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酸的化学性质
常见的酸和碱第二课时
1、酸有哪些相似的化学性质
2、微观角度理解酸具有相似化 学性质的原因
学 习 目 标
含有丰富的柠檬酸
[问题]实验桌上有贴着A、B标签两个无色试剂瓶，分别装有稀盐酸和NaCl溶液，请根据提供的药品及仪器：石蕊、酚酞、Mg，大理石、碳酸钠粉末、锈钉，设计尽可能多的实验方案并完成实验，填写好学案上的表格，
实验方案 选用药品 实验现象 结论
方案一 该液体是稀盐酸
该液体是NaCl溶液
方案二 该液体是稀盐酸
该液体是NaCl溶液
方案三 该液体是稀盐酸
该液体是NaCl溶液
方案四 该液体是稀盐酸
该液体是NaCl溶液
方案五 该液体是稀盐酸
该液体是NaCl溶液
方案六 该液体是稀盐酸
该液体是NaCl溶液
小组实验探究一
盐酸溶液中：
H+、Cl--、H2O
氯化钠溶液中：
Na+、Cl-、H2O
盐酸中的什么粒子使石蕊溶液变红的？
讨 论
学生实验探究二
实验步骤 现 象 化学方程式
盐酸+硝酸银溶液
稀硫酸+氯化钡溶液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
铁锈消失，无色溶液变黄
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
小组实验探究三
[实验] 往两支试管中分别放入生锈的铁钉，然后分别加入稀盐酸、稀硫酸，稍微加热，过一会儿，观察铁钉表面和溶液颜色有什么变化
酸可以清除金属制品的铁锈，除锈时能否将金属长时间浸泡在酸中？
不能。因为剩余的酸会与铁继续反应
讨 论
1.足量的盐酸除去铁钉上的铁锈，一段时间内可能观察到的实验现象是( )
①铁钉上的铁锈消失 ②铁钉上有气泡放出 ③溶液呈棕黄色
A．只有①② B．只有①③ C．只有③ D．①②③
练 习
D
2．衣服上沾了铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净，要除去衬衣上的铁锈，你认为比较适宜的液体是( ) A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
A
A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；
C、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
思考：为什么酸具有相似的化学性质？
活泼金属 + 酸→ 盐 + 氢气
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
D、酸能与某些盐反应，生成水。
某些盐+ 酸 →盐 + 新酸
归 纳
盐酸溶液中：
H+、Cl--、H2O
硫酸溶液中：
H+、SO42-、H2O
从微观角度理解是什么粒子使酸有着相似的化学性质？
不同的酸溶液中都含有H+
当堂检测
1．检验某溶液是不是酸，不能选用的试剂是 ( )
A．紫色石蕊试液 B．锌粒
C．无色酚酞溶液 D．铁锈
C
2、不能由金属与酸反应直接生成的是（ ）
A、FeCl2 B、ZnCl2 C、FeCl3 D、 MgSO4
C
3．小红同学在学习盐酸的化学性质时，归纳出了盐酸与其它物质相互反应的关系，
(1)若X是其他三种不同类别的化合物，则X可以是__________________(填化学式，只填一种即可)；
(2)根据如图所示物质间的关系，写出①反应的化学方程式：_______________
(3)若X是单质时，请写出X与盐酸反应的化学方程式： _______________
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
【课后提升】
学习了盐酸、硫酸后，知道它们的化学性质有许多相似之处。由此请同学们通过实验探究食醋中的主要成分醋酸的化学性质。你的推测可能有哪些？（写出两点即可）
小组必答
1、 和 是初中常见的酸碱指示剂
2、HCl， H2SO4 ，H2CO3溶液中都含有氢离子和酸根离子，所以是 类
3、NaCl ， MgSO4 ， AgNO3都是由 和 构成，所以是盐类
4、背诵金属活动性顺序表： .
5、实验室制取CO2的药品是： 和 .
6、铁锈的主要成分是 ，盐酸和硫酸常用于金属表面除锈
7、铁与稀盐酸反应，有气泡冒出，溶液由无色变为 。
8、酚酞遇酸溶液是 色，遇中性溶液是 色
