(共21张PPT)
实验探究之解题方法集锦（一）
（一）探究溶液的剩余成分
⑴中和反应
⑵实验室制取气体反应
⑶实验室制取氢氧化钠
关键：“剩余溶液中溶质成分一定有生成物，
可能有反应物之一”
⑴中和反应
考查内容：
NaOH + HCl= NaCl +H2O
①剩余溶液可能呈 性，溶液中溶质成分: 。 验证方法及现象: 。
用途: ;处理方法： 。
②剩余溶液可能呈 性，溶液中溶质成分: 。 验证方法及现象: 。
处理方法: 。
③剩余溶液可能呈 性，溶液中溶质成分: 。
酸
NaCl、HCl
除锈
加入熟石灰
碱
NaCl、NaOH
通入二氧化碳
中
NaCl
关键：“剩余溶液中溶质成分一定有生成物，可能有反应物之一”
⑵实验室制取气体反应
考查内容：
CaCO3 +2HCl= CaCl2 +H2O +CO2
Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2
①剩余溶液可能呈 性，溶液中溶质成分: 。
②剩余溶液可能呈 性，溶液中溶质成分: 。
中
CaCl2
酸
CaCl2、HCl
关键：“剩余溶液中溶质成分一定有生成物，
可能有反应物之一”
⑶实验室制氢氧化钠：
考查内容：
Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3 +2NaOH
①剩余溶液可能呈 性，溶液中溶质成分: 。
②剩余溶液可能呈 性，溶液中溶质成分: 。 验证方法及现象: 。
③剩余溶液可能呈 性，溶液中溶质成分: 。 验证方法及现象: 。
思考：如何利用石灰石，纯碱和水来制取烧碱？
CaCO3 CaO+ CO2
高温
CaO +H2O Ca(OH)2
碱
NaOH
碱
NaOH、Ca(OH)2
通入二氧化碳，变浑浊
碱
NaOH 、Na2CO3
加入稀盐酸，过一会有气泡产生
（二）探究混合物成分
常见的白色粉末成分探究：
NaHCO3
Na2CO3
CaCO3
Ca(HCO3)2
区分方法:加热
2NaHCO3 Na2CO3 +H2O +CO2
区分方法：利用溶解性不同
①
②
③
NaOH
Na2CO3
区分方法：1.稀盐酸；
2.CaCl2溶液；
关键：找出各物质的不同性质
常见的红色粉末：
Cu
Fe2O3
区分方法：稀盐酸
常见的黑色粉末：
C
Fe粉
点燃
稀盐酸或磁铁
MnO2
过氧化氢溶液
常见化肥：
加入的物质A和B是什么呢？
加入A
硫酸铵
氯化铵、硝酸铵
加入B
氯化铵
硝酸铵
白色沉淀
无现象
白色沉淀
硫酸铵、氯化铵、硝酸铵
尿素
氮肥
加碱
（三）探究复分解反应条件
反应物要求
生成物要求：
碱和盐：
盐和盐：
酸
碱：
盐：
生成物中有水或气体或沉淀。
反应物皆可溶。
反应物皆可溶。
所有碱（可溶和不可溶）。
只有难溶性的碳酸盐，其他盐皆可溶。
想对实验探究更加了解，请期待……
（一）探究还原产物
（二）探究生锈条件
（三）探究离子的作用
（2010年上海中考试题）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀硫酸与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。
①方案一：测定稀硫酸与NaOH溶液混合前后的pH(20 ℃)。
测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀硫酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。
结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
②方案二：观察________________________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀硫酸与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____________。
③为了进一步获取稀硫酸与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀硫酸与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度_______次。
大于
酸
红色溶液变成无色
放热
3
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氢氧化钠溶液
酚酞溶液
稀盐酸
测定溶液
下册书P58-【实验10-9】
描述一下实验过程
（2008年某市中考试题）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[做出猜想]小红认为废液中溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是 （填化学式）。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[实验与结论]①小红取少量CaCl2溶液和废液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
②你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是 。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 。
[拓展与应用]①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤。
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （写一条）。
HCl
不能
酸性溶液酚酞也不变色
CaCO3
腐蚀铁制下水管道等
(2010年长春市中考试题) 将稀盐酸、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B。
（1）得到的固体A是 ；
（2）探究滤液B中是否含有Na2CO3：取少量滤液B滴加足量稀盐酸，始终没有气泡冒出。由此得出结论： ；
（3）探究滤液B中是否含有CaCl2：取少量滤液B滴加足量Na2CO3溶液，没有沉淀出现。由此得出结论：不含有CaCl2。这一探究同时说明滤液B中也不含有Ca(OH)2；
（4）综合分析可知：滤液B中一定含有的溶质是 ；可能含有的溶质是 。
碳酸钙
不含Na2CO3
NaCl
HCl
（2010年湛江中考试题）假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，
其中，发酵粉与水混合后，产生大量气体，你认为该气体是__________。王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分: 取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，实验结论是__________；另取少量白色粉末于试管中，加入_________，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。
(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，你若认为小明说法有道理，请用化学方程式解释不能得出结沦的原因_____ ___ __。为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有如上表的性质：
性质 碳酸钠 碳酸氢钠
溶解性 20℃时溶解度21.6g，溶解时放热 20℃时溶解度9.8g，溶解时放热
根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20'C时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为_________，否则为_________。
(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，请写出用pH试纸来测其pH值的操作过程__________。
CO2
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
稀盐酸
（2010年吉林省中考试题）
某化学兴趣小组选用H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3四种溶液进行“复分解反应发生条件”的实验提探究。
【实验设计]将上面四种溶液两两混合进行试验。
【实验记录】
（1）请写出组合反应的化学方程式 ： 。
（2）组合与组合相同反应现象： 。
（3）需要借助指示剂才能判断反应发生的是： 。
【实验结论】
由以上探究实验可得出复分解反应发生条件： 。
【反思与拓展】
根据你对物质溶解性的了解，请写出一种不能作为反应物发生复分解反应的盐
。
组合序号
①
②
③
④
⑤
⑥
组合物质 H2SO4
Ba(NO3)2 H2SO4
NaOH H2SO4
K2CO3 NaOH
Ba(NO3)2 K2CO3
Ba(NO3)2 NaOH
K2CO3
H2SO4+K2SO4=K2SO4+H2O+CO2
有白色沉淀产生
②
生成物中有水或气体或沉淀
BaSO4、AgCl、NaNO3、KNO3
1、指示剂——紫色石蕊试液；
2、活泼金属（Mg、Al、Fe等）——有气泡产生;
（注意溶液颜色）
3、碳酸盐（如：Na2CO3、CaCO3）——有气泡产生；
4、金属氧化物（如：Fe2O3、CuO）——固体溶解;
（注意溶液颜色）
5、难溶性碱（Cu(OH)2等）——沉淀溶解;
（注意溶液颜色）
酸性溶液的检验方法
1、指示剂——酚酞试液；
2、铵盐（氯化铵、硝酸铵等）——产生有刺激性气 味的气体；
（用湿润的PH试纸）
3、某些盐（硫酸铜溶液等）——产生蓝色沉淀；
碱性溶液的检验方法
请利用实验台上的试剂，探究中和反应后所得溶液①的成分是什么？
请利用实验台上的试剂，探究实验室制取氢氧化钠反应后所得溶液②的成分是什么？
请利用实验台上的试剂，探究出所给白色粉末的成分？
猜想一：氢氧化钙；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：氢氧化钙和碳酸钠的混合粉末。
