引起学习兴趣
)教学
环节
(
通过宏观与微观相结合的方法解释盐类水解的应用原理，逐步建构变化观与平衡观
) (
引导学生用实验解决化学问题，培养学生实验观察、记录和总结能力
) (
培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提高责任心和使命感。
) (
从生活中的盐类水解引入，提出问题引起兴趣和求知欲
)设计
意图
八、教学过程
环节 教师活动 学生活动
环节一： 情境引入，引起学习兴趣 观看泡沫灭火器的灭火原理和操作方法。 在生活、生产和科学研究中，人们常运用盐类水解的原理来解决实际问题。 认真观看图片，思考泡沫灭火器的反应原理。感受化学反应在日常社会生产生活中应用价值
环节二： 实验初探，感受盐类水解的广泛应用 探究实验1：氯化铁溶液配制（实验步骤见课本P92）。 探究实验2：饱和氯化铁溶液和硫酸铝进行水的净化（实验步骤见课本P92）。 探究实验3：氢氧化铁胶体制备（实验步骤见课本P92） 探究实验4：饱和碳酸钠溶液去油污（实验步骤见课本P92） 引导学生观看实验后，填写学案的实验记录与解释。 认真观看，仔细记录实验现象，填写实验解释。
环节三： 宏观微观结合解释盐类水解的应用 提问，引导学生分组回答学案问题。 探究实验一：1.加入盐酸后，溶液颜色变浅，因为氢离子浓度增大，水解平衡逆向移动，溶液颜色变浅。 离子方程式： 2.根据实验结果，说明实验室应该如何配制FeCl3溶液 探究实验二：1.序号①②试管中浑浊水变澄清，因为生成氢氧化铁和氢氧化铝胶体，使水中细小的悬浮颗粒聚集沉降。 离子方程式： 2.请同学们解释明矾作为净水剂的作用原理 探究实验三：1.制得氢氧化铁胶体为红褐色。 离子方程式： 2.怎么区别胶体和溶液 探究实验四：1.加热后，碳酸钠去油污效果更好，因为水解过程吸热，加热促进水解，产生更多氢氧根，去污效果更好。 2.中国古代最早用草木灰做洗涤剂。《礼记·内则篇》说：“衣冠垢，和灰清漱”，这里的“灰”就是草木灰，你能解释其中的原理吗 引导学生根据四个实验总结盐类水解在生产、生活中的应用。 运用化学平衡和盐类水解知识，分析实验现象背后的原因。并写出离子方程式。 汇报实验记录。 总结上述四个实验的实际应用价值
环节四： 回归生活，运用水解原理解决实际问题 展示泡沫灭火器的成分表，引导学生分析其工作原理。 总结：两种水解后性质不同的盐混合，可以相互促进彼此的水解。泡沫灭火器就是利用这个原理。 引导：泡沫灭火器是内外桶结构，外桶是钢制材料，内桶是玻璃材料，你能用盐类水解理论分析一下内外桶分别盛放哪种溶液吗。 引导：泡沫灭火器如何使用呢 总结：泡沫灭火器在使用时应倒置、混合、喷出。 课堂小结：引导学生根据总结盐类水解在生产、生活中的应用。 课堂练习 结合成分表，运用盐类水解知识分析两个水解反应，解释其工作原理。 学生分小组讨论 发表观点并汇总
板书设计
第三节 盐类水解的应用
1.配制氯化铁溶液
FeCl3溶液溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需浓度。
2.做净水剂
FeCl3和Al2(SO4)3溶于水生成氢氧化铁和氢氧化铝胶体，具有净水作用。
3.制备胶体：
4.热碱溶液去污能力强
加热使碳酸钠水解平衡右移。
5.泡沫灭火器
课堂测评
1．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是( )
A. CH3COOH B. Na2SO4 C. NH4Cl D. KNO3
2．下列事实：
①Na2HPO4水溶液呈碱性；
②NaHSO4水溶液呈酸性；
③NH4Cl溶液可做焊接金属中的除锈剂；
④铵态氮肥不能与草木灰一起施用；
⑤FeCl3的止血作用；
其中与盐类的水解有关的是( )
A. 全部 B. 除②⑤以外 C. 除②以外 D. 除②③⑤以外
3.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中错误的是( )
A. ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
B. 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
C. 明矾水解时产生具有吸附性的Al(OH)3胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
D. 纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污
4.下列离子方程式不正确的是( )
A. 明矾用于净水：Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋
B. 泡沫灭火器灭火：Al3＋＋3HCO3－= Al(OH)3↓＋3CO2↑
C. 用纯碱清洗油污：CO32－＋H2O? ?HCO3－＋OH－
D. 浓硫化钠溶液具有臭味：S2－＋2H2O = H2S↑＋2OH－
5．
(1) 向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈现______色，原因是________________(用离子方程式表达)，加热后颜色________。
(2) 向0.1 mol/L FeCl3溶液中滴入石蕊，溶液呈现________色，所以配制FeCl3溶液时需要加入________。
A．稀硫酸 B．HCl溶液 C．NaCl溶液 D．NaOH溶液
(3) 若将0.1 mol/L FeCl3溶液蒸干得到的固体物质为________，灼烧后得到的固体物质为__________。
【参考答案】
1.C解析：③NH4Cl溶液水解显酸性，故③正确；故答案为C。
2.B解析：①Na2HPO4水溶液呈碱性，是因为HPO的水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，与水解有关，故①正确；②NaHSO4水溶液呈酸性是由于硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，故②错误；③NH4Cl溶液水解显酸性，可作焊接金属中的除锈剂，与水解有关，故③正确；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，与水解有关，故④正确；⑤FeCl3的止血作用，为胶体的凝聚，故⑤错误；故答案为B。
3.C 解析：ZnCl2是强酸弱碱盐，水解显酸性，可以和铁锈的成分反应而除锈，A正确；HCO和Al3＋会水解相互促进，生成CO2来灭火，所以两种溶液可以做泡沫灭火剂，B正确；明矾水解会生成Al(OH)3胶体，Al(OH)3胶体具有吸附性，可以吸附水中的悬浮杂质，起到净水的作用，不是杀菌消毒，C错误；纯碱是生产玻璃的原料，纯碱是强碱弱酸盐，水解显碱性，可以除去物品表面的油污，D正确。
4. 解析：硫化钠分步水解产生硫化氢而有臭味，离子方程式必须分步书写、没有气体符号、使用可逆符号，D错误。
5.(1) 红 ; CO32－＋H2O? ?HCO3－＋OH－; 变深
(2) 红 ; B (3) Fe(OH)3 ; Fe2O3
解析：(1) 碳酸根水解，溶液显碱性，向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈现红色，水解方程式为CO＋H2O HCO＋OH－，加热促进水解，溶液碱性增强，因此加热后颜色变深。(2) 铁离子水解，溶液显酸性，向0.1mol/L FeCl3溶液中滴入石蕊，溶液呈现红色，所以配制FeCl3溶液时需要加入HCl溶液抑制铁离子水解，答案选B。(3) 氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，加热促进水解，且氯化氢易挥发，因此若将0.1mol/L FeCl3溶液蒸干得到的固体物质为Fe(OH)3，灼烧后氢氧化铁分解得到的固体物质为Fe2O3。
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