(共18张PPT)
学习目标：
１、掌握酸碱的性质以及 H+、OH-的检验
2、培养观察和动手能力
3、培养学以致用，理论联系实际 的能力
吸取一胶头滴管的氢氧化钠溶液
酚酞
盐酸
演示实验：
取用两胶头滴管NaOH溶液
滴入7-8滴盐酸
盐酸
思考:含有哪些溶质？
猜想与假设：
猜想一：只有NaCl
猜想二：NaCl 和 HCl
猜想三：NaCl 和 NaOH
思考：如何用最简单的方法证明溶液的成分？并实验证明
可供选用的实验药品有：
胶头滴管
玻璃棒
点滴板
比色卡
镊子
仪器
硝酸银
生锈铁钉
还有其他方法证明各组溶液的成分吗？
反应后的溶液
反应后的溶液
反应后的溶液
选取试剂
选取试剂
点滴板
方案 步骤 现象 实验结论
方案 取样，滴入
. 说明溶质是：
.
方案 取样，
. 说明溶质是：
.
方案 取样，
. 说明溶质是：
.
方案 取样，
. 说明溶质是：
.
方案 取样，
. 说明溶质是：
.
方案 步骤 现象 结论
方案一 取样，滴入紫色石蕊试液 变红 说明溶质是NaCl和HCl
方案二 玻璃棒蘸取，滴在PH试纸上 PH<7 说明溶质是NaCl和HCl
方案三 取样，加入锌粒 有气泡产生 说明溶质是NaCl和HCl
方案四 取样，加入铁锈 溶液变黄 说明溶质是NaCl和HCl
方案五 取样，加入碳酸钠 有气泡产生 说明溶质是NaCl和HCl
证明溶液中有H+有哪些常用方法？
紫色石蕊试液
PH试纸
加入少量锌粒
加入碳酸钠
铁锈
H+
方案 步骤 现象 结论
方案一 取样，滴入紫色石蕊试液 变蓝 说明溶质是NaOH和NaCl
方案二 玻璃棒蘸取，滴在PH试纸上 PH>7 说明溶质是NaOH和NaCl
方案三 取样，加入硫酸铜溶液 有蓝色沉淀产生 说明溶质是NaOH和NaCl
证明溶液中有OH-有哪些常用方法？
OH-
无色酚酞（或紫色石蕊试液）
PH试纸
CuSO4溶液（或FeCl3溶液
我发现实验中哪些异常现象？我有哪些疑惑？
1.为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ ）
碳酸钠溶液 B. 紫色石蕊试液
C. 氯化钡溶液 D. 无色酚酞试液
B
2. 实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关该实验事实的说法正确的是( )
A.该实验是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
C.A点时的溶液不能使酚酞试液变色
D.C点时，溶液中的溶质只有氯化氢
B
3.小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣．请你一同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙．你认为还可能有的溶质是 （填化学式）．
【查阅资料】氯化钙溶液呈中性．
【实验与结论】
（1）小明同学取少量废液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色，于是小明同学认为自己的猜想是正确的．
（2）你认为小明同学的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是 ．
（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 ．
【拓展与应用】通过以上探究，如果该废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑 ．
HCl
不能
酸过量也不能使酚酞变色
紫色石蕊试液
变红
腐蚀下水管道
反应物是否过量
