(共17张PPT)
人教版 九年级下册
小溪坝初中：何远生
[谜语]
常见的酸
1，写出你知道的酸的化学式：
2，生活中常见的酸：
酸的概念
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合 物，叫酸
思考：NaHSO4能电离出H+，它是酸吗？
酸==氢离子+酸根离子
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸 浓盐酸
溶质的化学式
颜色
状态
气味
打开瓶口的现象
H2SO4
HCl
无色
无色
液体
粘稠油状的液体
有刺激性气味、
瓶口有白雾出现
无现象
无味
易挥发
难挥发
溶质质量分数
98%
37%～ 38%
挥发性
浓硫酸的特性
浓硫酸有很强的吸水性。可以作某些气体的干燥剂。
浓硫酸溶于水要放出大量的热。
思考：浓硫酸能否干燥氨气（NH3），为什么？
思考：浓硫酸应如何稀释？
浓硫酸具有脱水性。
浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤。
浓硫酸还有强氧化性。
快速抢答：
1、为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？
因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2、若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？
先用大量的水冲洗，再涂上3%～ 5% 的碳酸氢钠溶液。
3，浓盐酸和浓硫酸敞口放置，质量和溶质质量分数有何变化？为什么？
浓盐酸由于具有挥发性，溶液质量减小，溶液质量分数会变小。
浓硫酸由于具有吸水性，溶液质量增加，溶液质量分数会变小。
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
红色
无色
无色
红色
(1) 酸能与指示剂的反应
酸的共性
思考：稀盐酸加紫色石蕊溶液后溶液会变红，变红的是稀盐酸还是石蕊？
稀盐酸中的粒子有H2O, H＋和Cl－，使石蕊溶液变红的是什么粒子？
如何用实验证明？
（2）酸能与较活泼的金属反应产生氢气
酸＋活泼金属=盐＋H2
思考：酸与金属反应时对酸和金属有什么要求？
请写出右图中反应的方程式：
讨论：可以根据酸与金属反应的（ ）确定金属的活动性强弱。
实验室制H2为什么不用浓盐酸？
(3)酸与金属氧化物反应
现象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
氧化铜＋硫酸
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色
铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色
酸＋金属氧化物 = 盐 ＋ 水
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O
黑色粉末逐渐消失,溶液
由无色变蓝色
（4）酸与碱反应（中和反应）
碱 + 酸 → 盐 + 水
如：NaOH + HCl = NaCl + H2O；
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O
思考：教材用NaOH + HCl 做中和反应实验时，先向NaOH溶液中加入了什么？
为什么这样做？
用什么现象说明二者恰好完全反应？
能否先向盐酸中加酚酞，再加NaOH溶液，为什么？
先向盐酸中加NaOH ，再加酚酞溶液，溶液无色，能否说明二者恰好完全
反应，为什么？此时溶液的PH可能是多少？
（5）酸跟盐发生的反应
酸＋盐=新酸＋新盐
请写出下面的方程式：
CaCO3+ HCl
AgNO3+HCl
H2SO4+BaCl2
=CaCl2+H2O+CO2↑ 有气泡产生
=AgCl↓ + HNO3 有白色沉淀生成
=BaSO4↓+2HCl 有白色沉淀生成
思考：以上反应都属于（ ）反应类型。
O2 Fe CO2 Fe2O3 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4 CaCO3
上述物质中能与稀盐酸反应的是
。
Fe Fe2O3 Ca(OH)2 CaCO3
课堂练习
HCl
Cu
CO2
NaCl
Fe2O3
Fe
Cu
CO2
H2SO4
NaCl
Cu
NaOH
H2SO4
CO2
NaCl
CaCO3
H2SO4
NaCl
Cu
CO2
H2SO4
入口
出口
小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢
并找出其他几条路中谁是狼
将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ）
A. H2SO4 B. FeSO4
C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4
B
构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。
右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为 （填物质类别）。
(2)写出一种能与盐酸反应的金属 。
(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 (写离子符号)与碱中的 反应生成H2O。
(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是
。
盐
Zn
H+
OH-
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
社会主义是科学和文化的社会。要成为社会主义社会的当之无愧的成员，应当努力地和好好地学习，获得很多的知识。 ——加里宁
完成练习册本课时的习题.
布置作业
