(共28张PPT)
复习课
第十单元：常见的酸和碱
3.掌握酸和碱的通性及有关化学方程式
1.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质
（1分钟）
氢氧化钠 盐酸
无色酚酞
紫色石蕊
红色
无色
蓝色
红色
复习指导1（3分钟）
自学内容：盐酸、硫酸的性质
自学方法：复习相关知识(结合笔记）
自学要求：完成自学检测1
学生自学，教师巡视1
1.浓盐酸、浓硫酸物理性质
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
其它
自学检测1：浓盐酸、浓硫酸的物理性质
自学检测1：盐酸、硫酸的化学性质
指示剂 1.使石蕊试液变 色.
2.使酚酞试液变 色. 1.使石蕊试液变 色.
2.使酚酞试液变 色.
金属 Zn+ HCl= Zn+ H2SO4=
金属氧化物 Fe2O3 + HCl = CuO+ H2SO4=
碱 NaOH+HCl=
NaOH+H2SO4=
盐 AgNO3+HCl=
BaCl2+H2SO4=
浓盐酸 浓硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
其它
无色液体
瓶口出现白雾
刺激性气味
无色粘稠油状液体
无明显现象
无气味
有挥发性
有吸水性
1.浓盐酸、浓硫酸物理性质
有腐蚀性（脱水性）
自学检测1
溶于水会放出大量的热
比较思考：分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（不考虑水分的蒸发），两瓶酸的质量、质量分数各有何变化？
溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
减少
减小
增加
减小
不变
不变
密封保存
应如何保存？
指示剂 1.使石蕊试液变 色.
2.使酚酞试液变 色.
金属 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属氧化物 Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O CuO+H2SO4
=CuSO4+H2O
碱 NaOH+HCl= NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4
=Na2SO4+2H2O
盐 AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 BaCl2+H2SO4
=BaSO4 ↓ +2HCl
红
无
自学检测1 酸的化学性质
浓硫酸特性1：吸水性
用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂
通入液面下
H2(H2O)
H2
哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？
注意：长管进，短管出（长进短出）
洗气瓶
能干燥
不能干燥：
碱性气体：NH3
中性气体：H2、co、O2
酸性气体：CO2 、SO2、 HCl
复习指导2（3分钟）
自学内容：氢氧化钠，氢氧化钙的性质
自学方法：复习相关知识（结合笔记）
自学要求：完成自学检测2
学生自学，教师巡视2（3分钟）
名称 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
俗名
颜色、状态
溶解性
露置在空气中的现象
自学检测2：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性 质的比较
指示剂
非金属氧化物
酸
盐溶液
使石蕊试液变——色 使酚酞试液变——色
使石蕊试液变——色 使酚酞试液变——色
自学检测2：常见碱的化学性质
CO2+NaOH
SO2+NaOH
CO2+Ca(OH)2
NaOH+HCl
Ca(OH)2 + HCl
CuSO4+NaOH=
Na2CO3+Ca(OH)2
名称 氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
俗名
颜色、状态
溶解性
露置在空气中的现象
火碱、烧碱、苛性钠
熟石灰、消石灰
白色固体
白色固体
易溶，溶解时放出大量的热
微溶
吸水而发生潮解
无明显现象
NaOH
Ca(OH)2
1.常见碱的物理性质
微溶于水，水溶液俗称石灰水。
氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
自学检测2
石灰水,石灰浆，石灰乳的主要成分都是氢氧化钙
指示剂
非金属氧化物
酸
盐溶液
1.使石蕊试液变——色，
蓝
2.使酚酞试液变——色
红
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2+Ca(OH)2=
CaCO3↓+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=
CaCl2+2H2O
CuSO4+2NaOH=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
Na2CO3+Ca(OH)2=
2NaOH+CaCO3↓
CaO + H2O Ca(OH)2
制取熟石灰的原理方程式
氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂。
生石灰（CaO）也可作干燥剂
碱性干燥剂
酸性气体 。如：CO2 、SO2、 HCl
碱性气体：NH3
能干燥
不能干燥：
中性气体：H2、co、O2
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
通常作食品干燥剂
为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
(1)选择任意一种实验装置，简述出现的实验现象，解释产生该现象的原因。选择的实验装置是 。实验现象为： 。产生该实验现象的原因： 。
(2)某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是： 。
(3)在原实验的基础上，请你设计实验证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。
气球胀大
3
可能使水与二氧化碳反应和二氧化碳溶于水使压强减小
NaOH与CO2反应压强减小
取少量的反应后的溶液滴入盐酸，若有气泡产生，证明证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应。
真 题 演 练（2013梅州中考题）
酸
碱
1、能使指示剂变色
3、酸+某些金属氧化物 = 盐+水
碱（可溶)+非金属氧化物 = 盐+水
4、酸+碱 = 盐+水
（中和反应）
5、酸+盐 = 新酸+新盐
2、酸+金属 = 盐+氢气
（活动性排在氢前的金属）
碱（可溶)+盐（可溶) = 新碱+新盐
1.（ 2014梅州中考）把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ）
A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液
C：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体
B
2. （ 2012梅州中考题）下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ）
A：三氧化硫 B：二氧化碳
C：氧化镁 D：稀硫酸
C
当堂训练：（中考真题训练）
3.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ）
A： CuSO4 B：CO2
C：NaOH D：H2SO4
C
2NaOH + CuSO4 ===Cu（OH）2 ↓ + Na2SO4
2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O
2NaOH+H2SO4===Na2SO4+H2O
3. （ 2014梅州中考题）混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ）
A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl
B
4. （ 2013梅州中考题）下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ）
A：浓盐酸 B：固体烧碱
C：大理石 D：浓硫酸
A
4. （ 2011梅州中考题）下列各组物质混合后不产生沉淀和气体，能得到无色溶液的是（ ）
A：氢氧化钡溶液和稀硫酸
B：氧化铜和稀盐酸
C：大理石和稀盐酸
D：石灰水和稀盐酸
H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4↓
D
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
5. （ 2010梅州中考题）鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。
A.水 B.食盐 C.纯碱 D.食醋
纯碱:碳酸钠
C
6. （ 2009梅州中考题）下列变化不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是
A. 向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C. 向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D.向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<7
B
作业
请同学们认真完成以下3道课后作业
（2）物理方法：小明同学仅使用了酒精灯和玻璃棒两种仪器，就把这两种无色溶液区分开来了。请你猜测一下他的做法（简要叙述操作方法及判断方法）
。
1： （ 2012广州中考题）实验室有两瓶标签破损的无色溶液甲、乙，推知它们只能是稀盐酸和氯化钠溶液。某校化学兴趣小组的同学设计用化学方法和物理方法区分它们。请回答有关问题：（1）化学方法：在不选用酸碱指示剂、pH试纸的情况下，选择不同物质类别的试剂进行区分（物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐等）。
所选试剂 实 验 现 象 及 结 论
方法一
方法二
2. （ 2012江苏中考题）在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。
（1）该反应的化学方程式为：
。
（2）该实验操作是将____________
滴加到另一种溶液中。
（3）当加入溶液的质量为ag时,所得
溶液中的溶质为（写化学式）
_______________________
（4）当加入溶液的质量为bg时，
向所得溶液中滴加酚酞溶液，
溶液呈 色。
3. （ 2014梅州中考题）实验室用大理石（杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应）和稀盐酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式
_____________________________该反应的基本类型是_______
小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论：
小文说：因为瓶内有固体剩余，所以溶液中只有氯化钙而无盐酸。小明不完全同意小文的说法,请你说出小明的理由
_______________________________ 按小明的猜想,写出溶液中溶质成分的几种可能 ______________
请你选择其中一种情况，设计实验证明，完成下列探究报告：
猜想 实验步骤 实验现象及结论
