实验活动6 酸、碱的化学… 配套教学设计(13)

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名称 实验活动6 酸、碱的化学… 配套教学设计(13)
格式 doc
文件大小 34.0KB
资源类型 素材
版本资源 人教版(新课程标准)
科目 化学
更新时间 2015-12-28 13:24:29

文档简介

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1新设计2新设计3学情分析4重点难点5教学过程
5.1 第一学时
教学活动
活动1【导入】活动一
一, 引入:猜[谜语]
我入水中较安全,水入我中有危险, 我与水合多放热,实验牢记保平安。谜底 浓硫酸
活动2【讲授】活动二
一, 示导
(一)酸的认识
1,写出你知道的酸的化学式:
2,课件图片展示生活中常见的酸:
3,总结酸的概念
电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合 物,叫酸
酸==氢离子+酸根离子(举例说明)
思考:NaHSO4能电离出H+,它是酸吗?
(二)浓硫酸和浓盐酸的性质
1,课件对比浓硫酸和浓盐酸的物理性质
2,浓硫酸的特性
l 浓硫酸有很强的吸水性。可以作某些气体的干燥剂。
思考:浓硫酸能否干燥氨气(NH3),为什么?
l 浓硫酸溶于水要放出大量的热。
交流:浓硫酸应如何稀释?
l 浓硫酸具有脱水性。
浓硫酸有强腐蚀性,会腐蚀衣物和皮肤,浓硫酸还有强氧化性。
3,快速抢答:
l 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现?
l 若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上,你应如何处理?
l 浓盐酸和浓硫酸敞口放置,质量和溶质质量分数有何变化?为什么?
(三)酸的共性
1 、酸能与指示剂的反应
(1)交流酸与指示剂的变色规律
(2)思考:稀盐酸加紫色石蕊溶液后溶液会变红,变红的是稀盐酸还是石蕊?稀盐酸中的粒子有H2O, H+和Cl-,使石蕊溶液变红的是什么粒子?
如何用实验证明?
2、酸能与较活泼的金属反应产生氢气 酸+活泼金属=盐+H2
(1)思考:酸与金属反应时对酸和金属有什么要求?
(2)写出右图中反应的方程式:(图见课件)
(3)讨论:可以根据酸与金属反应的 确定金属的活动性强弱。实验室制H2为什么不用浓盐酸?
3、酸与金属氧化物反应 酸+金属氧化物 = 盐 + 水
(1)交流铁锈+盐酸,铁锈+硫酸,氧化铜+硫酸的实验现象
(2)写出上面的方程式
4、酸与碱反应(中和反应)碱 + 酸 → 盐 + 水
(1)举例说明
(2)讨论:
l 教材用NaOH + HCl 做中和反应实验时,先向NaOH溶液中加入了什么?为什么这样做?
l 用什么现象说明二者恰好完全反应?
l 能否先向盐酸中加酚酞,再加NaOH溶液,为什么?
l 先向盐酸中加NaOH,再加酚酞溶液,溶液无色,能否说明二者恰好完全反应,为什么?此时溶液的PH可能是多少?
5、酸跟盐发生的反应 酸+盐=新酸+新盐
(1)请写出下面的方程式:
CaCO3+ HCl AgNO3+HCl H2SO4+BaCl2
(2)分析反应的现象和用途
(3)思考:以上反应都属于 反应类型。
活动3【练习】活动三
1、下列物质中能与稀盐酸反应的是
O2 Fe CO2 Fe2O3 H2SO4 Ca(OH)2 CuSO4 CaCO3
2、小羊选择哪条路才不会羊入狼口呢 并找出其他几条路中谁是狼
(内容见课件)
3,将混有少量氧化铜的铁粉,加入到盛有稀硫酸的烧杯中,充分反应,有部分铁剩余,过滤后,滤液中含有的溶质是(  )
 A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4
4,构建知识网络,可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(图示见课件)
(1)图中M应为 (填物质类别)。
(2)写出一种能与盐酸反应的金属 。
(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 (写离子符号)
与碱中的 反应生成H2O。
(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 。
1教学目标
了解关于天才的话题。
明确天才出现的原因。
2学情分析3重点难点4教学过程
4.1 第一学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.2 第二学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.3 第三学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
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