(共33张PPT)
现象
方法
被鉴别物质
试液变红
产生可燃性气体
滴加石蕊试液
加Zn,、Fe等金属
酸
试液变红
滴加酚酞试液
碱
白色沉淀
滴加硝酸银溶液,稀硝酸
含Cl-物质
白色沉淀
滴加硝酸钡溶液,稀硝酸
含SO42-的物质
白色沉淀
滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入
澄清石灰水
含CO32-的物质
红褐色不溶物
观察颜色
Fe(OH)3
蓝色不溶物
观察颜色
Cu(OH)2
黄色溶液
观察颜色
FeCl3溶液
蓝色溶液
观察颜色
CuSO4溶液
专题1 常见物质的鉴别方法
鉴别的要求：
鉴别是根据物质的特性，用
化学方法对它的组成成分加以确认、证实。
如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别．
只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？
无色酚酞
A
B
C
装入C试管内的
液体是NaOH
A
B
装入A试管内的 液体是NaCl
装入B试管内的液体是H2SO4
为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶
液已经部分变质,实验前请选用三种不同物质类
别的试剂.
实验方案
方案一
方案二
方案三
步骤一
取样2ml于
试管中
取样2ml于
试管中
取样2ml于
试管中
步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式)
稀硫酸或稀盐酸
氢氧化钙或氢氧化钡溶液
氯化钡或硝酸钡溶液
取稀HCl、 NaOH溶液、CuSO4溶液、CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？
专题２ 物质的相互反应
物质的相互反应：要考虑到化学反应的
规律，不能凭感觉，按一定的规律两两
反应．既不能遗漏，也不能重复．
下列方法：①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于酸 ③氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水，肯定得不到盐的是（ ） A、①② B、④⑤ C、③④⑤ D、④
某溶液里含有硫酸钾、碳酸钾、氯化钾三种物质，若用硝酸银、稀硝酸、硝酸钡溶液做试剂，欲将溶液中的硫酸根、碳酸根、氯离子分别去掉，每次要求只加一种试剂，除去一种离子，其正确的操作顺序是 。写出有关化学方程式。
右图的框图中的A、B、C、D、
E、F分别为Ca(OH)2、CuSO4、
Na2CO3、BaCl2、金属铁和盐酸，
它们之间的连线表示相连的两种物
质能发生化学反应，试根据图中关
系确定各物质的化学式：
A B C ;
D E F .
A
F
E
D
C
B
实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu,
你能想出两种办法吗？
Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2
H2 + CuO = Cu + H2O
方法二：
方法一：
Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu
CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
Δ
专题３ 物质的制法
设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案
选用AgNO3
2AgNO3 + CaCl2 = Ca(NO3)2 + 2 AgCl↓
Ca(NO3)2
过滤
此方法不经济 不可取
设计一个从氯化钙溶液中制取硝酸钙溶液的即经济又可行的方案
换一种思路
CaCO3
CaCl2
Ca(NO3)2
Na2CO3
HNO3
钙的沉淀
？
？
物质的制法的要求
物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成本 环保 安全等因素
专题４ 除杂质的要求
１ 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量
２ 不增，即不增加新的杂质
３ 不变，不改变原物质
４ 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水
窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”
下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：
（1）NaCl(Na2CO3)___________________________。
（2）CO（CO2）_____________________________________。
（3）HNO3（HCl）_____________________________________．
(4)HCl（H2SO4）________________________________________.
(5)Cu（CuO）________________________________________．
专题４ 除杂质
氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。
A、Ca(OH)2 B、CaO
C、CaCO3 D、AgNO3
C
专题５ 推断题
推断题关键：
1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）
2、大胆假设，确定物质
3、顺推、逆推，得出结论
4、代入原题，验证结论
有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：
①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
②该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。
Na2SO4 、BaCl2
CaCO3、CuSO4
⑴若E，F皆为蓝色，则C是 。如果B 是水，
那么A是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水，
则A 是 。
⑵若E为棕黄色，F为红褐色，则C是 。如果B
是水，那么A是 ，如果B是酸溶液，而A不溶于
水，则A是 。
NaOH溶液过滤
充分
混合
稀HNO3
Ba(NO3)2溶液
白色沉淀不消失
A（纯净物）
+B
C（有色
溶液）
D（白色沉淀）
E（有色
溶液）
F（有色
沉淀）
NaNO3溶液
下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回答下列问题：
A、B、C、D分别是Ba(NO3)2、Na2CO3、MgCl2和H2SO4中的各一种溶液。下表标明了它们之间两两相混的现象.根据以上实验事实可知：
A为 ，B为 C为 ，D为
A B C D
A
B
C
D
Na2CO3
Ba(NO3)2
H2SO4
MgCl2
在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。
请推测这四座工厂废液里的污染物
Ca(OH)2是微溶的，所以甲厂排放的是
Ca(OH)2
乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧
化铁沉淀.乙工厂排放的废液含有
FeCl3
从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3,
丙处变清了，说明发生反应，能与之反应的是HCl
HCl
丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应
Na2CO3
试剂丙
A—I物质间有下图所示物质的相互转化关系：
单质
A
B
白色固体C
无色溶液D
白色沉淀E
黑色固体F
溶液G
无色溶液H
无色溶液I
试推断：（1）有关物质的化学式是：
A ，M ，G ，E 。
（2）有关反应的化学方程式是：
B+试剂甲 ，
H+AgNO3溶液 。
氧化物M 试剂甲 试剂乙 稀HNO3
试剂丙
单质丁 试剂乙 试剂甲 AgNO3溶液
加热 过滤 过滤
有一无色溶液A，可能含H2SO4、HNO3、NaCl、
Na2SO4、NaNO3、CuSO4、Na2CO3等物质中的
一种或几种。取少量A做如下实验，现象如下图所
示，请按下列要求填空：
稀HNO3
AgNO3
溶液
足量
稀HNO3
足量
BaCl2
溶液
无色溶
液A
沉淀不
溶解
无色溶
液F
白色沉
淀B
白色沉
淀G
无色气体
E
无色溶
液D
白色沉淀
C
（1）白色沉淀C是 ，G是 。
（2）无色溶液A中一定不存在的物质为 ;
（3）无色溶液A可能的组成有：① ；
② ； ③ ； ④ 。
由三种可溶性正盐组成的固体混合物，其中有
两种钾盐，按下图所示步骤进行实验：
推断：(1)原混合物一定含有的一种正盐是 ;
(2)另外几种正盐可能是（有几种可能写几种）
和 ; 或 和 ;
或 和 ……
专题6 共存问题
解题关键：
共存即不反应，一般指不
生成沉淀、气体和水
练习－－化学性质
下列物质可共存于水溶液中的是（ ） A、硝酸银和氯化钠 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜 D、碳酸钠和盐酸
C
B
专题7 综合性气体制备实验的设计
净化
装置
干燥
装置
收集
装置
尾气处理
装置
发生
装置
（1）固 气体 （2）固+液——气体
（2）“长进短出” ： CO2——NaOH溶液；石灰水（可检验）
HCl ——NaOH溶液；Ca(OH)2溶液；AgNO3溶液 （可检验）
H2O—— 浓H2SO4；固体NaOH；生石灰；氯化钙等；
无水CuSO4只检验
（1）排水法（O2、H2）；（2）向上排空气法（O2、CO2）； （3）向下排空气法（H2）
（1）点燃法（如CO） （2）吸收法
如下图所示，该装置有洗气、检验及储气等多种用途。
（1）若用此装置来除去氢气中混有的少量水蒸气时，在锥形瓶内应该盛放的试剂是
（2）若要验证氢气中是否混有氯化氢气体，锥形瓶内应该盛放的试剂是
（3）若用来收集气体，当气体从b端通入时，能收集到的气体可以是 。
浓硫酸
硝酸银溶液
密度比空气小的气体，如氢气
用锌与盐酸反应制得的氢气中混有氯化氢和水蒸气。现有以下装置：
（1）制氢气的发生装置应选用（填装置对应的字母号，下同） 。 （2）检验氯化氢气体，可选 装置；除去氯化氢气体，应选 装置。 （3）检验水蒸气，应选 装置；除去水蒸气，应选用 装置。 （4）如果要制取和收集纯净、干燥的氢气，各装置的导管连接顺序是 。
D B
F C
E
6-10-9-3-2-8-7-4-5-11
有一包粉末，可能是由氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硫酸铜、氯化镁中的一种或集中组成。某同学欲探究这包粉末的组成，做了如下的实验（1）取少量粉末，加水溶解得无色透明溶液（2）取上述溶液，加入氢氧化钠溶液，无现象（3）另取少量粉末，加稀盐酸，无现象发生。 1）请你根据实验现象，分析粉末的组成 。2）根据你的推测，帮助学生继续实验，确定这包粉末的组成？
实验步骤 实验现象 结论
