3.1《铁盐和亚铁盐》教学设计 人教版（2019）必修 第一册>
文档属性
| 名称 | 3.1《铁盐和亚铁盐》教学设计 人教版（2019）必修 第一册> |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 235.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-07-15 13:47:58 | ||
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文档简介
《铁盐和亚铁盐》教学设计
教材来源：高中化学必修一人民教育出版社（2019）。
教学内容来源：高中化学必修一第三章《铁 金属材料》第一节《铁及其化合物》第二课时
教学主题：元素及其化合物
目标确定的依据：
1.教材分析
本节课选自人教版必修一第三章《铁 金属材料》第一节《铁及其化合物》的第二课时。铁是课程标准要求学习的典型金属之一，第一课时学习铁的单质、氧化物、氢氧化物，第二课时学习铁的两种盐。教材引导学生在复习巩固已学知识的基础上，从氧化还原反应和离子反应的视角，通过研究物质性质的探究实验，培养学生科学探究与证据推理的核心素养，加深对铁的化合物的理解，强调不同价态铁元素间的转化关系，发展宏观辨识与微观辨析的核心素养，也为下一节《金属材料》的学习打下基础。
2.学情分析
学生已学习过研究物质性质的一般方法与程序，物质的分类方法，氧化还原反应及离子反应相关知识，为本节课的学习打下了良好基础。同时，学生对实验存在着浓厚的兴趣，实验的直观性生动性，可以帮助学生更好地认识物质，逐步建立由形象到抽象、由实验到理论的认知。
教学目标：
1.学习亚铁盐、铁盐的性质。
2.掌握亚铁离子、铁离子的相互转化及检验方法。
3.引导学生自主探究，能依据物质类别、物质所含核心元素的化合价，列举、描述、辨识含铁元素典型物质的性质性质，学会研究物质性质的基本程序，并能应用在实际研究中。
重点：亚铁盐、铁盐的性质；学习从物质类别和元素化合价两个角度来认识物质性质的方法。
难点：Fe2+与Fe3+的检验与相互转化。
评价任务：
1.能够从物质类别和元素化合价的角度，研究物质的性质。
2.能够写出Fe2+与Fe3+相互转化的方程式。
3.掌握Fe2+与Fe3+的检验方法。
教学活动过程：
1.新课导入
展示富含铁的食物的图片，提出问题。
铁是人体必需的一种微量元素，对人体的生命活动起着重要的作用。人体所需要的铁主要从食物中获取。如果缺铁，易造成缺铁性贫血。那么，何种价态的铁能够为人体所吸收呢？
展示补铁剂——复方硫酸亚铁颗粒，学生阅读药品成分，得知能够被人体吸收的是Fe2+,引出亚铁盐与VC。
为什么补铁的同时还要摄入VC呢？
引导学生认识亚铁盐及铁盐的性质。
2.复习回顾
物质氧化性、还原性与元素价态的关系；
常见的氧化剂、还原剂；
研究物质性质的基本程序（观察物质外观—预测物质性质—实验与观察—
解释与结论）。
3.新课讲授
①探究亚铁盐与铁盐的性质
观察物质外观
展示FeSO4·7H2O、FeCl3·6H2O、FeSO4溶液、FeCl3溶液的图片与实物，学生观察其颜色、状态，并回答。
亚铁盐 铁盐
组成 含有Fe2＋的盐 含有Fe3＋的盐
常见物质 FeSO4·7H2O、FeCl2等 FeCl3、Fe2(SO4)3等
教师总结：溶液中，Fe2+为浅绿色，Fe3+为黄色。
预测物质性质
提问：亚铁盐和铁盐有哪些性质呢？请大家从物质类别和元素化合价两个角度进行预测，绘制价类二维图。
学生预测：
预测一：从物质类别角度，亚铁盐(如硫酸亚铁)和铁盐（如氯化铁）属于盐类，能与碱溶液反应生成相应的氢氧化物。
预测二：从化合价角度看
亚铁盐中铁为+2价，处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
铁盐中铁为+3价，处于高价态，具有氧化性。
提问：如何证明亚铁盐和铁盐的性质呢？
（提示：元素化合价不变的，利用水溶液中的复分解反应进行验证；不同价态铁元素之间的转化，选择合适的氧化剂、还原剂，利用氧化还原反应进行验证）
展示实验图片（这部分内容学生上节课学习过，简单回顾）
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，观察并描述现象。
FeCl3溶液中产生了红褐色沉淀。
方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
FeSO4溶液生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间变为红褐色。
提问：为什么会出现这样的现象呢？
这是因为白色的氢氧化亚铁被氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。
方程式：Fe2＋＋ 2 OH－ === Fe(OH)2 ↓
4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O === 4 Fe(OH)3
实验与观察
实验1 Fe3+的检验
依据Fe3+与SCN-反应使溶液显红色的性质，可用KSCN溶液检验Fe3+的存在。
实验2 铁盐与亚铁盐的转化
实验药品：
FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、Fe粉、KI溶液、淀粉溶液、
H2O2溶液、新制氯水、酸性KMnO4溶液。
学生分组讨论，选出合适的氧化剂、还原剂，尝试设计实验方案。
（实验视频展示）
实验操作
实验现象 加少量铁粉振荡后，黄色溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 向上层清液中滴加新制氯水，溶液变成红色
离子方程式 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
演示实验 酸性KMnO4和FeSO4溶液
现象：溶液紫红色褪去，变为黄色。
反应原理：5Fe2＋＋MnO4-＋8H+===5Fe3＋＋Mn2++4H2O
思考：该实验中，是否需要加入KSCN来验证Fe3＋是否生成
由于KMnO4溶液为紫红色，通过颜色变化，可以证明Fe2＋发生了反应，
无需再加KSCN来检验生成的Fe3＋。
得出结论
铁盐遇到Fe等还原剂会被还原成亚铁盐，亚铁盐遇到Cl2、酸性KMnO4等氧化剂作用下会被氧化成铁盐，即Fe2+和Fe3+在一定条件下是可以相互转化的。
拓展：哪些物质也可以实现Fe2+与Fe3+的转化？
学生回答，写出对应的离子方程式。（学生在黑板上展示）
思考讨论，巩固新知：
配制FeCl2溶液时，为什么要加入少量铁屑？
如何通过实验证明铁锈中含有Fe3＋？
向某溶液中滴加氯水后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，能否说明溶液中含有Fe2＋？
②Fe2＋、Fe3＋的检验
引导学生运用亚铁盐及铁盐的性质，说出Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
教师总结：
(1)直接观察颜色
(2)利用氢氧化物沉淀的颜色（加碱法）
(3)利用显色反应（加KSCN法）
(4)利用Fe2＋的还原性
4.课堂练习
（1）证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的方法是( )
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.只需滴加KSCN溶液
C.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
D.滴加酸性高锰酸钾溶液后,溶液褪色
（2）下列试剂中，能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( )
①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④次氯酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A．①②③ B．①③④
C．②④⑤ D．②⑤⑥
5.联系实际，学以致用（将理论知识与生产生活实际联系起来）
播放制作印刷电路板的科普视频。
引导学生思考如何从“腐蚀液”中回收Cu，设置实验方案，下节课讨论。
课后作业
1.结合课本70页实验探究“利用覆铜板制作图案”，查阅资料，完成【思考与讨论】。
2.回顾本节课内容，列好知识提纲，认真完成第2课时的课时作业。
板书设计
教材来源：高中化学必修一人民教育出版社（2019）。
教学内容来源：高中化学必修一第三章《铁 金属材料》第一节《铁及其化合物》第二课时
教学主题：元素及其化合物
目标确定的依据：
1.教材分析
本节课选自人教版必修一第三章《铁 金属材料》第一节《铁及其化合物》的第二课时。铁是课程标准要求学习的典型金属之一，第一课时学习铁的单质、氧化物、氢氧化物，第二课时学习铁的两种盐。教材引导学生在复习巩固已学知识的基础上，从氧化还原反应和离子反应的视角，通过研究物质性质的探究实验，培养学生科学探究与证据推理的核心素养，加深对铁的化合物的理解，强调不同价态铁元素间的转化关系，发展宏观辨识与微观辨析的核心素养，也为下一节《金属材料》的学习打下基础。
2.学情分析
学生已学习过研究物质性质的一般方法与程序，物质的分类方法，氧化还原反应及离子反应相关知识，为本节课的学习打下了良好基础。同时，学生对实验存在着浓厚的兴趣，实验的直观性生动性，可以帮助学生更好地认识物质，逐步建立由形象到抽象、由实验到理论的认知。
教学目标：
1.学习亚铁盐、铁盐的性质。
2.掌握亚铁离子、铁离子的相互转化及检验方法。
3.引导学生自主探究，能依据物质类别、物质所含核心元素的化合价，列举、描述、辨识含铁元素典型物质的性质性质，学会研究物质性质的基本程序，并能应用在实际研究中。
重点：亚铁盐、铁盐的性质；学习从物质类别和元素化合价两个角度来认识物质性质的方法。
难点：Fe2+与Fe3+的检验与相互转化。
评价任务：
1.能够从物质类别和元素化合价的角度，研究物质的性质。
2.能够写出Fe2+与Fe3+相互转化的方程式。
3.掌握Fe2+与Fe3+的检验方法。
教学活动过程：
1.新课导入
展示富含铁的食物的图片，提出问题。
铁是人体必需的一种微量元素，对人体的生命活动起着重要的作用。人体所需要的铁主要从食物中获取。如果缺铁，易造成缺铁性贫血。那么，何种价态的铁能够为人体所吸收呢？
展示补铁剂——复方硫酸亚铁颗粒，学生阅读药品成分，得知能够被人体吸收的是Fe2+,引出亚铁盐与VC。
为什么补铁的同时还要摄入VC呢？
引导学生认识亚铁盐及铁盐的性质。
2.复习回顾
物质氧化性、还原性与元素价态的关系；
常见的氧化剂、还原剂；
研究物质性质的基本程序（观察物质外观—预测物质性质—实验与观察—
解释与结论）。
3.新课讲授
①探究亚铁盐与铁盐的性质
观察物质外观
展示FeSO4·7H2O、FeCl3·6H2O、FeSO4溶液、FeCl3溶液的图片与实物，学生观察其颜色、状态，并回答。
亚铁盐 铁盐
组成 含有Fe2＋的盐 含有Fe3＋的盐
常见物质 FeSO4·7H2O、FeCl2等 FeCl3、Fe2(SO4)3等
教师总结：溶液中，Fe2+为浅绿色，Fe3+为黄色。
预测物质性质
提问：亚铁盐和铁盐有哪些性质呢？请大家从物质类别和元素化合价两个角度进行预测，绘制价类二维图。
学生预测：
预测一：从物质类别角度，亚铁盐(如硫酸亚铁)和铁盐（如氯化铁）属于盐类，能与碱溶液反应生成相应的氢氧化物。
预测二：从化合价角度看
亚铁盐中铁为+2价，处于中间价态，既具有氧化性，又具有还原性。
铁盐中铁为+3价，处于高价态，具有氧化性。
提问：如何证明亚铁盐和铁盐的性质呢？
（提示：元素化合价不变的，利用水溶液中的复分解反应进行验证；不同价态铁元素之间的转化，选择合适的氧化剂、还原剂，利用氧化还原反应进行验证）
展示实验图片（这部分内容学生上节课学习过，简单回顾）
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，观察并描述现象。
FeCl3溶液中产生了红褐色沉淀。
方程式：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
FeSO4溶液生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，过一段时间变为红褐色。
提问：为什么会出现这样的现象呢？
这是因为白色的氢氧化亚铁被氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。
方程式：Fe2＋＋ 2 OH－ === Fe(OH)2 ↓
4 Fe(OH)2 + O2 + 2 H2O === 4 Fe(OH)3
实验与观察
实验1 Fe3+的检验
依据Fe3+与SCN-反应使溶液显红色的性质，可用KSCN溶液检验Fe3+的存在。
实验2 铁盐与亚铁盐的转化
实验药品：
FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN溶液、Fe粉、KI溶液、淀粉溶液、
H2O2溶液、新制氯水、酸性KMnO4溶液。
学生分组讨论，选出合适的氧化剂、还原剂，尝试设计实验方案。
（实验视频展示）
实验操作
实验现象 加少量铁粉振荡后，黄色溶液变成浅绿色，再加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化 向上层清液中滴加新制氯水，溶液变成红色
离子方程式 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
演示实验 酸性KMnO4和FeSO4溶液
现象：溶液紫红色褪去，变为黄色。
反应原理：5Fe2＋＋MnO4-＋8H+===5Fe3＋＋Mn2++4H2O
思考：该实验中，是否需要加入KSCN来验证Fe3＋是否生成
由于KMnO4溶液为紫红色，通过颜色变化，可以证明Fe2＋发生了反应，
无需再加KSCN来检验生成的Fe3＋。
得出结论
铁盐遇到Fe等还原剂会被还原成亚铁盐，亚铁盐遇到Cl2、酸性KMnO4等氧化剂作用下会被氧化成铁盐，即Fe2+和Fe3+在一定条件下是可以相互转化的。
拓展：哪些物质也可以实现Fe2+与Fe3+的转化？
学生回答，写出对应的离子方程式。（学生在黑板上展示）
思考讨论，巩固新知：
配制FeCl2溶液时，为什么要加入少量铁屑？
如何通过实验证明铁锈中含有Fe3＋？
向某溶液中滴加氯水后，再滴入几滴KSCN溶液，溶液变成红色，能否说明溶液中含有Fe2＋？
②Fe2＋、Fe3＋的检验
引导学生运用亚铁盐及铁盐的性质，说出Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
教师总结：
(1)直接观察颜色
(2)利用氢氧化物沉淀的颜色（加碱法）
(3)利用显色反应（加KSCN法）
(4)利用Fe2＋的还原性
4.课堂练习
（1）证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的方法是( )
A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色
B.只需滴加KSCN溶液
C.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色
D.滴加酸性高锰酸钾溶液后,溶液褪色
（2）下列试剂中，能使Fe2＋转化为Fe3＋的是( )
①氯气 ②NaCl溶液 ③KMnO4溶液 ④次氯酸 ⑤盐酸 ⑥NaNO3溶液
A．①②③ B．①③④
C．②④⑤ D．②⑤⑥
5.联系实际，学以致用（将理论知识与生产生活实际联系起来）
播放制作印刷电路板的科普视频。
引导学生思考如何从“腐蚀液”中回收Cu，设置实验方案，下节课讨论。
课后作业
1.结合课本70页实验探究“利用覆铜板制作图案”，查阅资料，完成【思考与讨论】。
2.回顾本节课内容，列好知识提纲，认真完成第2课时的课时作业。
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