(共15张PPT)
教学目标：
1、知识与技能：
2、过程与方法：
3、情感态度与价值观：
加深对酸和碱的主要性质的认识
通过实验的操作，体验实验操作的规范
通过实验的操作发现一些问题，并学会解决
实验活动6 酸、碱的化学性质
【实验目的】
1.加深对酸和碱的主要性质的认识
2.通过实验解释生活中的一些现象
【实验用品】
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、
氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钙粉末
石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉
注意
酸和碱有腐蚀
性，实验时应注意
安全！
滴定板和试管一个道理
【实验探究1】
1.参考下图进行实验，比较酸和碱与指示剂的作用。
【实验现象】
石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸 红色 不变色
稀硫酸 红色 不变色
氢氧化钠 蓝色 红色
氢氧化钙
溶液 蓝色 红色
【实验结论】
石蕊溶液 酚酞溶液
本身颜色 紫色 无色
酸溶液 变为红色 无色
碱溶液 变为蓝色 变为红色
【实验探究2】
取两个生锈的铁钉放入两只试管中，然后加入约2ml稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一只试管中的铁钉取出，洗净。继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净，比较两支铁钉。
想一想
将铁钉
放入试管
时应如何
操作？
【实验现象】
1、把生锈的铁钉放到足量的稀盐酸中，表面的铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色；
2、当铁钉表面光亮后，可以看到铁钉表面有气泡冒出；
3、经过一段时间后，黄色溶液逐渐变成了浅绿色。
【实验结论】
稀盐酸能与铁锈反应形成黄色的溶液，黄色的溶液能与铁钉继续反应变为浅绿色溶液。
【实验探究3】
在试管中加入约2ml硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象。
【实验现象】
试管中出现蓝色沉淀，当向试管中滴入稀盐酸后，发现沉淀溶解。
【实验结论】
硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，蓝色沉淀能溶解在稀盐酸中。
【实验探究4】
1、在试管中加入约1ml氢氧化钠溶液，滴加2-3滴无色酚酞溶液，观察现象。
2、用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴滴入盛有氢氧化钠溶液的试管中，边滴边不断振荡试管，至溶液恰好变为无色为止。
3、取该无色溶液约1ml，置于蒸发皿中，加热使液体蒸干，观察现象。
【实验现象】
1、滴入酚酞溶液后，溶液变成红色；开始滴加稀盐酸时溶液仍为红色，但到某一时刻时，溶液颜色突然变为无色。
2、加热后，蒸发皿中出现白色的固体。
【实验结论】
1、氢氧化钠与稀盐酸反应使溶液溶液不在显碱性；
2、这种白色固体为氢氧化钠和盐酸中和后的产物氯化钠
【实验探究5】
1、向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用钥匙的柄把一段挑一点），然后各加入1ml水，振荡，观察现象；
2、再各滴入1-2滴酚酞溶液，观察现象；
3、继续向其中一支试管中加入约1ml水，振荡，观察现象。
4、向另外一支试管中加入约1ml稀盐酸，振荡，比较两支试管中的现象。
【实验现象】
1、液体浑浊；
2、加入酚酞溶液后，酚酞溶液变红色；
3、溶液仍为浑浊；
4、加入稀盐酸的试管溶液变澄清，由红色变为无色。
【实验结论】
1、氢氧化钙微溶与水；
2、氢氧化钙能与稀盐酸发生中和反应。
学完本堂课，你明白了酸和碱的哪些化学性质？
A套餐：
能力培养与测试：一题全部，二题5、6（1）（2）（3）
B套餐：
能力培养与测试：一题全部，二题5,6,7
