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1教学目标
1.掌握盐酸、硫酸的物理性质和化学性质
2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙物理和化学性质
3.掌握酸和碱的通性及有关化学方程式2学情分析
常见酸和碱的知识点在每年中招考试中都占有相当大的分值，所以必须认真掌握基础关。经过一段时间的学习，907班的学生已经具备了一定的实验探究能力和操作技能，所以教学中在学生已有经验的基础上，设计有利于他们自主学习和创造的化学学习情境，让他们去观察、去透过表象看到事物的本质，并探索出规律来，在“做科学”的实践中逐步形成终身学习的习惯和能力。
3重点难点
教学重点：1、学习运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2、了解常见的酸和碱及其性质与用途。
教学难点：通过实验探究酸和碱的化学性质。
4教学过程
4.1 第一学时
教学活动
活动1【活动】【导入】（一）创设情境，引入知识 酸和碱的鉴别
【教师活动】实验台上有两瓶无色无味的溶液，请用所学的方法把他们鉴别出来。并记录实验现象和结
论。
【学生活动】思考，两组四人上实验台设计实验方案，记录实验现象，引出结论。
【教师活动】对学生设计的方案进行评价。
【设计意图】提出问题，引发学生思考，培养学生应用已有知识设计实验解决实
际问题的能力。
活动2【讲授】引导学生看课前预习的资料学生分组讨论后，然后叫学生回答下列问题
复习指导1（3分钟）
自学内容：盐酸、硫酸的性质自学方法：复习相关知识(结合笔记）自学要求：完成自学检测1
学生自学，教师巡视1
活动3【讲授】引导学生看课前预习的资料学生分组讨论后，然后叫学生回答下列问题
复习指导2（3分钟）
自学内容：氢氧化钠，氢氧化钙的性质自学方法：复习相关知识（结合笔记）自学要求：完成自学检测2
学生自学，教师巡视2（3分钟）
活动4【活动】通过组内讨论总结出酸和碱的化学性质
【活动1】酸的化学性质：1、能使指示剂变色
2、酸+金属 = 盐+氢气 （活动性排在氢前的金属）
3、酸+某些金属氧化物 = 盐+水
4、酸+碱 = 盐+水（中和反应) 5、酸+盐 = 新酸+新盐
【活动2】碱的化学性质：1、能使指示剂变色
2、碱（可溶)+非金属氧化物 =盐+水
3、酸+碱 = 盐+水（中和反应) 4、碱（可溶)+盐（可溶) = 新碱+新盐
活动5【测试】中考真题
1.（ 2014梅州中考）把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（ ）A：滴入酚酞试液 B：滴入石蕊试液 C：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体
2. （ 2012梅州中考题）下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ）A：三氧化硫 B：二氧化碳C：氧化镁 D：稀硫酸
3.下列四种物质中，在一定条件下能与其它三种物质发生反应的是（ ）A： CuSO4 B：CO2C：NaOH D：H2SO4
3. （ 2014梅州中考题）混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠固体干燥的是（ ） A： CO2 B： H2 C： SO2 D： HCl
4. （ 2013梅州中考题）下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（ ）A：浓盐酸 B：固体烧碱C：大理石 D：浓硫酸
5. （ 2010梅州中考题）鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。A.水 B.食盐 C.纯碱 D.食醋
活动6【活动】课堂反思和小结，课后作业
【课堂反思】通过上述的探究学习，同学们都有哪些收获呢？
【教师活动】课件展示检测练习，给与学生适当的指导。
【学生活动】思考并完成练习，巩固新知。
【课后作业】
1教学目标
了解关于天才的话题。
明确天才出现的原因。
2学情分析3重点难点4教学过程
4.1 第一学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.2 第二学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.3 第三学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
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