(共18张PPT)
课程名称：常见的酸和碱（复习课） 教材版本：人教2011课标版 年 级：九年级下册 主讲教师：雍高兵 工作单位： 长沙市雅礼天心中学
复习：常见的酸和碱
中考要求：
1、知道常见酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性。 B认识
2、初步学会稀释常见的酸碱溶液。C理解
3、了解如何使用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性。 C理解
4 、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。 A了解
思考题：
在实验室有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀盐酸，一瓶是氢氧化钙溶液，你能用已经掌握的知识将他们鉴别出来吗？
(先考虑最简单最直接的方法)
通过现象来鉴别：
例如:1.溶液颜色，固体颜色的变化
2.是否产生气泡
3.有无沉淀生成，固体物质是否溶解
4.温度的变化
。。。。。。。。。
酸
化学性质
盐酸
硫酸
常见的酸
1.能使指示剂变色
2.酸+金属=盐+氢气
3.酸+金属氧化物=盐+水
4.酸+盐=新酸+新盐
5.酸+碱=盐+水
中和反应
定义
实质
应用
HCl 物理性质 用途
H2SO4 物理性质 用途
碱
化学性质
氢氧化钠
氢氧化钙
常见的碱
1.能使指示剂变色
2.碱+非金属金属氧化物=盐+水
3.碱+盐=新碱+新盐
4.碱+酸=盐+水
中和反应
定义
实质
应用
NaOH 物理性质 用途 俗名
Ca(OH)2 物理性质 用途 俗名
溶液的
酸碱度
表示
怎样测定 （中考考表中变了的地方，填空题）
范围
了解溶液酸碱度的重要意义
注意事项
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，一天晚上他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……
可是，当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。并描叙现象。
经典习题1.
１.Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
２.Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
铁锈溶解 铁溶解 溶解完全
生锈铁钉消失的原因
经典习题2.(广西桂林)下图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方式反应时，溶液pH 随滴入溶液体积变化的曲线。
(1)氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH____7(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)根据曲线判断，该反应是将________滴入______中，理由是
________________________________________________________________________。
(3)当滴入溶液的体积为5 mL时，所得溶液中的溶质为____________________(写化学式)，若在此溶液中滴入石蕊溶液，溶液显________色。
等于
氢氧化钠溶液
盐酸
随着滴入溶液的增加，溶液的pH增大
NaCl、HCl
红
1.下列说法正确的是（ ）
A．盐酸可以使紫色石蕊溶液变蓝
B．浓硫酸，浓盐酸露置于空气中，溶质质量分数前者变大后者变小。
C．碱在水溶液中可解离出氢氧根离子
D．氧化钙久置于空气中，一段时间后成分会发生变化，有两种。
跟踪练习
2. 分析和推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是（ ）
A 各种酸溶液中都含有氢离子（H+），酸溶液具有许多共同的性质
B 有机物中都含有碳元素，含碳元素的物质都是有机物
C 化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物
D 碱溶液的pH>7，pH>7的溶液都是碱溶液。
3.现有四瓶溶液：①Ba(OH)2、②Na2SO4、③HNO3、④FeCl3，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（ ）
A. ④③②① B. ④①②③
C. ①③④② D. ④①③②
BD
方法点拨：先找到一种有颜色
的物质，再以这种物质为线索，
寻找其余物质。
4．要使如图所示装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是( )
①石灰石和稀盐酸 ②镁和稀硫酸
③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水
A．①②③④ B．①②③
C．①②④ D．②③④
5.例如：A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同类别的物质．已知A是一种单质； E是一种盐．图中“ ”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“→”表示由某一物质转化为另一物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）写出下列A物质的化学式：
（2）C与D反应的化学方程式为
6．A、B、C、D均含有同一种元素，
它们的转化关系如图 (部分物质
和反应条件已略去)。
(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱。
则D的化学式为____________，
由C转化为A的化学方程式为________。
(2)若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。
则B的一种用途__________________，
由D转化为C的化学方程式为_____________________________。
祝各位专家工作顺利!
同学们学习进步！
