(共15张PPT)
娄底市娄星区石井中学——贺亚男
亲爱的同学们，在你们的生活周围或许遇到过这样一些困惑，比如生活中如何去除铁锈，以及怎样去除热水壶中的水垢；医疗上治疗胃酸过多的药物含有什么成分；农业上为什么不能用铁桶配制农药波尔多液；工业上如何处理硫酸厂附近的废水以减少对水的污染，等等。
通过今天的学习，你都将会得到解决。努力吧，你一定行！
复习目标：
1、理解酸、碱、盐的定义；
2、掌握酸、碱、盐的化学性质并能解决一些常见问题。
复习重、难点：
酸、碱、盐的化学性质及应用
认识酸、碱、盐
请对下列物质按要求进行分类，并归纳出酸、碱、盐的定义：SO2 、NaOH、Cu、HCl、NaCl、CaCO3、Zn、NH4NO3、Fe2O3、 Na2CO3、Ba(OH)2、Fe、CuSO4 、AgNO3、CuO、CO2 、Ca(OH)2 、H2SO4。
金属单质： ；
金属氧化物： ；
非金属氧化物： ；
酸： ；定义：解离生成的阳离子全是 的化合物；
碱： ；定义：解离生成的阴离子全是 的化合物；
盐： ；定义：由 离子（或铵根离子）与 离子构成的化合物。
Cu、Zn、Fe
Fe2O3、CuO
SO2 、CO2
HCl、H2SO4
NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
NaCl、Na2CO3、AgNO3、NH4NO3
H+
OH-
金属
酸根
1、酸的化学性质
反 应 模 式 举例（用化学方程式表示）
a、与酸碱指示剂的反应 遇紫色石蕊试液变 色；
遇无色酚酞试液 色。
b、与活泼金属反应
金属+酸→ + ；
c、与金属氧化物反应 金属氧化物+酸→ + ；
d、与碱反应
碱+酸→ + ；
e、与盐反应
盐+酸→ + ；
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
HCl + NaOH =NaCl +H2O
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
红
不变
盐
H2
盐
H2O
盐
H2O
新盐
新酸
注意：酸有相似的化学性质是因为都能解离出 。
H+
盐酸、稀硫酸
活动性位于氢之前
Fe为+2价
Fe为+3价
中和反应：酸和碱反应生成 和 的反应。如：HCl+NaOH=NaCl+H2O
复分解反应：两种化合物 生成另外 的反应。（四大基本反应类型之一）只有当生成物中有 、 、 生成时，复分解反应才可以发生。
如：
HCl + AgNO3
H
Cl
Ag
NO3
=
+
↓
盐
水
相互交换成分
两种化合物
沉淀 气体 水
例题1、（2014 济宁）某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为 ，待铁锈消失后又看到 现象。
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
冒气泡
2、碱的化学性质
反 应 模 式
举例（用化学方程式表示）
a、与酸碱指示剂的反应 使紫色石蕊试液变 色，
使无色酚酞试液变 色；
b、与非金属氧化物反应
非金属氧化物+碱→ + ；
c、与酸反应
酸+碱→ + ；
d、与盐反应
盐+碱→ + ；
注意：碱有相同的化学性质是因为都能解离出 。
2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
蓝
红
盐 水
盐 水
新盐 新碱
OH—
可溶
可溶
例题2、（上海市）X可以发生如下反应：
1. X+酸==盐+水；2.X+非金属氧化物==盐+水。X可能是（ ）
氧化铜 B. 盐酸
C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠
C
3、盐的化学性质
反 应 模 式
举例（用化学方程式表示）
a、与活泼金属反应 盐+金属1→ + ；
b、与酸反应
盐+酸→ + ；
c、与碱反应
盐+碱→ + ；
d、与盐反应
盐+盐→ + ；
HCl+AgNO3=HNO3+ AgCl↓
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
新盐 新酸
新盐 新碱
新盐 新盐
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
新盐 金属2
金属1比金属2的活动性强
盐可溶
盐可溶
碱可溶
盐可溶
盐可溶
例题3（2013 长沙）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3=M（NO3）2+2Ag，则下列说法错误的是（ ）
M的金属活动性比Ag强
B. 金属M可能是铜
C. 该反应属于复分解反应
D. 该反应前后M的化合价发生了改变
C
小结与反思：
1、酸、碱、盐的定义；
2、酸、碱、盐的化学性质：
小结与反思：
3、你能解答老师在课前提出的问题了吗？你还能否举出在生活中用到了酸、碱、盐的化学性质的实例？
点拨：铁锈（主要成分：Fe2O3），水垢（主要成分：CaCO3），
胃酸主要成分是盐酸，农药波尔多液中含有CuSO4 。
1、用稀盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
2、用稀盐酸除水垢：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
3、服用碱性药物氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O；
4、不能用铁桶配制波尔多液：Fe + CuSO4 ===FeSO4 + Cu
5、硫酸厂排放的废水洒熟石灰处理：H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
谢 谢 !
祝同学们：
学 习 进 步！
健 康 成 长！
