【中考解密】2020-2024五年中考化学真题分类汇编（全国版）专题19 工艺流程（原卷版+解析版）

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【中考解密】2020-2024五年中考化学真题分类汇编（全国版）
专题19 工艺流程
1．碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ、Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是
A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y
B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热
C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液
D．此工艺可获得副产品Na2SO4
【答案】C
【详解】A、锂辉矿主要成分为Li2CO3，加入过滤的X与碳酸锂反应生成滤液1，滤液1经处理得到较纯的硫酸锂溶液，根据质量守恒定律可知，X中含有硫元素，所以X可以为硫酸，硫酸与碳酸锂反应生成硫酸锂和二氧化碳、水，Y为二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，选项正确；
B、蒸发结晶时，当有较多固体出现时，停止加热，利用蒸发皿的余热将剩余的水分蒸干，选项正确；
C、Li2CO3为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，所以②中适宜用热的饱和Na2CO3溶液，此时碳酸锂易结晶析出，选项错误；
D、根据质量守恒定律可知，反应②硫酸锂与碳酸钠发应生成碳酸锂的同时生成硫酸钠，故此工艺可获得副产品Na2SO4，选项正确；
故选C。
2．一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是

A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为
B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强
C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余
D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
【答案】B
【分析】黄铜渣中的锌、氧化铜、氧化锌和硫酸均能反应，铜不与硫酸反应。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水。过滤后的滤液中有硫酸锌和硫酸铜。加入过量的锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌，过滤的滤渣中有生成的铜和过量的锌。
【详解】A、根据分析，铜不和硫酸反应，和硫酸反应生成氢气的是锌，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。不符合题意；
B、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，通过加入锌能将铜置换出来可说明锌比铜活泼。锌能和稀硫酸反应生成氢气而铜不能，也可以说明活动性锌大于铜。符合题意；
C、因为锌和硫酸铜反应生成铜，不论锌是否过量溶液中都会有固体剩余。不符合题意；
D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应。流程中氧化锌、氧化铜和硫酸的反应中反应物都是化合物，都不是置换反应，不符合题意；
故选B 。
3．捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
【答案】C
【详解】A、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：，由化学方程式可知，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1，故A说法正确；
B、反应②中，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，根据碳元素质量守恒，则生产1.6kgCH3OH理论上要消耗CO2的质量为，故B说法正确；
C、反应①水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为： ，反应②为二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：，综合方程式为：，故转化过程中，H2O和H2虽然可循环转化，但是也需额外补充，故C说法错误；
D、甲醇和氧气点燃生成二氧化碳和水，化学方程式为：，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为： ，由化学方程式可知，甲醇和二氧化碳的分子个数比均为1：1，故等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，可实现“零碳”排放，故D说法正确；
故选：C。
4．食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（）。工业上生产的主要流程如如图所示，下列说法正确的是
A．石灰石的主要成分是
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．搅拌可以提高的产量
D．反应器中生成的气体具有可燃性
【答案】B
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO3），不是CaCl2，错误；
B、粉碎可以增大反应物间的接触面积，从而加快反应速率，正确；
C、搅拌可以使反应更充分，加快反应速率，但不能提高CaCl2 2H2O的产量，产量取决于反应物的量，错误；
D、反应器中发生的反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的气体是二氧化碳，二氧化碳不可燃，错误。
故选B。
5．镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)“苦卤”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)写出中和池中反应的化学方程式： 。
(3)上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有 种。
(4)该流程中循环使用的物质是 。
(5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？ （答一点）。
【答案】(1)混合物
(2)
(3)3/三
(4)氯气/Cl2
(5)轻质或延展性或良好的导电性和导热性等（合理即可）
【详解】（1）苦卤含MgCl2、NaCl等物质，属于混合物；
（2）中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：；
（3）苦卤含MgCl2、NaCl等物质，加入石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
中和池中氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
氯化镁通电分解生成镁和氯气，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
氯气和氢气点燃生成氯化氢，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应；
故上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有三种；
（4）根据流程，氯气既是生成物，又是反应物，可循环使用；
（5）镁广泛应用于火箭、飞机等领域，主要体现了镁的轻质、 延展性、 以及良好的导电性和导热性，均不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质。
6．《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题：
(1)操作I的名称为 ；
(2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、 ；
(3)该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为 （用化学式表示）。
【答案】(1)过滤
(2)化合反应、复分解反应
(3)或、或、
【分析】贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，草木灰中含有碳酸钾，加入足量的水，过滤，得到碳酸钾溶液和滤渣，将氧化钙加入滤液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，去污液中含有氢氧化钾，能使酚酞溶液变红，沉淀是碳酸钙。
【详解】（1）操作I是实现固液分离的操作，操作名称是过滤。
（2）碳酸钙在高温条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，该反应属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应；碳酸钾溶液与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，该反应属于复分解反应，该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、化合反应、复分解反应。
（3）氢氧化钙溶液与碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，两者恰好完全反应，去污液中溶质是；氢氧化钙溶液过量，去污液中溶质是、；碳酸钾溶液过量，去污液中溶质是、。
7．铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示：
已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。
回答下列问题：
(1)FeO（OH）中Fe的化合价为 。
(2)“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。
(3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
(4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字母）。
A．NaCl B．NaOH C．Cu
(5)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
【答案】(1)+3
(2)FeCl2
(3)漏斗/普通漏斗
(4)B
(5)
【详解】（1）化合物中元素化合价之和为零。FeO(OH)中O显-2价，H显+1价，设Fe的化合价为x，则有，解得x=+3，故填：+3。
（2）盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子结合形成的化合物，FeCO3与盐酸反应生成FeCl2、CO2、H2O，则产物中的盐是FeCl2，故填：FeCl2。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。
（4）A、NaCl与H+不反应，不能消耗H+，A错误；
B、NaOH中含有OH-，OH-与H+反应生成H2O，可以消耗H+，B正确；
C、Cu的金属活动性比H弱，不能与H+反应，不能消耗H+，C错误。
故选：B。
（5）氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。根据已知资料，流程中“沉淀”步骤过滤后得到的滤渣应是FeO(OH)，高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，其中一种是Fe2O3，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，则另一种氧化物含有H元素，所以该氧化物是H2O，该反应是FeO(OH)在高温下分解生成Fe2O3、H2O，化学方程式为：。
8．钛白粉（）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）：
请回答：
(1)该工艺流程中将矿石粉碎的目的是 。
(2)该工艺流程中可循环使用的物质为 。
(3)在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（），其反应的化学方程式为：。请推断X的化学式为 。
(4)偏钛酸高温煅烧生成钛白粉（）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式 。
【答案】(1)增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分
(2)硫酸
(3)FeSO4
(4)H2TiO3TiO2+H2O
【详解】（1）该工艺流程中将矿石粉碎的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率，使反应更充分。
（2）在流程图中，在某一步是生成物，在前面的某一步是反应物的物质可以循环利用，故该工艺流程中可循环使用的物质为硫酸。
（3）该反应中反应前Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为1、2、1、4、11，反应后Fe、S、Ti、H、O原子的个数分别为0、1、1、4、7，根据化学反应前后原子的种类和个数不变可知，一个X分子中1个Fe原子，1个S原子和4个O原子，故X的化学式为FeSO4。
（4）根据化学反应前后元素种类不变可知，偏钛酸（H2TiO3）高温煅烧生成钛白粉（TiO2）和一种常见氧化物，该氧化物中含有氢元素，为水，该反应的化学方程式为H2TiO3TiO2+H2O。
9．《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①；②溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
(1)
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 废液中有
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
(2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是 。
(3)装置C中反应的化学方程式是 。
(4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到）。
(5)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
(6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。
【答案】(1) 产生白色沉淀 加入适量无色酚酞试液 溶液变红
(2)使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果
(3)
(4)5.3%
(5)偏大
(6)
【详解】（1）步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；
步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠；
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
（3）装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
（4）装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1g+0.1g=2.2g
解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x
x=5.3%
答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%；
（5）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大；
（6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为：。
10．我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20℃时，几种盐的溶解度如表；
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 9.6 37.2
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
(1)为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 gNaCl固体。
(2)仪器a的名称是 ，装置D的作用是 。
(3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 。
(4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 。
(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。
【答案】(1)36.0
(2) 试管 产生氨气，防止倒吸
(3)
(4)先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞
(5)相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出
(6)增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出
【详解】（1）根据20℃时，几种盐的溶解度表可知，20℃时NaCl的溶解度是36.0g，即20℃时100g水中溶解36.0gNaCl固体达到饱和状态，所以为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入36.0gNaCl固体。故填：36.0。
（2）据图可知，仪器a是试管；由于氨气极易溶于饱和食盐水，为防止倒吸，用装置D产生氨气。故填：试管；产生氨气，防止倒吸。
（3）饱和NaHCO3溶液与HCl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。
故填：。
（4）由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。故填：先打开装置D分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。
（5）由于相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出，所以装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl。故填：相同条件下，生成NaHCO3溶解度比NH4Cl的小，以晶体形式析出。
（6）一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。所以增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。故填：增大Cl－浓度，生成氯化铵更多，所以氯化铵结晶析出。
11．某工厂的工业废水中含有大量的和，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸
B．①的成分为
C．操作⑥与操作⑧均为过滤
D．滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得
【答案】A
【详解】A、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和CuSO4，实验目的是从该废水中回收FeSO4和金属铜，则加入的金属是铁，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，试剂⑤是铁粉，过滤后，能得到硫酸亚铁溶液、铁和铜的混合物，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则试剂⑦是稀硫酸，不能使用稀盐酸，否则会生成氯化亚铁，故选项A说法错误；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，试剂⑤是铁粉，过滤后，能得到硫酸亚铁溶液、铁和铜的混合物，所以①的成分为Fe、Cu，故选项B说法正确；
C、操作⑥与操作⑧均为过滤，均是将金属和溶液分离，故选项C说法正确；
D、滤液②、④均为硫酸亚铁溶液，合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得 FeSO4·7H2O，故选项D说法正确；
故选：A。
12．从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是
A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
【答案】B
【详解】A、氯化钠的溶解度受温度影响不大，故海水晒盐是利用光照和风力等使水分蒸发，得到粗盐，不符合题意；
B、在蒸发池中，水分被蒸发，溶剂质量减小，海水中氯化钠的质量不变，符合题意；
C、在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，故海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；
D、海水晒盐析出粗盐后的母液中含有氯化镁等多种化学物质，可用于提取多种化工原料，不符合题意。
故选B。
13．芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列说法正确的是

A．溶液a中的溶质是FeCl3和Al2O3 B．①中发生还原反应的物质是碳
C．②中反应需要在无氧环境下进行 D．该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl
【答案】C
【详解】A、石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3，Fe2O3能和稀盐酸反应生成氯化铁和水，Al2O3能和稀盐酸反应生成氯化铝和水，SiO2不和稀盐酸反应，稀盐酸溶液过量，故a溶液中的溶质为FeCl3、AlCl3、HCl故A选项错误。
B、二氧化硅和焦炭在高温条件下反应生成粗硅和一氧化碳，二氧化硅失去了氧被还原了，故①中发生还原反应的物质是二氧化硅，故B选项错误。
C、为防止生成的硅在高温条件下再次被氧化，防止氢气和氧气的混合气体在高温时发生爆炸，②中反应需要在无氧环境下进行，故C选项正确。
D、既是反应物又是生成物的物质通常可以循环使用，由该反应的流程图可知，在生产过程中可以循环使用的物质是HCl，故D选项错误。
故选C。
14．“波尔多液”是使用历史最长的一种杀菌剂。如图是利用废弃铜料（只含有铜一定量的铁）制备“波尔多液”的流程。
回答下列问题：
(1)反应器1产生的废液中含有的溶质有 （写一种即可）。
(2)反应器2中的铜将会从紫红色变为 色。
(3)反应器3中反应的化学方程式是 。
(4)反应器4中生石灰先与水反应生成熟石灰，熟石灰的化学式为 。
(5) （填“能”或“不能”）用铁制品盛装“波尔多液”，理由是 。
【答案】(1)/H2SO4
(2)黑
(3)
(4)
(5) 不能 硫酸铜会与铁反应腐蚀容器，长期放置波尔多液会变质
【详解】（1）铁能和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，但铜不能和硫酸反应，则反应器1产生的废液中含有的溶质有硫酸亚铁和过量的硫酸。
（2）反应器2中，铜和氧气在加热条件下生成氧化铜，则固体从紫红色变为黑色。
（3）反应器3中，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：。
（4）熟石灰为氢氧化钙的俗称，化学式为Ca（OH）2。
（5）由于铁能和硫酸铜反应，则不能用铁制品盛装“波尔多液”。
15．实验室利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含少量Fe及铁的氧化物）制备NiCO3的实验流程如图。
(1)为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有 （写一种）。
(2)“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为 。
(3)检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无明显现象。
(4)碱性条件下NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀。“沉镍”时不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 。
【答案】(1)搅拌（合理即可）
(2)过滤
(3)BaCl2
(4)碳酸钠溶液显碱性，NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀
【详解】（1）为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有搅拌；
（2）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为过滤；
（3）根据流程可知，NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3和Na2SO4，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，与碳酸根离子形成碳酸钡沉淀，碳酸镍固体在没有清洗之前，表面一定有硫酸钠，可能存在碳酸钠，检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，可以除去碳酸钠，排除去干扰，再滴加BaCl2溶液，无明显现象；
（4）“沉镍”时不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，原因是：碳酸钠溶液显碱性，NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀。
16．兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。

请根据上述流程回答下列问题：
(1)过滤时，玻璃棒的作用是 ；
(2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 （任写一个）。
(3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为 ，则X的化学式是 。
(4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。
(5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是______（填字母序号）。
开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3+ 2.7 3.2
Ni2+ 7.2 8.7
A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2≤pH<8.7
【答案】(1)引流
(2)/
(3)H2O
(4)Fe、Ni、Cu（合理表述即可）
(5)B
【详解】（1）过滤时，玻璃棒的作用为引流。
（2）在金属活动性顺序中，铁>氢>铜，则铁能与盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，又由于滤液Ⅰ中含有镍离子，则说明镍能与盐酸反应生成硫酸镍和氢气，反应的化学方程式为或。
（3）反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有2Fe、3S、4H和14O，等号右边除2X外，有2Fe、3S和12O，则2X中含有4H和2O，则X的化学式为H2O。
（4）结合流程可知，加入向滤液Ⅱ加入铁粉能置换出镍，则说明铁比镍活泼，则金属活动性顺序铁>镍>铜。
（5）由于Fe3+完全沉淀时pH为3.2，而Ni2+开始沉淀时的pH为7.2，则若想使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，pH的范围为3.2~7.2，故选B。
17．某化学兴趣小组根据侯氏制碱法原理，探究利用CaCl2、NH3、H2O、CO2制备氯化铵(NH4Cl)。已知：NH3极易溶于水得到氨水，通入CO2时发生如下反应：2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3。其具体流程设计如下：

回答下列问题：
(1)该流程最终产物可作为肥料的是 。
(2)操作Ⅰ的名称是 ， 要用到的玻璃仪器有漏斗、 (任写一种)等。
(3)第③步反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
【答案】(1)氯化铵/
(2) 过滤 玻璃棒/烧杯
(3) 复分解反应
【详解】（1）据流程图可知，该流程最终产物可作为肥料的是氯化铵。
（2）过滤是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的一种方法。如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。所以操作Ⅰ的名称是过滤。
过滤操作要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒等。
（3）第③步反应是(NH4)2CO3溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵溶液，化学方程式。
该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
18．烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：

(1)步骤①中操作a的名称是 。
(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。
(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______（填序号）。
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而 。
【答案】(1)过滤
(2)
(3)B
(4)减小
【详解】（1）步骤①中操作a为分离溶液和固体的操作，其名称是过滤；
（2）中和反应是酸与碱反应生成盐和水，步骤②中发生中和反应的为氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，该反应的化学方程式为：；
（3）步骤③是向含有氯化镁和氯化钙的溶液中加入适量的试剂X得到氢氧化镁固体和氯化钙溶液，即为除去氯化镁杂质，且不能引入新的杂质；
A、若试剂X为氢氧化钾溶液，氢氧化钾与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，引入了杂质氯化钾，不符合题意；
B、若试剂X为氢氧化钙溶液，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，符合除杂的原则，符合题意；
C、若试剂X为硫酸钠溶液，硫酸钠与氯化镁不反应，不符合题意；
D、若试剂X为硝酸钙溶液，硝酸钙与氯化镁不反应，不符合题意；
故选B；
（4）步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明 CaCl2 的溶解度随温度的降低而减小，降低温度，氯化钙的溶解度减小，析出氯化钙晶体。
19．氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。

(1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式 。
(2)HI进入产品室中发生的反应属于 （填基本反应类型）。
(3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质 。
(4)硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式 。
【答案】(1)
(2)分解反应
(3)H2SO4/I2
(4)
【详解】（1）硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：；
（2）HI反应生成H2和I2，符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（3）反应室中生成的硫酸可以再参加吸收室中的反应；产品室中生成的I2可以再参加反应室中的反应；可以循环利用的物质是硫酸、I2；
（4）硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，根据质量守恒定律，产物为H2和S，化学方程式为：。
20．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍（化学式）能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一：；猜想二：；猜想三： 。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想 正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是 。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。

步骤①中得到的A是 。步骤②中生成C的化学方程式是 。
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 (答1条）。
【答案】 一 铜/ 节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）
【详解】实验一：[提出猜想]由于锌的活动性比铜强，再结合其它猜想，则猜想三为Ni>Zn>Cu。
[进行实验]根据现象可知，锌、镍均能与硫酸反应，铜不能与硫酸反应，且锌反应比镍快，则说明金属活动性顺序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立；
镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气反应的化学方程式为。
实验二：[设计方案]锌、镍的活动性比氢强，铜的活动性比氢弱，加入过量的稀硫酸，锌、镍分别与硫酸反应生成硫酸锌、硫酸镍和氢气，铜不与硫酸反应，则金属A为铜，溶液B为硫酸锌、硫酸镍、硫酸；
由于锌的活动性比镍的活动性强，锌与硫酸镍反应硫酸锌和镍，反应的化学方程式为。
[反思评价]合理开发城市“金属矿山”可以节约金属资源，减少对环境的污染，故答案为：节约金属资源，减少对环境的污染（合理即可）。
21．工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：

上述过程的化学反应原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
下列说法正确的是
A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大
B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
【答案】D
【详解】A、由化学方程式可知，反应中生成碳酸氢钠与氯化铵的质量比为84:53.3，即生成的碳酸氢钠的质量大，反应后碳酸氢钠先结晶析出，说明该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度小，选项错误；
B、饱和溶液才能够结晶析出晶体，则析出碳酸氢钠晶体的溶液属于碳酸氢钠的饱和溶液，即析出晶体后剩余溶液中的溶质有NaHCO3和NH4Cl，选项错误；
C、饱和溶液才能够结晶析出晶体，则析出碳酸氢钠晶体的溶液属于碳酸氢钠的饱和溶液，选项错误；
D、气体的溶解度随压强增大而增加，所以在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能够溶解更多的二氧化碳，能加速NaHCO3的生成，选项正确，故选D。
22．利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑（C）的简易流程如图。下列说法错误的是
A．反应I为分解反应
B．生产过程中FeO可以循环利用
C．该方法有利于减少温室气体的排放
D．反应Ⅱ的化学方程式为：
【答案】D
【详解】A、由流程图可知，反应I是四氧化三铁在太阳能条件下分解生成FeO和氧气，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，为分解反应，说法正确；
B、由流程图可知，FeO既是反应I的生成物，又是反应Ⅱ的反应物，可以循环利用，说法正确；
C、由流程图可知，该方法把CO2转化为炭黑（C），有利于减少温室气体的排放，说法正确；
D、由流程图可知，反应Ⅱ是二氧化碳和氧化亚铁在450℃条件下反应生成四氧化三铁和碳，反应化学方程式为：，说法错误。
故选：D。
23．2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是
A．步骤①中可以加入石灰乳
B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C．该流程中氯化镁可以循环利用
D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
【答案】B
【详解】A.根据流程图，步骤①海水中的氯化镁转化为氢氧化镁可以加入石灰乳，反应方程式为：，该选项说法正确，不符合题意；
B.步骤②氢氧化镁转化为氯化镁，可与盐酸反应，反应方程式为：，反应基本类型为复分解反应；步骤④镁与TiCl4反应生成钛和氯化镁，反应方程式为：，反应基本反应类型为置换反应；该选项说法不正确，符合题意；
C.氯化镁既是步骤③的反应物，又是步骤④的生成物，所以流程中氯化镁可以循环利用，该选项说法正确，不符合题意；
D.金属镁的化学性质比较活泼，步骤④中加入氩气作保护气，是因为氩气化学性质稳定，该选项说法正确，不符合题意。
故选：B。
24．某工厂生产高锰酸钾（KMnO4）的流程如图所示，下列说法不正确的是

A．混合加热室中发生物理变化
B．氧化室中一定有O2参与反应
C．电解室中K2MnO4发生分解反应
D．该过程中可循环利用的物质是KOH
【答案】C
【详解】A、由流程图可知：混合加热室中二氧化锰和氢氧化钾由固体变为熔融物，状态改变，无新物质生成，属于物理变化，说法正确；
B、由流程图可知：氧化室中发生反应后，空气成分减少了氧气，所以氧化室中一定有O2参与反应，说法正确；
C、由流程图可知：电解室发生反应后，生成高锰酸钾、氢氧化钾和氢气，反应后含有钾、氢、锰、氧元素，依据化学反应前后，元素种类不变，反应物中也应该含有钾、氢、锰、氧元素，锰酸钾中只含有钾、锰、氧元素，可确定反应物还有其他物质含有氢元素，所以该反应的反应物不是一种物质，不属于分解反应，电解室中K2MnO4发生的不是分解反应，说法不正确；
D、由流程图可知：该过程中原料中有氢氧化钾，电解室中又生成氢氧化钾，可循环利用的物质是氢氧化钾，说法正确。
故选C。
25．下图为模拟烟气处理，并得到轻质CaCO3的主要流程。已知SO2是酸性氧化物，化学性质与CO2相似。下列说法错误的是
A．净化时反应的化学方程式：
B．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2
C．SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红
D．沉淀时应先通入NH3，再通CO2
【答案】A
【详解】A、由图可知，净化时，反应物为氢氧化钙、二氧化硫、氧气，生成物为硫酸钙，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含氢元素，故还应生成了水，该反应的化学方程式为：，符合题意；
B、净化时用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水，石灰水中含量较少，使用石灰乳可以充分吸收SO2，不符合题意；
C、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，不符合题意；
D、沉淀时先通入氨气，形成碱性环境，有利于二氧化碳的吸收，可以提高产率，不符合题意。
故选A。
26．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：

已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。
(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。
(2)“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4
①Na2FeO4中铁元素的化合价为 。
②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 。
(3)“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的 反应。
(4)“操作”的名称是 。
(5)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
【答案】(1)H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O
(2) +6 中和过量的硫酸
(3)复分解
(4)过滤
(5)吸附
【详解】（1）“酸浸”时稀硫酸与碳酸亚铁反应生成了硫酸亚铁、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：H2SO4+FeCO3=FeSO4+CO2↑+H2O；
（2）①Na2FeO4中钠的化合价为+1价，氧的化合价为﹣2价，由化合物中各元素正负化合价代数和为0可知铁元素的化合价为+6；
②由于“酸浸”时有剩余的酸，该过程中需加入过量NaOH，其目的是中和过量的硫酸；
（3）“转化”时发生的反应为Na2 FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应由两种化合物交换成分生成了两种新的化合物，基本反应类型为复分解反应；
（4）“操作”能将固液分开，名称是过滤；
（5）K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，具有良好吸附性，可吸附悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
27．硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体 [ NH4Fe(SO4)2 12H2O ]，具体流程如图所示：
回答下列问题：
(1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为 。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称为 。
(2)步骤②中主要反应的化学方程式为 ，所属化学反应基本类型为 。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有 。
(3)步骤③发生的反应是2FeSO4＋H2O2＋X=Fe2(SO4)3＋2H2O，X为 。
(4)步骤⑤的具体操作为 、 、过滤、洗涤。
(5)下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为 （用序号表示）。
①(NH4)2SO4②NH4Fe(SO4)2（相对分子质量266） ③(NH4)2Fe(SO4)2
【答案】(1) +3 硫酸亚铁铵
(2) 置换反应 漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)
(4) 蒸发浓缩 冷却结晶（或冷却热饱和溶液）
(5)①③②
【详解】（1）NH4Fe(SO4)2中的化合价为+1价，的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知铁元素的化合价为+3价；中铁元素的化合价为+2价，+2价的铁为亚铁，所以的名称为硫酸亚铁铵；
（2）步骤②中是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁与氢气，反应方程式为；反应物为单质与化合物，生成物是单质与化合物，属于置换反应；将固体与液体分开的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；
（3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类和个数不变，即生成物中含有2个，3个，4个H，2个O，反应物中含有2个，2个，2个H，2个O，所以X为；
（4）步骤⑤是将硫酸铁铵溶液变成硫酸铁铵晶体，具体操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤。
（5）物质中含氮量的高低指的是化合物中氮元素的质量分数的大小；
①的相对分子质量为132，所以氮元素的质量分数=；
②中氮元素的质量分数= ；
③的相对分子质量为284，所以氮元素的质量分数= ；
因为21.2％＞9.9％＞5.3％，所以三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为①③②。
28．废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。
(1)在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是 。
(2)步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是 ，步骤Ⅰ的分离操作名称是 。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。
(4)固体乙的成分是 。
(5)设计步骤Ⅳ的目的是 。
【答案】(1)镁
(2) 将铁和镁完全反应 过滤
(3)Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
(4)铁、铜
(5)除去固体乙中的铁，得到纯净的铜
【分析】产品中加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜、银不会与稀硫酸反应，所以固体甲中含有铜、银，加入适量的硝酸银，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，过滤得到硝酸铜，加入过量的金属铁，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以固体乙中含有铁、铜，加入足量的稀硫酸，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，得到铜。
【详解】（1）根据金属活动性顺序可知，在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是镁；故填：镁。
（2）步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是：将铁和镁完全反应，步骤Ⅰ的分离操作名称是过滤；故填：将铁和镁完全反应；过滤。
（3）步骤Ⅱ中发生的反应是铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，化学方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；故填：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
（4）由分析可知，固体乙的成分是：铁、铜；故填：铁、铜。
（5）步骤Ⅳ加入过量的稀硫酸的目的是：除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。故填：除去固体乙中的铁，得到纯净的铜。
29．请阅读下面的材料，回答有关问题。
研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。
垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如下图所示。
(1)过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为 。
(2)下列有关海洋酸化的说法不正确的是______（选填字母序号）。
A．海洋酸化是指表层海水呈酸性
B．海洋酸化会导致气候变暖加剧
C．海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统
D．海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度
(3)流程中“净化装置”的作用是 ，“其它气体”的主要成分有O2和 （填化学式）等气体。
(4)使用P2G技术的优点是 （写一条即可）。
(5)“甲烷化装置”中发生的化学反应是，其中X是 （填化学式）。
(6)若用P2G技术处理550kg二氧化碳，使其完全反应。请根据化学方程式计算生成甲烷的质量（写出计算过程）。
【答案】(1)
(2)C
(3) 除去烟尘和有害气体 N2
(4)二氧化碳被利用转化为甲烷，被重复利用，节约资源（合理即可）
(5)H2O
(6)设生成甲烷的质量为x。
答：生成甲烷的质量的质量为200kg。
【详解】（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，使海洋酸化，则发生反应的化学方程式为。
（2）A、人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9，则海洋酸化是指表层海水呈酸性，故A正确；
B、海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，则海洋酸化会导致气候变暖加剧，故B正确；
C、人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化，则海洋酸化会影响海洋生物及其生态系统，故C不正确；
D、二氧化碳和水反应生成碳酸，水的量减少，则海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度，故D正确；
故选C。
（3）垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，则流程中“净化装置”的作用是除去烟尘和有害气体，通入的空气中含有氮气，则“其它气体”的主要成分有O2和N2等气体。
（4）由图可知，P2G技术将二氧化碳转化成甲烷，甲烷作为辅助燃料，被利用，则使用P2G技术的优点是二氧化碳被利用转化为甲烷，被重复利用，节约资源（合理即可）。
（5）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和数目均不变，反应前有1个碳原子，2个氧原子，8个氢原子，反应后有1个碳原子，4个氢原子，还有2个氧原子，4个氢原子，X前面的化学计量数为2，则X的化学式为H2O。
（6）见答案。
30．中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。请回答下列问题：
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为 。
(2)钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。
(3)溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应。经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式： 。
(4)TiO2、C12和焦炭发生反应，X的化学式为 。
(5)，此反应中气体Ar的作用是 。
(6)在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是 。
【答案】(1)+4
(2)增大接触面积，加快反应速率
(3)
(4)CO
(5)作保护气，防止钛被氧化
(6)钠的金属活动性比镁强，镁可与置换出钛，则钠也可以
【详解】（1）FeTiO3中，铁元素显+2价，氧元素显-2价,设钛元素的化合价为x，则: (+2) +x+ (-2) ×3=0, x=+4;故填:+4；
（2）反应物接触面积越大，反应速率越快，钛铁矿酸浸前要粉碎的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率；
（3）TiOSO4和水在加热的条件下发生反应生成H2TiO3和H2SO4，反应的化学方程式为；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、2、2、4，生成物中含Ti、O、C、Cl的个数分别是1、0、0、4，故生成物中还应含2个O、2个C，故X的化学式为：CO。
（5）稀有气体化学性质很稳定,在此反应中做保护气，防止了钛、镁在高温时被氧化;故填：做保护气;
（6）根据④的反应可知，镁的金属活动性强于钛，而根据金属活动性顺序可知，钠的金属活动性强于镁，所以钠也可以置换出钛。
31．近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：
下列说法错误的是
A．整个流程最终实现太阳能转化为电能
B．反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成
C．反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D．反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体
【答案】D
【详解】A、整个流程最终实现太阳能转化为电能，该选项说法正确；
B、硫酸分解生成水、二氧化硫和氧气，符合一变多的特征，属于分解反应，该选项说法正确；
C、催化剂在反应前后质量和化学性质不变，该选项说法正确；
D、反应Ⅲ中硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，发出蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体（不是无味），该选项说法不正确。
故选D
32．如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是
A．烟气脱硫能减少酸雨的形成
B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+S
C．理论上，生产过程中无需补充CaS
D．理论上每处理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同时排放出44.0g CO2
【答案】D
【详解】A、烟气脱硫后，能够减少排入大气中的二氧化硫，能减少酸雨的形成，该选项说法正确；
B、脱硫塔中发生的主要反应为：硫化钙、二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙和硫，反应的化学方程式：CaS+SO2+O2CaSO4+S，该选项说法正确；
C、脱硫塔中消耗硫化钙，再生塔中生成硫化钙，理论上，生产过程中无需补充CaS，该选项说法正确；
D、再生塔中反应的化学方程式：CaSO4+2C CaS+2CO2↑，结合脱硫塔中的反应可知，SO2﹣S﹣2CO2，因此理论上每处理64.0gSO2，可回收32.0gS粉，同时排放出88.0gCO2，该选项说法不正确。
故选：D。
33．某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：
下列说法正确的是
A．流程中四步操作都是过滤
B．实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液
C．滤液b中加适量X有气体产生
D．最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量
【答案】C
【分析】废液中含有硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌，加入过量的X，X应是锌，锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，故固体a为锌、铜、铁，加入过量的稀硫酸，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜与稀硫酸不反应，过滤，得到铜和滤液b，滤液b中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的硫酸，加入适量的锌，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤液c中的溶质为硫酸锌。
【详解】A、操作①②③均实现了固液分离，都是过滤，硫酸锌溶液经过操作④变为硫酸锌晶体，故操作④为蒸发，不符合题意；
B、方案中X是锌，锌能将硫酸铜中的铜和硫酸亚铁中的铁全部置换出来，Y是稀硫酸，能将锌和铁除去，得到铜，不符合题意；
C、滤液b中含硫酸锌、硫酸亚铁、过量的稀硫酸，加入适量锌，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，有气体生成，符合题意；
D、反应中有硫酸锌生成，如锌和稀硫酸反应生成了硫酸锌，锌和硫酸铜、硫酸亚铁均反应生成了硫酸锌，故最终所得硫酸锌的质量大于原废液中溶质的质量，不符合题意。
故选C。
34．黄铜是由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造其它物质的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO4，的实验流程如图，则下列说法正确的是
A．酸溶的目的只是为了将Cu析出
B．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
C．滤液a中只有ZnSO4、CuSO4两种溶质
D．把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，也能达到实验目的
【答案】B
【详解】A、酸溶的目的为将铜析出，将氧化铜转化为硫酸铜、氧化锌转化为硫酸锌，故A错误；
B、滤渣的成分为铜和锌，加入稀盐酸有气泡产生，故B正确；
C、滤液a中含有硫酸锌和硫酸铜、过量硫酸三种溶质，故C错误；
D、若换为过量的铁，则铁与稀硫酸和硫酸铜反应会产生硫酸亚铁，无法通过过滤除去，故D错误。
故选B。
35．回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是
A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B．滤液X中的溶质为FeSO4
C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
【答案】C
【详解】A、“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO，故选项正确；
B、铁和硫酸反应生成FeSO4，滤液X中的溶质为FeSO4，故选项正确；
C、“酸溶”是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，属于复分解反应，“还原”是稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气属于置换反应，故选项错误；
D、将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不和稀硫酸反，过滤得Cu，故选项正确。
故选：C。
36．海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
【答案】D
【详解】A、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；
B、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；
C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；
D、无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故选D。
37．工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和其他杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价值的产品。其主要流程如图所示（其他杂质不溶于水也不参与反应）。资料显示：铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水。
（1）物质B中元素的化合价是 。
（2）过程②中分离操作的名称是 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。
（3）过程③中有气体产生，该反应的化学方程式是 。
【答案】 0 过滤 漏斗
【详解】（1）由流程和资料可知，铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，氧化铜与硫酸反应生成了硫酸铜和水。锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，故溶液A中含硫酸铜、硫酸锌和过量的硫酸，要想除去硫酸和硫酸铜，得到硫酸锌和铜，加入的过量的物质B应是锌，化学式是Zn，单质中元素的化合价为0；故填：0；
（2）由流程可知，过程Ⅱ中分离操作能将固液分离，名称是过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；故填：过滤；漏斗；
（3）固体C中含锌与硫酸铜反应生成的铜和过量的锌，过程Ⅲ中为了将过量的锌除去得到硫酸锌，应加入适量的D是稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式是：。
38．氯化钙在工业上有广泛的用途。工业上以石灰石（含有SiO2、Fe2O3等杂质）为原料，生产氯化钙的流程如图所示。（注：SiO2不溶于水也不与酸反应）
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ，此操作在实验室里需要用到多种仪器，其中玻璃棒的作用是 。
(2)调节pH至中性是为了除去溶液2中的 （填离子名称）。
(3)SiO2中硅、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
(4)写出氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式 。
【答案】(1) 过滤 引流
(2)氢氧根离子
(3)7∶8
(4)
【详解】（1）固液分离操作是过滤，玻璃棒作用是引流，故填：过滤；引流。
（2）因为石灰乳过量，溶液2中有过量氢氧化钙，调节pH至中性是为了除去溶液2中的氢氧根离子，故填：氢氧根离子。
（3）SiO2中硅、氧元素的质量比为28：（16×2）=7：8，故填：7：8。
（4）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，故填：。
39．工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：

已知：①；②Fe2+易被氧化成Fe3+
（1）操作①的名称是 。
（2）溶液II中溶质的成分是 （用化学式表示）。
（3）红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 。
（4）上述流程中可以循环使用的物质是 。
【答案】 过滤 氧化铁
【详解】（1）操作①可以实现固液分离，是过滤。
（2）加入铜粉，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜，通入热空气，硫酸亚铁转化为硫酸铁，溶液II中溶质的成分是硫酸铁和硫酸铜和过量的硫酸。
（3）红褐色沉淀氢氧化铁加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物水，反应的化学方程式为
（4）上述流程中可以循环使用的物质是氧化铁，稀硫酸与氧化铁反应需消耗氧化铁，氢氧化铁加热有氧化铁生成。
40．“引火铁”（极细的铁粉）是一种纳米材料，在空气中易自燃，常用于焊接钢轨。为充分利用资源，变废为宝，某同学在实验室采用废铁屑来制“引火铁”，具体流程如下：
查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X。
(1)步骤①通常用热的Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，Na2CO3俗称是 。
(2)步骤②化学反应方程式是 。
(3)四氧化三铅（Pb3O4）中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO·PbO2：四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可改写为 。
(4)在空气中，普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，其原因是 。
【答案】(1)纯碱/苏打
(2)
(3)FeO·Fe2O3或Fe2O3·FeO
(4)“引火铁”粉末极细，增大了与氧气的接触面积，加快了与氧气反应。（合理即可）
【详解】（1）碳酸钠被称为纯碱或苏打，故填：纯碱或苏打；
（2）查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X，该气体为氢气，故填：
（3）依据类比的学习方法，四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，故填：FeO·Fe2O3或Fe2O3·FeO；
（4）“引火铁”粉末非常细，增大了与空气的接触面积，加快了与空气中氧气的反应，故填：“引火铁”粉末极细，增大了与氧气的接触面积，加快了与氧气反应（合理即可）。
41．节能减排中“减排”的关键是减少CO2的排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2。科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是

A．过程2的变化中太阳能转化为化学能
B．过程1和过程2的变化都属于分解反应
C．此流程中有炭黑生成，还有氧气生成
D．此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题
【答案】B
【详解】A、过程2的变化中有太阳能的参与才能进行，太阳能转化为化学能，故A正确；
B、过程1中反应物为两种，生成物也为两种，不符合分解反应的条件，不属于分解反应，故B错误；
C、过程1中有炭黑生成，过程2中有氧气生成，故C正确；
D、因为炭黑和Fe3O4不易分离，所以此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题，故D正确。
故选B。
42．利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如下：（反应条件已略去）
已知：
下列说法正确的是
A．步骤II中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗
B．溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4
C．上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸
D．A~E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C
【答案】D
【详解】A、依据框图可知：操作Ⅱ后得到固体和液态，所以操作Ⅱ为过滤，用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒，说法错误；
B、铜与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌，所以溶液A含有溶质硫酸铜、硫酸锌，和过量的硫酸，说法错误；
C、上述流程中加入的物质B为锌，物质D为盐酸，则溶液E中含有杂质氯化锌，所以D不能用盐酸，应该用硫酸，说法错误；
D、依据分析可知：A为硫酸铜、硫酸锌、稀硫酸，B为锌，C为铜和锌，D为硫酸，E为硫酸锌，所以A～E中含铜、锌两种元素的物质有A和C，说法正确；
故选：D。
43．硫酸铵俗称肥田粉，是一种优良的氮肥，此外，还用于啤酒酿造、开采稀土等，硫酸铵的生产工艺流程如下：

(1)水蒸气通过焦炭层除生成氢气外，生成的另一种有毒的气体是 (填化学式)，该反应的基本反应类型是 。
(2)合成塔中氮气和氢气在一定条件下生成另一种气体，写出反应的化学方程式 。
(3)下表是硫酸铵的部分溶解度数据，则流程中“操作”最好选用的方法是 。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 90 95 98 103
(4)整个流程中可以循环利用的物质是 。
【答案】(1) CO 置换反应
(2)
(3)恒温蒸发溶剂
(4)二氧化碳/CO2
【详解】（1）根据化学反应前后元素种类不变可知, 水蒸气通过焦炭层除生成氢气外，还会生成有碳元素和氧元素的有毒气体CO，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，因此属于置换反应；
（2）合成塔中氢气和氮气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为：；
（3）根据硫酸铵的溶解度表可知硫酸铵的溶解度随温度变化不大，故从硫酸铵溶液获得硫酸铵晶体时应采用恒温蒸发溶剂的方法；
（4）煅烧炉中生产的二氧化碳可用于沉淀池中的反应，因此该流程中可循环利用的物质是二氧化碳。
44．目前世界上60%的镁是从海水中提取的，综合利用海水制备镁的流程如图所示。
根据上述流程回答下列问题。
（1）气体A是 。操作①的名称是 。
（2）“水浸”过程中发生反应的化学方程式是 ；“沉淀池”中发生的主要反应的化学方程式是 。
（3）上述流程所发生的化学反应中，没有涉及的基本反应类型是 。
【答案】 二氧化碳 过滤 CaO+H2O=Ca（OH）2 Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2 置换反应
【详解】（1）贝壳的主要成分是碳酸钙，煅烧生成氧化钙和二氧化碳，气体A是二氧化碳；操作①是将滤液与沉淀分离，是过滤操作，故填：二氧化碳；过滤。
（2）“水浸”过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式是CaO+H2O=Ca（OH）2；“沉淀池”中氯化镁与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，反应的化学方程式为Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2，故填：CaO+H2O=Ca（OH）2；Ca（OH）2+MgCl2＝Mg（OH）2↓+CaCl2。
（3）上述流程中碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氯化镁与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，属于复分解反应；故所发生的化学反应中，没有涉及的基本反应类型是置换反应，故填：置换反应。
45．垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：
已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。
②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。
NaFe3(SO4)2(OH)6 Fe(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀的pH 1.6 2.0 8.1
沉淀完全的pH 1.8 3.2 9.4
（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为 ，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为 ，溶液3中溶质的成分是 （任写一种）。
（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用 。
A 空气 B H2O2 C MnO2 D O2
（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为 。
（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中， ，证明已洗涤干净。
【答案】 +3 1.8～2.0（不包括2.0） 硫酸钠（合理即可） A MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 加入少量的氯化钡，没有明显现象
【分析】（1）根据在化合物中化合价代数和为零，黄钠铁矾开始沉淀的pH值和沉淀完全的pH值以及氢氧化铁开始沉淀的pH值，氢氧化钠和硫酸反应会生成硫酸钠和水进行分析；
（2）根据空气中含有大量的氧气，资源丰富进行分析；
（3）根据氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水进行分析；
（4）根据硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀进行分析。
【详解】（1）在NaFe3(SO4)2(OH)6中，钠元素显+1，硫酸根离子显﹣2，氢氧根离子显﹣1，根据化合物中元素化合价的代数和为零，铁元素的化合价为+3。根据题中提供的信息，黄钠铁矾开始沉淀的pH值为1.6，沉淀完全的pH值为1.8，而铁离子以氢氧化铁形式沉淀的起始pH值为2.0，镁离子开始沉淀的pH值为8.1，故步骤3为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，调节pH的数值范围为1.8～2.0（不包括2.0）。因为镁离子、钙离子、钠离子仍然存在于溶液中，所以溶液3中溶质的成分有：硫酸镁、硫酸钠等。
（2）空气中含有大量的氧气，资源丰富，所以“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用空气，故选：A。
（3）“酸溶”时MgO参加的反应是氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，化学方程式为：MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O。
（4）因为硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中，加入少量的氯化钡，没有明显现象，证明已洗涤干净。
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【中考解密】2020-2024五年中考化学真题分类汇编（全国版）
专题19 工艺流程
1．（2024·黑龙江大庆·中考真题）碳酸锂Li2CO3是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是模拟提纯碳酸锂的工艺流程图。
已知：Ⅰ、锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ、Li2CO3（化学性质与Na2CO3类似）为无色晶体，室温时微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
下列说法错误的是
A．X可以是稀硫酸，常用澄清石灰水检验气体Y
B．将滤液2蒸发，当有较多固体出现时，停止加热
C．②中适宜用冷饱和Na2CO3溶液
D．此工艺可获得副产品Na2SO4
2．（2024·江苏连云港·中考真题）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是

A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为
B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强
C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余
D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
3．（2024·江苏苏州·中考真题）捕集空气中CO2加氢制甲醇(CH3OH)，可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2：1
B．反应②中，生产1.6kgCH3OH理论上要消耗2.2kgCO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
4．（2024·吉林·中考真题）食品加工、制药等领域广泛使用二水合氯化钙（）。工业上生产的主要流程如如图所示，下列说法正确的是
A．石灰石的主要成分是
B．粉碎可以增大反应物间的接触面积
C．搅拌可以提高的产量
D．反应器中生成的气体具有可燃性
5．（2024·甘肃兰州·中考真题）镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含、NaCl等物质），从苦卤中提取镁的部分流程如下图所示。
回答下列问题：
(1)“苦卤”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
(2)写出中和池中反应的化学方程式： 。
(3)上述获取金属镁的整个流程中，涉及到的化学反应的基本类型共有 种。
(4)该流程中循环使用的物质是 。
(5)镁用于火箭、飞机等领域，体现了镁的哪些物理性质？ （答一点）。
6．（2024·湖南长沙·中考真题）《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰（含）的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为），利用生成物中能够去污的成分来清洗丝帛。为了得到该去污液，某兴趣小组同学在老师的指导下设计了以下实验流程。回答下列问题：
(1)操作I的名称为 ；
(2)该流程中涉及到所有的基本反应类型有分解反应、 ；
(3)该去污液能消洗丝帛。请你根据流程推测，该去污液中所含溶质的可能组成为 （用化学式表示）。
7．（2024·四川广安·中考真题）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示：
已知：流程中“沉淀”时主要反应为：。
回答下列问题：
(1)FeO（OH）中Fe的化合价为 。
(2)“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。
(3)“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
(4)“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0~4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字母）。
A．NaCl B．NaOH C．Cu
(5)高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
8．（2024·山东临沂·中考真题）钛白粉（）作为白色颜料广泛应用于油漆、塑料等工业生产中。工业上以钛铁矿（主要成分）和硫酸为原料生产钛白粉，其主要工艺流程如图（部分流程未标出）：
请回答：
(1)该工艺流程中将矿石粉碎的目的是 。
(2)该工艺流程中可循环使用的物质为 。
(3)在钛铁矿粉中加入硫酸可制得硫酸氧钛（），其反应的化学方程式为：。请推断X的化学式为 。
(4)偏钛酸高温煅烧生成钛白粉（）和一种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式 。
9．（2024·山东烟台·中考真题）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①；②溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
(1)
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。 废液中有
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。 废液中有
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1g和0.1g。
(2)锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿，其原因是 。
(3)装置C中反应的化学方程式是 。
(4)废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到）。
(5)如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
(6)为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。
10．（2024·安徽·中考真题）我国化学家侯德榜发明的侯氏制碱法，开创了世界制碱工业的新纪元。制碱工艺中的关键反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。
已知：
①20℃时，几种盐的溶解度如表；
物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl
溶解度/g 36.0 9.6 37.2
②氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性。
(1)为配制饱和食盐水，应向100g水中至少加入 gNaCl固体。
(2)仪器a的名称是 ，装置D的作用是 。
(3)装置A制取的CO2中会混有HCl，用饱和NaHCO3溶液吸收HCl的化学方程式为 。
(4)为使CO2在装置C中能充分吸收，可采取的措施是 。
充分反应后，装置C中有晶体析出。为分析晶体产生的原因，兴趣小组继续开展探究。
查阅资料：一定条件下，可溶性物质的溶解存在限度，当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。
(5)装置C中析出的晶体主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl原因是 。
(6)装置C中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是 。
11．（2023·黑龙江大庆·中考真题）某工厂的工业废水中含有大量的和，为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．试剂⑤是铁粉，试剂⑦是稀盐酸
B．①的成分为
C．操作⑥与操作⑧均为过滤
D．滤液②、④合并后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即获得
12．（2023·山东淄博·中考真题）从海水中提取食盐的主要流程如图所示，下列说法错误的是
A．海水晒盐是利用光照和风力使水分蒸发得到粗盐
B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．海水晒盐析出粗盐后的母液一定是氯化钠的饱和溶液
D．海水晒盐析出粗盐后的母液可用于提取多种化工原料
13．（2023·山东威海·中考真题）芯片是用高纯硅制成的。如图是以石英砂为原料制备高纯硅的工艺流程(石英砂主要是SiO2，含有少量的Fe2O3和Al2O3)。下列说法正确的是

A．溶液a中的溶质是FeCl3和Al2O3 B．①中发生还原反应的物质是碳
C．②中反应需要在无氧环境下进行 D．该流程中可以循环利用的物质是CO和HCl
14．（2023·四川甘孜·中考真题）“波尔多液”是使用历史最长的一种杀菌剂。如图是利用废弃铜料（只含有铜一定量的铁）制备“波尔多液”的流程。
回答下列问题：
(1)反应器1产生的废液中含有的溶质有 （写一种即可）。
(2)反应器2中的铜将会从紫红色变为 色。
(3)反应器3中反应的化学方程式是 。
(4)反应器4中生石灰先与水反应生成熟石灰，熟石灰的化学式为 。
(5) （填“能”或“不能”）用铁制品盛装“波尔多液”，理由是 。
15．（2023·江苏镇江·中考真题）实验室利用废镍催化剂（主要成分为Ni，还含少量Fe及铁的氧化物）制备NiCO3的实验流程如图。
(1)为加快“酸溶”的反应速率，可采取的措施有 （写一种）。
(2)“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为 。
(3)检验NiCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量的稀盐酸，再滴加 （填化学式）溶液，无明显现象。
(4)碱性条件下NiSO4会转化为Ni（OH）2沉淀。“沉镍”时不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，其原因是 。
16．（2023·湖北咸宁·中考真题）兴趣小组的同学利用某废镍材料（含有金属Ni及少量Fe、Cu）回收镍，设计流程如下图所示（部分产物略去）。

请根据上述流程回答下列问题：
(1)过滤时，玻璃棒的作用是 ；
(2)写出“酸浸”时发生反应的化学方程式 （任写一个）。
(3)过氧化氢具有氧化性，“氧化”时发生反应的化学方程式为 ，则X的化学式是 。
(4)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 。
(5)已知Fe3+和Ni2+开始沉淀和完全沉淀时的pH如表。“除铁”过程中加入NaOH溶液的目的是通过调节溶液的pH使Fe3+完全沉淀而Ni2+不沉淀，则pH的范围是______（填字母序号）。
开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe3+ 2.7 3.2
Ni2+ 7.2 8.7
A．2.7≤pH<3.2 B．3.2≤pH<7.2 C．7.2≤pH<8.7
17．（2023·山东枣庄·中考真题）某化学兴趣小组根据侯氏制碱法原理，探究利用CaCl2、NH3、H2O、CO2制备氯化铵(NH4Cl)。已知：NH3极易溶于水得到氨水，通入CO2时发生如下反应：2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3。其具体流程设计如下：

回答下列问题：
(1)该流程最终产物可作为肥料的是 。
(2)操作Ⅰ的名称是 ， 要用到的玻璃仪器有漏斗、 (任写一种)等。
(3)第③步反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。
18．（2023·江西·中考真题）烧碱-纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有及少量的和。下图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备的操作流程：

(1)步骤①中操作a的名称是 。
(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。
(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的_______（填序号）。
A．溶液 B．溶液
C．溶液 D．溶液
(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明的溶解度随温度的降低而 。
19．（2023·重庆·中考真题）氢气是重要的化工原料。下图是通过热化学循环用硫化氢气体（H2S）制备氢气的模拟工艺流程。

(1)吸收室中生成的S可进一步燃烧为反应室提供SO2，写出该反应的化学方程式 。
(2)HI进入产品室中发生的反应属于 （填基本反应类型）。
(3)写出一种上述流程中可以循环利用的物质 。
(4)硫化氢气体制备氢气时生成两种单质，写出化学方程式 。
20．（2023·山东烟台·中考真题）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，做了如下的探究。
已知：硫酸镍（化学式）能溶于水。
实验一：探究锌、铜、镍三种金属在溶液中的活动性强弱
【提出猜想】兴趣小组结合常见金属活动性顺序，提出了以下猜想。
猜想一：；猜想二：；猜想三： 。
【进行实验】兴趣小组进行了如下的实验，请完成实验报告。
实验步骤 实验现象 解释与结论
取三支试管，分别向其中加入等质量、等浓度的稀硫酸，然后将大小、形状相同的锌、铜、镍三种金属片分别插入三支试管中。 锌片表面产生的气泡较快；镍片表面产生的气泡较慢；铜片无明显现象。 猜想 正确。镍与稀硫酸反应的化学方程式是 。
实验二：从含有锌、铜、镍三种金属的废旧电器中回收铜和镍
【设计方案】兴趣小组设计了如图所示的物质转化流程。

步骤①中得到的A是 。步骤②中生成C的化学方程式是 。
【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 (答1条）。
21．（2022·湖南永州·中考真题）工业上常采用氨碱法生产纯碱。其工业流程如图：

上述过程的化学反应原理为：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
下列说法正确的是
A．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的溶解度大
B．析出晶体后剩余溶液中的溶质只有NH4Cl
C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的不饱和溶液
D．在加压的条件下向饱和氨盐水中通入CO2，能加速NaHCO3的生成
22．（2022·四川宜宾·中考真题）利用太阳能，以CO2为原料制取炭黑（C）的简易流程如图。下列说法错误的是
A．反应I为分解反应
B．生产过程中FeO可以循环利用
C．该方法有利于减少温室气体的排放
D．反应Ⅱ的化学方程式为：
23．（2022·山东青岛·中考真题）2022年4月16日，“神舟十三号”三位航天员“太空出差”凯旋归来。彰显了我国在航天领域的科技实力。制造载人飞船和太空舱使用了镁合金和钛合金，工业上可用下图所示流程制备镁和钛。下列说法不正确的是
A．步骤①中可以加入石灰乳
B．步骤②和④中发生的反应都是复分解反应
C．该流程中氯化镁可以循环利用
D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定
24．（2022·山东威海·中考真题）某工厂生产高锰酸钾（KMnO4）的流程如图所示，下列说法不正确的是

A．混合加热室中发生物理变化
B．氧化室中一定有O2参与反应
C．电解室中K2MnO4发生分解反应
D．该过程中可循环利用的物质是KOH
25．（2022·黑龙江大庆·中考真题）下图为模拟烟气处理，并得到轻质CaCO3的主要流程。已知SO2是酸性氧化物，化学性质与CO2相似。下列说法错误的是
A．净化时反应的化学方程式：
B．净化时用石灰乳而不用石灰水，是为了充分吸收SO2
C．SO2通入紫色石蕊溶液，溶液变红
D．沉淀时应先通入NH3，再通CO2
26．（2022·江苏南通·中考真题）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。一种以FeCO3为原料制备K2FeO4的流程如下：

已知：Na2FeO4在中性和酸性条件下易分解。
(1)“酸浸”时发生反应的化学方程式为 。
(2)“氧化”时FeSO4与NaOH、NaClO反应转化为Na2FeO4
①Na2FeO4中铁元素的化合价为 。
②该过程中需加入过量NaOH，其目的是 。
(3)“转化”时发生的反应为Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH，该反应属于基本反应类型中的 反应。
(4)“操作”的名称是 。
(5)K2FeO4净水时生成的胶状物具有疏松多孔的网状结构，可 悬浮于水中的杂质，使之从水中沉降出来。
27．（2022·四川绵阳·中考真题）硫酸铁铵是一种重要的铁盐，常用作分析试剂。在实验室中采用废铁屑来制备硫酸铁铵晶体 [ NH4Fe(SO4)2 12H2O ]，具体流程如图所示：
回答下列问题：
(1)NH4Fe(SO4)2中铁元素的化合价为 。与其类似的物质(NH4)2Fe(SO4)2的名称为 。
(2)步骤②中主要反应的化学方程式为 ，所属化学反应基本类型为 。反应后采取的分离操作用到的玻璃仪器有 。
(3)步骤③发生的反应是2FeSO4＋H2O2＋X=Fe2(SO4)3＋2H2O，X为 。
(4)步骤⑤的具体操作为 、 、过滤、洗涤。
(5)下列三种物质中含氮量从高到低依次排列顺序为 （用序号表示）。
①(NH4)2SO4②NH4Fe(SO4)2（相对分子质量266） ③(NH4)2Fe(SO4)2
28．（2022·湖北荆门·中考真题）废弃电子产品会给环境造成严重影响，我们应将废旧电子产品进行分类回收，处理再利用，从废旧电器的某些部件中可以回收铜和银，其操作流程如图所示。按要求填空。
(1)在预处理的产品中，四种金属里最活泼的金属名称是 。
(2)步骤Ⅰ中稀硫酸的作用是 ，步骤Ⅰ的分离操作名称是 。
(3)步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式是 。
(4)固体乙的成分是 。
(5)设计步骤Ⅳ的目的是 。
29．（2022·山东青岛·中考真题）请阅读下面的材料，回答有关问题。
研究显示：每年排放的二氧化碳近一半存留在大气层，其它被陆地和海洋吸收。人类大量使用煤、石油和天然气等化石燃料，砍伐森林，导致过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，表层海水平均pH从8.1下降到7.9。人类给海洋的二氧化碳越多，海水pH越小，吸收二氧化碳的能力就会相对减弱，这样的循环会导致海洋生物链发生变化。
垃圾焚烧发电是生活垃圾处理的有效方式之一，但垃圾焚烧会产生烟尘和有害气体，还会增加二氧化碳的排放，加剧海洋酸化；同时垃圾焚烧需要购买辅助燃料，成本较高。我国烟气处理协同P2G技术很好地解决了这些问题，其主要流程如下图所示。
(1)过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为 。
(2)下列有关海洋酸化的说法不正确的是______（选填字母序号）。
A．海洋酸化是指表层海水呈酸性
B．海洋酸化会导致气候变暖加剧
C．海洋酸化不会影响海洋生物及其生态系统
D．海洋酸化会改变海水中某些离子的浓度
(3)流程中“净化装置”的作用是 ，“其它气体”的主要成分有O2和 （填化学式）等气体。
(4)使用P2G技术的优点是 （写一条即可）。
(5)“甲烷化装置”中发生的化学反应是，其中X是 （填化学式）。
(6)若用P2G技术处理550kg二氧化碳，使其完全反应。请根据化学方程式计算生成甲烷的质量（写出计算过程）。
30．（2022·黑龙江大庆·中考真题）中国航天工业飞速发展，金属钛常被用于航空航天工业。下图是以钛铁矿为主要原料冶炼金属钛的生产工艺流程：
已知：钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。请回答下列问题：
(1)FeTiO3中钛元素的化合价为 。
(2)钛铁矿溶浸在浓硫酸中发生反应，反应前需将钛铁矿粉碎的目的是 。
(3)溶液Ⅱ的主要溶质为TiOSO4，加热时和水发生反应。经过滤得到H2TiO3。写出化学方程式： 。
(4)TiO2、C12和焦炭发生反应，X的化学式为 。
(5)，此反应中气体Ar的作用是 。
(6)在流程中，可用Na代替Mg制取Ti，其原因是 。
31．（2021·江苏淮安·中考真题）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：
下列说法错误的是
A．整个流程最终实现太阳能转化为电能
B．反应Ⅰ属于分解反应，有三种物质生成
C．反应Ⅱ中催化剂在反应前后质量和化学性质不变
D．反应Ⅲ中发出蓝紫色火焰，产生无色无味的气体
32．（2021·江苏镇江·中考真题）如图为一种烟气脱硫的流程。下列说法不正确的是
A．烟气脱硫能减少酸雨的形成
B．脱硫塔中发生的主要反应为CaS+SO2+O2CaSO4+S
C．理论上，生产过程中无需补充CaS
D．理论上每处理64.0g SO2，可回收32.0g S粉，同时排放出44.0g CO2
33．（2021·内蒙古包头·中考真题）某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示：
下列说法正确的是
A．流程中四步操作都是过滤
B．实验方案中X是Zn，Y是CuSO4溶液
C．滤液b中加适量X有气体产生
D．最终所得硫酸锌的质量等于原废液中溶质的质量
34．（2021·湖北省直辖县级单位·中考真题）黄铜是由铜和锌组成的合金，利用黄铜制造其它物质的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。现有一种利用黄铜渣获取Cu与ZnSO4，的实验流程如图，则下列说法正确的是
A．酸溶的目的只是为了将Cu析出
B．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生
C．滤液a中只有ZnSO4、CuSO4两种溶质
D．把图中“过量Zn”换成“过量Fe”，也能达到实验目的
35．（2021·江苏连云港·中考真题）回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是
A．“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO B．滤液X中的溶质为FeSO4
C．“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应 D．将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
36．（2021·山东泰安·中考真题）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
37．（2021·广西百色·中考真题）工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和其他杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价值的产品。其主要流程如图所示（其他杂质不溶于水也不参与反应）。资料显示：铜与稀硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水。
（1）物质B中元素的化合价是 。
（2）过程②中分离操作的名称是 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。
（3）过程③中有气体产生，该反应的化学方程式是 。
38．（2021·广西河池·中考真题）氯化钙在工业上有广泛的用途。工业上以石灰石（含有SiO2、Fe2O3等杂质）为原料，生产氯化钙的流程如图所示。（注：SiO2不溶于水也不与酸反应）
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ，此操作在实验室里需要用到多种仪器，其中玻璃棒的作用是 。
(2)调节pH至中性是为了除去溶液2中的 （填离子名称）。
(3)SiO2中硅、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
(4)写出氧化铁与稀盐酸反应的化学方程式 。
39．（2021·甘肃兰州·中考真题）工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：

已知：①；②Fe2+易被氧化成Fe3+
（1）操作①的名称是 。
（2）溶液II中溶质的成分是 （用化学式表示）。
（3）红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出反应的化学方程式 。
（4）上述流程中可以循环使用的物质是 。
40．（2021·四川资阳·中考真题）“引火铁”（极细的铁粉）是一种纳米材料，在空气中易自燃，常用于焊接钢轨。为充分利用资源，变废为宝，某同学在实验室采用废铁屑来制“引火铁”，具体流程如下：
查阅资料：普通铁粉与水蒸气在高温下反应可得到四氧化三铁和密度最小的单质气体X。
(1)步骤①通常用热的Na2CO3溶液去除废铁屑表面的油污，Na2CO3俗称是 。
(2)步骤②化学反应方程式是 。
(3)四氧化三铅（Pb3O4）中铅元素的化合价为+2和+4价，其化学式可改写为2PbO·PbO2：四氧化三铁中铁元素的化合价为+2和+3价，仿照Pb3O4的改写，四氧化三铁可改写为 。
(4)在空气中，普通铁粉不易燃烧，而“引火铁”易自燃，其原因是 。
41．（2020·江苏淮安·中考真题）节能减排中“减排”的关键是减少CO2的排放，而“减排”的重要手段是合理利用CO2。科学家利用CO2为原料制取炭黑的流程如图。下列说法不正确的是

A．过程2的变化中太阳能转化为化学能
B．过程1和过程2的变化都属于分解反应
C．此流程中有炭黑生成，还有氧气生成
D．此流程还需要解决炭黑和Fe3O4的分离问题
42．（2020·内蒙古·中考真题）利用废旧电池铜帽（含Cu、Zn）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液的主要流程如下：（反应条件已略去）
已知：
下列说法正确的是
A．步骤II中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗
B．溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4
C．上述流程中物质B是锌，物质D是盐酸
D．A~E中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C
43．（2020·广西·中考真题）硫酸铵俗称肥田粉，是一种优良的氮肥，此外，还用于啤酒酿造、开采稀土等，硫酸铵的生产工艺流程如下：

(1)水蒸气通过焦炭层除生成氢气外，生成的另一种有毒的气体是 (填化学式)，该反应的基本反应类型是 。
(2)合成塔中氮气和氢气在一定条件下生成另一种气体，写出反应的化学方程式 。
(3)下表是硫酸铵的部分溶解度数据，则流程中“操作”最好选用的方法是 。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 70.6 73 75.4 78 81 85 88 90 95 98 103
(4)整个流程中可以循环利用的物质是 。
44．（2020·广西桂林·中考真题）目前世界上60%的镁是从海水中提取的，综合利用海水制备镁的流程如图所示。
根据上述流程回答下列问题。
（1）气体A是 。操作①的名称是 。
（2）“水浸”过程中发生反应的化学方程式是 ；“沉淀池”中发生的主要反应的化学方程式是 。
（3）上述流程所发生的化学反应中，没有涉及的基本反应类型是 。
45．（2020·甘肃兰州·中考真题）垃圾合理化回收利用可以减少污染，节约资源。黄铁矿制硫酸会产生大量废渣（含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO）可制备黄钠铁矾净水剂和高档颜料铁红（Fe2O3），其流程如图：
已知：①“固体3”为黄钠铁矾，化学式为：NaFe3(SO4)2(OH)6。
②“溶液4”是含有Na+的可溶盐。
③通过调节pH范围可使某种金属沉淀。下表是物质开始沉淀与沉淀完全的pH。
NaFe3(SO4)2(OH)6 Fe(OH)3 Mg(OH)2
开始沉淀的pH 1.6 2.0 8.1
沉淀完全的pH 1.8 3.2 9.4
（1）NaFe3(SO4)2(OH)6中铁元素的化合价为 ，为使铁元素以黄钠铁矾形式沉淀完全，步骤3调节pH的数值范围为 ，溶液3中溶质的成分是 （任写一种）。
（2）“氧化”过程中，需要加入一种将Fe2+氧化为Fe3+的物质，工业上最好选用 。
A 空气 B H2O2 C MnO2 D O2
（3）“酸溶”时MgO参加反应的化学方程式为 。
（4）步骤5中检验铁红是否洗涤干净的操作是：取最后一次洗涤液少量于试管中， ，证明已洗涤干净。
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