(共13张PPT)
酸和碱化学性质
复习
2015年 3月 24日
复习目标：
通过复习有关酸和碱的化学性质，
加强对酸、碱化学反应的理解和掌握。
一、课前小测：
写出下列物质的化学式
1、盐酸 、 2、硫酸 、
3、干冰 、 4、氢氧化钠 、
5、氢氧化钙 、 6、氧化铁 、
7、氯化钙 、 8、硫酸铜 。
NaOH
Ca(OH)2
HCl
H2SO4
CO2
Fe2O3
CaCl2
CuSO4
Fe2O3
CaCl2
H2SO4
课堂练习
1.下列物质属于盐的是（ ）
A CuO B Cu(OH)2
C CuSO4 D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填写）
名称 氢氧化钠 硫酸 氧化铁
化学式 FeSO4
类别
C
NaOH
碱
硫酸亚铁
盐
H2SO4
酸
Fe2O3
氧化物
写出下列化学方程式
1、H2SO4 + Fe ——
2、 HCl + Fe2O3——
3、 HCl + CaCO3——
4、NaOH + HCl ——
5、 Ca（OH）2 + CO2 ——
6、 Ca（OH）2 + Na2CO3 ——
总结归纳酸、碱的化学性质
1、酸的化学性质
(1)酸使紫色石蕊试液变红
(2)酸 + 金属→盐 + 氢气
(3)酸 + 金属氧化物→盐 + 水
(4)酸 + 碱 →盐 + 水
(5)酸 + 盐→新酸 + 新盐
2、碱的化学性质
(1)碱使无色酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝
(2)碱 + 非金属氧化物→盐 + 水
(3)碱 + 酸→盐 + 水
(4)碱 + 盐→新碱 + 新盐
请笔记在
课本P58
石蕊：酸红碱蓝
酚酞：碱红酸无
中考题当堂训练：
1、（13 苏州）下列物质中不能使紫色石蕊变红色的是（ ）
A、食醋 B、食盐水
C、雪碧饮料 D、硫酸
2．（13 青岛）稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）
A、都能与指示剂作用 B、都能解离出酸根离子
C、都能解离出氢离子 D、都含有氢元素
3. （13 上海）X可以发生如下反应：
（1）X+酸=盐+水；（2）X+非金属氧化物=盐+水。X可能是（ ）
A. 氧化铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠
B
C
C
2．（12 广州部分）硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应： ,
②与氯化钡溶液反应：
,
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌
③除去NaCl中的少量NaOH
吸水
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
②③
广东中考题应用训练：
（2013年第11题 ）盐酸先生闯迷宫（见右图）,请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）。（ ）
解析：因为盐酸不与非金属氧化物反应，所以选择 B 通道可顺利到达出口。
B
广东中考题应用训练：
（2014年第18题 ）
18．(6分)“烧碱同学”
要穿过迷宫，从进口
顺利地走到出口，途
中遇到不反应的物质
才能通过。见题18图。
(1)请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应行走的路线。
(2)烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
、
。
刚进
2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
酸
碱
盐
金属
氧化物
非金属
氧化物
金属
指示剂
小结酸、碱的化学性质
同学们在学习酸、碱的化学性质时构建了如图7－1的知识网络，A、B、C、D是不同类别的无机化合物，“—”表示物质在一定条件下可以发生化学反应。请回答下列问题。
(1)反应①的化学方程式为_______________，
实验现象为______________________________。
(2)写出图中一个酸和碱反应的化学方程式：_______________________________________。
(3)物质C应具备的条件是_________________。
Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
红色(或红棕色)固体不断溶解，溶液由无色变成黄色
Ca(OH)2＋H2SO4= CaSO4＋2H2O
盐，且和Ca(OH)2、HCl反应符合复分解反应发生的条件
