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九年义务教育三年制初级中学化学
酸、碱的对比复习
练习1、用H、O、Na、S、Cl、C、Ca中的元素写出满足下列要求的物质的化学式。
（1）两种酸：
（2）两种碱：
（3）两种盐：
HCl 、 H2SO4
NaOH 、 Ca(OH)2
NaCl 、 Na2CO3
知识总结：
酸：H+ + 酸根离子（SO42– 、 Cl– 、 NO3–）
碱：金属离子(Na+ 、 K+、Ca2+) + OH–
盐：金属离子 + 酸根离子
知识对比总结：
酸的化学性质通性一：
酸遇紫色石蕊变红色，遇无色酚酞不变色。
碱的化学性质通性一：
碱遇紫色石蕊变蓝色，遇无色酚酞变红色。
知识总结：
酸的化学性质通性二：
酸 + 活泼金属（H前金属） → 盐 + 氢气
知识对比总结：
酸的化学性质通性三：
酸+ 金属氧化物 → 盐 + 水
碱的化学性质通性二：
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
知识对比总结：
酸的化学性质通性四：
酸 + 碱 → 盐 + 水
碱的化学性质通性三：
碱 + 酸→ 盐 + 水
知识总结：
酸的化学性质通性五：
酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐
知识总结：
碱的化学性质通性四：
碱 + 某些盐 → 新碱 + 新盐
酸的通性可归纳为以下五点：
酸 的 通 性 一 般 规 律
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3）跟金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O
（4）跟碱起中和反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
（5）跟某些盐反应 酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐 H2SO4＋Ba(NO3)2=2HNO3＋BaSO4↓
【复习】
酸的通性
【复习】
碱的通性可归纳为以下四点：
碱的通性 一般规律
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH＋CO2 ＝ Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些盐反应 碱 + 某些盐 → 新碱 + 新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
酸
碱
盐
金属氧化物
活泼金属
使石蕊变蓝酚酞变红
非金属氧物
金属
盐
使石蕊变红
酚酞无色
填写下列紫色石蕊、无色酚酞变色情况
白醋 盐酸 氨水 NaOH溶液 肥皂水 石灰水 食盐水 蔗糖水
紫色石蕊
红色
红色
蓝色
蓝色
蓝色
蓝色
紫色
紫色
无色酚酞
无色
无色
红色
红色
红色
红色
无色
无色
酸性溶液
碱性溶液
中性溶液
紫色石蕊试液 酸红碱蓝
无色酚酞试液 酸不碱红
归纳酸碱指示剂遇酸性、碱性溶液变色情况
活动与探究
进行下列3组实验（试管中分别滴加稀盐酸）。
铜片
铁片
锈铁钉
氧化铜
石灰石
硝酸钡溶液
（1）从以上实验分析、比较和归纳而得出的结论是什么？（至少写答三条）
（2）指出上述实验中有关物质及反应在实验室或生活等方面的实际应用（至少写答三条）
活动与探究
向锥形瓶中倒入氢氧化钠溶液,气球会
胀大，根据现象回答下列问题：
1.试推测实验前锥型瓶
中充满的可能是什么气体？
2.为什么气球会胀大
玻璃管
无色气体
二氧化碳
二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，锥形瓶中压强降低。
“由一个气球引发的问题”
气球变大
或变小
瓶内的压强增大或减小
生成气体
放热或吸热
只给你无色酚酞，请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？
只给你紫色石蕊，请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？
无色酚酞
A
B
C
装入C试管内的
液体是NaOH
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
装入B试管内的液体是H2SO4
某化学兴趣小组在帮助实验员整理化学试剂时，发现有两瓶无色溶液的试剂瓶，标签已破损看不清。实验员告诉同学们：这两瓶无色溶液一瓶是稀硫酸，一瓶是氢氧化钙溶液，不过要同学们自己用不同的方法去鉴别。请问你能想到哪些方法去帮助他们加以鉴别？
