(共27张PPT)
食醋
胃酸
乳酸饮料
柠檬酸饮料
（醋酸）
（盐酸）
汽水
（碳酸）
汽车的铅蓄电池中含
水果
（柠檬酸）
（硫酸）
纯净的硫酸是____ 色液体，不易挥发。
浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_______性。
在稀释浓硫酸时，一定要把 _______沿 ， _______注入水中，并用 _______ 不断搅拌。
无
吸水
腐蚀
浓硫酸
器壁
慢慢
玻璃棒
浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？
无
刺激性
白雾
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴
浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？
答：都减小。
探究
酸有哪些相似的化学性质？
探究方法：
1.典型个体 到整体
2. 实验探究法
3. 归纳推理法
活动与探究一
1. 酸与酸碱指示剂反应
1. 酸与酸碱指示剂反应
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红色
变红色
不变色
不变色
紫色石蕊遇酸溶液变 ，
酚酞遇酸酸溶液 。
红色
不变色
小资料:
盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在水分子的作用下解离成H+和Cl-，所以
稀盐酸中存在的粒子有：
水分子（H2O）、
氢离子（H+）、
氯离子（Cl-）
稀硫酸中存在的粒子：H2O、H+、SO42-
氯化氢分子
方案设计：
1.在水中滴入紫色石蕊溶液
2.在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液
3.在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液
1
稀盐酸中存在的粒子有水分子（H2O）、H+、Cl-
（不变色）
（不变色）
（变红色）
结论：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色
活动探究二：盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？
猜想：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色 。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
铝
温故知新：
金属与酸溶液反应( 写出反应的化学方程式
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn +H2SO4= ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3 + 3H2↑
2. 活泼金属+ 酸 →盐 + 氢气
( H前 )
盐 :组成里含有金属离子与酸根离子的化合物 (P68)
2. 活泼金属+ 酸 →盐 + 氢气
( H前 )
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属与酸反应的速率越快
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
不同的酸在溶液中都含有氢离子 ，所以酸能跟排在 H前面的金属反应，产生氢气
H+
我们来探究
注意观察：
（1）铁钉表面的铁锈的量发生怎样的改变
（2）液体的颜色发生怎样的改变？
将1根生锈的铁钉放入干燥的试管中,
再向试管中加入1～2mL稀盐酸 ，加热。
现象 化学方程式
铁锈+
盐酸
铁锈
+硫酸
氧化铜
+盐酸
氧化铜
+硫酸
铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（黄色）
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（黄色）
黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色
CuO +2HCl=CuCl2+H2O
（蓝色）
CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
（蓝色）
3、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
说明酸在溶液中都含有相同的 ，
所以酸能与金属氧化物反应生成水。
思考：
某同学在此基础上,又进行了如下实验。
现 象 结 论
铁锈+NaCl溶液 无现象 Fe2O3+NaCl----不反应
铁锈+Na2SO4溶液 无现象 Fe2O3+Na2SO4-------不反应
H+
1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
若用稀盐酸浸泡：
若用稀硫酸浸泡：
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗
当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应,长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。
1.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙） ，常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？
2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么？（写出有关反应的化学方程式）
活学活用
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
4. 酸 + 碳酸盐→ 盐 + 水 + 二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，
酸不能使无色酚酞溶液变色。
3、酸能与金属氧化物反应生成水。
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
4、酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳。
不同的酸溶液中都含有相同的离子 H+
所以不同的酸溶液有相似的化学性质
2.本节课，你运用了哪些学习方法？
典型个体到整体研究法
实验探究法
归纳推理法
3.本节课也使我们知道
在学习中，要有科学的态度，形成科学方法，才能使大脑真正聪明起来
你能用多种方法区分稀盐酸和 水2瓶无色液体吗？
步骤 现象 结论
试试你的能力——慧眼识酸
如何区分稀盐酸和 水？
步骤 现象 结论
分别取样于2支试管中，滴入紫色石蕊试液 试液变红色 该液体是盐酸
试液不变色 该液体是水
区分盐酸和 氯化钠溶液的试剂：
石灰石、锌粒、生锈的铁钉、紫色石蕊溶液
将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象，
化学方程式为 ，
过一会儿可 ，
化学方程式为 ，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色
铁钉表面有气泡,溶液变浅绿色
如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？
步骤 现象 结论
该粉末是氧化铜
该粉末是铁粉
该粉末是碳粉
分别取少量样品于3支试管中，加入稀盐酸
黑色粉末逐渐消失溶液变蓝色
有气泡产生，
溶液变浅绿色
无现象
生活小常识：
1.不能用铝制容器放醋及进行醋拌黄瓜
2.不能用醋放在铁锅中长时间烹饪
3夏天吃点醋可预防肠道传染病
4.烧菜放点醋，维生素C不易破坏
制汽水时加点柠檬酸，能起到利尿作用；
鸡汤的味道既鲜美，又富有营养，因为里面含有丰富的氨基酸；
草酸能帮助你洗掉衣服上的蓝墨水或铁锈。蚊子、蚂蚁叮咬了人的皮肤，因为分泌了少量甲酸而使人发痒；
胃液里极稀的演算又有帮助消化和杀灭斤细菌的作用，但当胃酸过多时，它又使人“烧心”和“返酸水”；
“新摘下来的柿子涩得舌头发麻。”其实，这也是酸在作怪，这种酸叫鞣酸；等等。
