登陆21世纪教育 助您教考全无忧
1新设计2新设计3学情分析4重点难点5教学过程
5.1 第一学时
教学活动
活动1【导入】活动一
一， 引入：猜[谜语]
我入水中较安全,水入我中有危险, 我与水合多放热,实验牢记保平安。谜底 浓硫酸
活动2【讲授】活动二
一， 示导
（一）酸的认识
1，写出你知道的酸的化学式：
2，课件图片展示生活中常见的酸：
3，总结酸的概念
电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合 物，叫酸
酸==氢离子+酸根离子（举例说明）
思考：NaHSO4能电离出H+，它是酸吗？
（二）浓硫酸和浓盐酸的性质
1，课件对比浓硫酸和浓盐酸的物理性质
2，浓硫酸的特性
l 浓硫酸有很强的吸水性。可以作某些气体的干燥剂。
思考：浓硫酸能否干燥氨气（NH3），为什么？
l 浓硫酸溶于水要放出大量的热。
交流：浓硫酸应如何稀释？
l 浓硫酸具有脱水性。
浓硫酸有强腐蚀性，会腐蚀衣物和皮肤，浓硫酸还有强氧化性。
3，快速抢答：
l 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现？
l 若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，你应如何处理？
l 浓盐酸和浓硫酸敞口放置，质量和溶质质量分数有何变化？为什么？
（三）酸的共性
1 、酸能与指示剂的反应
（1）交流酸与指示剂的变色规律
（2）思考：稀盐酸加紫色石蕊溶液后溶液会变红，变红的是稀盐酸还是石蕊？稀盐酸中的粒子有H2O, H＋和Cl－，使石蕊溶液变红的是什么粒子？
如何用实验证明？
2、酸能与较活泼的金属反应产生氢气 酸＋活泼金属=盐＋H2
（1）思考：酸与金属反应时对酸和金属有什么要求？
（2）写出右图中反应的方程式：（图见课件）
（3）讨论：可以根据酸与金属反应的 确定金属的活动性强弱。实验室制H2为什么不用浓盐酸？
3、酸与金属氧化物反应 酸＋金属氧化物 = 盐 ＋ 水
（1）交流铁锈+盐酸，铁锈+硫酸，氧化铜＋硫酸的实验现象
（2）写出上面的方程式
4、酸与碱反应（中和反应）碱 + 酸 → 盐 + 水
（1）举例说明
（2）讨论：
l 教材用NaOH + HCl 做中和反应实验时，先向NaOH溶液中加入了什么？为什么这样做？
l 用什么现象说明二者恰好完全反应？
l 能否先向盐酸中加酚酞，再加NaOH溶液，为什么？
l 先向盐酸中加NaOH，再加酚酞溶液，溶液无色，能否说明二者恰好完全反应，为什么？此时溶液的PH可能是多少？
5、酸跟盐发生的反应 酸＋盐=新酸＋新盐
（1）请写出下面的方程式：
CaCO3+ HCl AgNO3+HCl H2SO4+BaCl2
（2）分析反应的现象和用途
（3）思考：以上反应都属于 反应类型。
活动3【练习】活动三
1、下列物质中能与稀盐酸反应的是
O2 Fe CO2 Fe2O3 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4 CaCO3
2、小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢 并找出其他几条路中谁是狼
（内容见课件）
3，将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过滤后，滤液中含有的溶质是（ ）
A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4
4，构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。（图示见课件）
(1)图中M应为 （填物质类别）。
(2)写出一种能与盐酸反应的金属 。
(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 (写离子符号)
与碱中的 反应生成H2O。
(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 。
1教学目标
了解关于天才的话题。
明确天才出现的原因。
2学情分析3重点难点4教学过程
4.1 第一学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.2 第二学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.3 第三学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品资料·第 2 页 （共 3 页） 版权所有@21世纪教育网
