(共19张PPT)
氢氧化钠变质的探究之旅
泼河二中
黄鹤
氢氧化钠溶液变质了吗？
我的猜想 ：
2NaOH+CO2 ==== Na2CO3+H2O
1.提出该假设的依据是什么？
②NaOH溶液没有变质
①NaOH溶液已经变质
2.如何检验氢氧化钠溶液是否变质呢？
实验步骤 实验现象 实验结论
实验方案：
方法一：取少量待测液于试管中，向其中滴加少量的稀盐酸
方法二：取少量待测液于试管中，向其中滴加少量的澄清石灰水
方法三：取少量待测液于试管中，向其中滴加少量的CaCl2溶液
探究的实质：检验溶液中是否存在碳酸钠！
实验的实质：检验溶液中是否存在碳酸根离子！
没有气泡产生
有气泡产生
没有产生白色沉淀
产生白色沉淀
氢氧化钠溶液没有变质
氢氧化钠溶液已经变质
没有产生白色沉淀
产生白色沉淀
我们可以利用NaOH与酸反应不产生气体，而Na2CO3与酸反应能放出气体的性质来加以识别
还可以利用Na2CO3能与Ca(OH)2或CaCl2反应产生沉淀（也是NaOH没有的性质）来加以实验验证，就可以得出NaOH有没有变质的结论了
2HCl+ Na2CO3= 2NaCl +H2O+CO2 ↑
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
小结：
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓
试剂 现象
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓
稀盐酸
氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液
氯化钙溶液或
氯化钡溶液
有气体产生
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓
氢氧化钠溶液变质的程度如何呢？
我的猜想 ：
②NaOH溶液部分变质
①NaOH溶液全部变质
如何检验氢氧化钠溶液变质的程度呢？
能否直接用酚酞溶液来检验？
实验方案
实验步骤 实验现象 实验结论
1、取少量待测液于试管中，向其中滴加适量（或足量）的CaCl2溶液（或BaCl2溶液）
2、再向其中滴加无色酚酞试液
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
溶液没有明显变化
溶液变成红色
探究变质的氢氧化钠溶液变质的程度
氢氧化钠溶液
全部变质
氢氧化钠溶液
部分变质
探究的实质：检验溶液中是否存在氢氧化钠！
实验的实质：检验溶液中是否存在氢氧根离子！
试剂 现象
指示剂
紫色石蕊溶液
无色酚酞溶液
紫色石蕊溶液变蓝
无色酚酞溶液变红
氯化铵溶液
有刺激性气味的气体放出
氯化铜溶液
有蓝色沉淀生成
氯化铁溶液
有红褐色沉淀生成
反思与评价
如果该瓶氢氧化钠溶液已经
变质了，那它还有没有使用
价值？并说明理由。
2、当氢氧化钠溶液部分变质时：
1、当氢氧化钠溶液全部变质时：
可以直接当碳酸钠溶液使用！
只要想办法除去其中已变质部分的Na2CO3，就能再继续使用！
如果能继续使用，应该怎样使用呢？
如何除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠？
选用试剂 评价 理由
稀盐酸
氯化钙溶液
氢氧化钙溶液
不行
不仅引入新物质，还改变原物质
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH + HCl==NaCl+H2O
不行
引入新物质
Na2CO3+CaCl2==2NaCl + CaCO3↓
行
碳酸钠与氢氧化钙反应生成的碳酸钙可过滤除去
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓
除杂原理：
不引、不变、好分
反思与拓展
1、通过上面的分析，氢氧化钠溶液应 保存，因为 。
2、哪些物质因为同样的原因也需密封保存？
3、哪些物质因为类似的原因也需密封保存？
4、哪些物质因为其它的原因也需密封保存？
密封
氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应而变质
氢氧化钙，石灰水
浓硫酸、浓盐酸、浓氨水、酒精等
生石灰
收获1：如何证明氢氧化钠溶液变质？
收获2：完成探究实验的基本思路？
完成探究实验的基本思路
提出问题
假设、猜想
设计方案
实验验证
分析得出结论
交流评价
【例 1】(2011 年四川资阳)甲、乙两同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体是否变质，进行了如下实验。请与他们一起完成探究活动。
【提出问题】氢氧化钠固体是否变质。
【实验探究】甲、乙两同学分别设计了不同的方案并加以实验。
甲同学的方案及实验：
乙同学的方案及实验：
实验步骤 实验现象与结论
（1）取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
（2）用PH试纸测（1）溶液的PH值 溶液的PH>7，说明氢氧化钠固体没有变质
实验步骤 实验现象与结论
（1）取少量白色固体于试管中，加水振荡至全部溶解 无色溶液
（2）向（1）溶液中加入适量的氯化钙溶液 现象A，说明氢氧化钠固体已变质
(1)乙同学认为甲同学的结论不科学，其理由是_____ _____ _________________________;
(2)乙同学的实验中，观察到的现象A应为________________________________________，该反应的化学方程式为________________________________________________________，氢氧化钠固体变质的原因是(用化学方程式表示)____________________________________;
【拓展应用】
(3)氢氧化钠固体应当密封保存;实验室必须密封保存的药品还有很多，试另举一例：____________________
(4)若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质，应加入适量的____________(填化学式)溶液而除去。
Na2CO3溶液也显碱性
有白色沉淀生成
2NaOH+CO2 == Na2CO3+H2O
Ca(OH)2
Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
浓盐酸(或浓硫酸、澄清石灰水等)
【例 2】(原创）小明和小艳在实验室配制石灰水时，小明同学将
两药匙熟石灰样品放入小烧杯中，向其中加入一定量的蒸馏水，
充分搅拌后发现烧杯底部仍有不溶性的固体，于是他认为熟石灰
样品已经变质。小艳同学不同意他的判断，你认为小艳同学的理
由是________________ __________。
针对该熟石灰样品的成分，同学们展开了讨论，请你参与讨论并
完成实验报告：
【提出问题】熟石灰样品的主要成分是什么？
【猜想与假设】猜想①：氢氧化钙可能全部变质，变成碳酸钙。
猜想②：氢氧化钙可能部分变质，其成分是______________。
猜想 ： 。
【实验探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
(1)取样于试管中，滴加 。 有气泡产生 原溶液中一定有___
猜想___不正确
(2)另取样于烧杯中，加适量的水充分溶解后过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 溶液变成红色 原溶液中一定有___
氢氧化钙微溶于水
碳酸钙和氢氧化钙
氧化钙没有变质
稀盐酸
碳酸钙
3
氢氧化钙
【实验结论】综合上述实验，你得出的结论是猜想____________成立。
【反思拓展】
(1)上述实验步骤顺序调整后能否得到正确答案？
(2)小组同学反思了熟石灰变质的原因是__________________________(用化学方程式表示)，从而认识到实验室应________保存熟石灰。
(3)在分析化学反应的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑的是__ ____________。
例三.（2014 河南）NaOH是化学实验中常用的试剂．
（1）将某NaOH溶液逐滴滴人一定量的某盐酸中，
右边图象合理的是 （填“甲”或“乙”）．
（2）向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，
意外发现有气泡产生，请解释其原因．
（3）向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中的溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论．
（提示：Na2CO3溶液呈碱性）
原因是：氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳
乙
实验步骤、现象和结论分别是：取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液．若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3．
2
能
密封
反应物的量
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
