(共22张PPT)
九 年 级 化 学
复习目标
1.知道常见的酸（盐酸、硫酸）、常见的碱（氢氧化钠、氢氧化钙）的主要性质和用途；
2.能说出浓硫酸的稀释方法；
3.会用酸碱指示剂测溶液的酸碱性、会用pH试纸测溶液的酸碱度；
4.掌握酸的通性和碱的通性；
5.认识中和反应。
复习┃ 常见的酸和碱
化学·新课标（RJ）
1．常见的酸碱指示剂有 ，其中石蕊遇酸性溶液变 ，遇碱性溶液变 ，酚酞溶液遇酸性溶液 ，遇碱性溶液变 。 2． 2.浓盐酸具有 ，打开盛有浓盐酸的试剂瓶会观察到瓶口有 出现，这是由于
的缘故。
浓硫酸 可以干燥氧气、二氧化碳，是因为它具有 ，此外浓硫酸还具有 ；稀释浓硫酸时一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断用 搅拌。
挥发性
白雾
浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴
石蕊溶液和酚酞溶液
红色
蓝色
不变色
红色
吸水性
脱水性和腐蚀性
浓硫酸
水
玻璃棒
化学·新课标（RJ）
4．实验室中常用金属锌与稀硫酸反应制取氢气，该反应的方程式为 ；日常生活中常用稀盐酸除铁锈，该反应的方程式为 ；酸和碱作用生成盐和水的反应叫 ，如 。
5．pH可反映溶液的酸、碱性，pH＝7时溶液呈 ，pH>7时溶液呈 ，pH<7时溶液呈 。
6．农业上常用 改良酸性土壤；该物质是由 化合制得，化学方程式为 ，此反应 （填“吸收”或“放出”）热量。
中和反应
中性
碱性
酸性
氢氧化钙(或熟石灰)
生石灰和水
放出
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
CaO＋H2O===Ca(OH)2
复习┃ 常见的酸和碱
化学·新课标（RJ）
7．氢氧化钠的俗称有 ，氢氧化钠露置在空气中会吸收空气中的 而潮解，潮解属于 ，同时氢氧化钠还能与空气中的 发生反应，该反应的化学方程式为 ，因此保存氢氧化钠时要 保存。
火碱、烧碱、苛性钠
水蒸气
物理变化
二氧化碳
密封
2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O
复习┃ 常见的酸和碱
酸
指示剂
活泼金属
金属氧化物
碱
盐
酸的性质：
酸的通性：
2、活泼金属＋酸——盐＋氢气
3、酸＋金属氧化物——盐＋水
4、酸＋碱——盐＋水
5、酸＋盐——新酸＋新盐
1、酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞变色。
酸与部分活泼金属反应
2HCl + Fe == FeCl2 +H2↑
2HCl + Zn == ZnCl2 +H2↑
2HCl + Mg == MgCl2 +H2↑
H2SO4+ Zn == ZnSO4 +H2↑
H2SO4+ Mg == MgSO4+H2↑
H2SO4+ Fe == FeSO4+H2↑
酸与金属氧化物反应
6HCl+ Fe2O3 ==2FeCl3 +3H2O
2HCl + CuO ==CuCl2 + H2O
H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O
3H2SO4 + Fe2O3 ==Fe2(SO4)3 +3H2O
酸与碱反应
H2SO4 + Ba(OH)2 ==BaSO4↓ + 2H2O
2HCl + Ca(OH)2 ==CaCl2 + 2H2O
H2SO4 + Ca(OH)2 ==CaSO4 + 2H2O
2HCl + Ba(OH)2 ==BaCl2 + 2H2O
酸与盐反应
HCl + AgNO3==AgCl ↓+ HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==BaSO4↓ + 2HCl
2HCl + CaCO3==CaCl2 + H2O + CO2↑
2HCl + Na2CO3==2NaCl + H2O + CO2↑
H2SO4 + Na2CO3==Na2SO4+ H2O + CO2↑
碱的化学性质
碱
指示剂
非金属氧化物
酸
盐
碱的通性：
2、某些非金属氧化物＋碱——盐＋水
3、碱＋酸——盐＋水
4、碱＋盐——新碱＋新盐
1、碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞溶液变红色。
碱与某些非金属氧化物反应
2NaOH+ SO2 ==Na2SO3 +H2O
2NaOH+ CO2 ==Na2CO3 + H2O
Ba(OH)2 + CO2 ==BaCO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3 +H2O
Ca(OH)2 + SO2 ==CaSO3 +H2O
碱与酸反应
Cu(OH)2+ 2HCl==CuCl2 +2H2O
Cu(OH)2+ H2SO4 ==CuSO4 + 2H2O
Ba(OH)2 + 2HCl ==BaCl2 + 2H2O
Ba(OH)2 + H2SO4 ==BaSO4↓ + 2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl ==CaCl2 + 2H2O
Ca(OH)2 + H2SO4 ==CaSO4 +2H2O
碱与盐反应
Ca(OH)2 + 2NH4Cl ==CaCl2 + 2H2O + NH3↑
Ca(OH)2 + CuCl2 ==Cu(OH)2 ↓ + CaCl2
Ca(OH)2 + Na2CO3==CaCO3 ↓ + 2NaOH
Ba(OH)2 + CuSO4== Cu(OH)2 ↓+ BaSO4↓
Ba(OH)2 + 2NH4Cl ==BaCl2 + 2H2O + NH3↑
Ba(OH)2 + CuCl2 ==Cu(OH)2 ↓ + BaCl2
Ba(OH)2 + Na2CO3==BaCO3 ↓ + NaOH
2NaOH + CuCl2 ==Cu(OH)2 ↓ + 2NaCl
2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
近三年河南中考回顾：
1、（2013河南18）物质的性质和用途是化学的重要研究内容。
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它
做 剂。
（2）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，
用化学原理解释该现象。
（3）右图中，用滤纸做成的小花喷洒某溶液后
放在烧杯上方，片刻后变成红色。请推测喷洒液
和烧杯中溶液可能是什么？（写出一组即可）
干燥剂
CO2＋Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O
酚酞溶液和浓氨水
（或石蕊溶液和浓盐酸）
2、（2013河南21）酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。
（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：
实验操作 测定结果 白色固体成分
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是
pH＞7
CaCl2
用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
CaCl2、Ca(OH)2
pH ≦7
（4）LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内，可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体，以降低CO2含量。请计算：用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O，理论上至少需要LiOH的质量是多少？(Li:7 O:16 H:1 C:12)
解:设理论上至少需要LiOH的质量为x。
2LiOH + CO2 =Li2CO3 + H2O (1 分）
48 44 x 176 g
x = 192 g (1 分）
答:理论上至少需要LiOH的质量为192 g。
3、（2012河南6）下列图示的实验操作正确的是 【 】
4、（2012河南18）请用所学化学知识解释下列原理。
（3）用化学方程式表示含Mg(OH)2的药物治疗胃酸过多症的原理。
Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O
C
5、（2011河南17)右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
(1)取10mL该硫酸可配制成9.8％的硫
酸 g。
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成S02气
体：
Zn+2H2SO4 (浓)＝ZnSO4+SO2↑+2H2O。
反应一段时间后，还可能生成另一种气体，
请解释其原因。
硫酸
500mL
化学式：H2SO4
密 度：1.84g/cm3
质量分数：98%
随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。
184
鏖战百日
梦圆2014！
