(共27张PPT)
食醋
胃酸
乳酸饮料
柠檬酸饮料
（醋酸）
（盐酸）
汽水
（碳酸）
汽车的铅蓄电池中含
水果
（柠檬酸）
（硫酸）
一、常见的酸和碱
1.常见的酸有 ________________________________相应化学式为
________________________________
常见的碱有
________________________________相应化学式为
________________________________
盐酸、 硫酸、硝酸、 碳酸、 醋酸 等
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等
HCl
H2SO4
H2CO3
CH3COOH
NaOH
Ca(OH)2
KOH
NH3.H2O
HNO3
纯净的硫酸是____ 色液体，不易挥发。
浓硫酸有 性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的_______性。
在稀释浓硫酸时，一定要把 _______沿 ， _______注入水中，并用 _______ 不断搅拌。
无
吸水
腐蚀
浓硫酸
器壁
慢慢
玻璃棒
浓盐酸是 色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？
无
刺激性
白雾
浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸小液滴
浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。
浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？
答：都减小。
如何区分浓硫酸和稀硫酸？
操作 现象 结论
方法一 分别取样，并用小木条蘸取样品 小木条变黑 该液体是浓硫酸
小木条不变黑 该液体是稀硫酸
方法二 分别在2只烧杯中加入等量的水,再把待鉴样品沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，手摸烧杯外壁 烧杯壁发烫
该液体是浓硫酸
烧杯壁不发烫
该液体是稀硫酸
探究
酸有哪些相似的化学性质？
探究方法：
1.典型个体 到整体
2. 实验探究法
3. 归纳推理法
活动与探究一
1. 酸与酸碱指示剂反应
1. 酸与酸碱指示剂反应
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
变红色
变红色
不变色
不变色
紫色石蕊遇酸溶液变 ，
酚酞遇酸酸溶液 。
红色
不变色
小资料:
盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢溶于水时在水分子的作用下解离成H+和Cl-，所以
稀盐酸中存在的粒子有：
水分子（H2O）、
氢离子（H+）、
氯离子（Cl-）
稀硫酸中存在的粒子：H2O、H+、SO42-
氯化氢分子
方案设计：
1.在水中滴入紫色石蕊溶液
2.在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液
3.在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液
1
稀盐酸中存在的粒子有水分子（H2O）、H+、Cl-
（不变色）
（不变色）
（变红色）
结论：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色
活动探究二：盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？
猜想：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色 。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
铝
温故知新：
金属与酸溶液反应( 写出反应的化学方程式
反应速率：
镁>锌>铁
铜不能与稀盐酸或稀硫酸反应
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn +H2SO4= ZnSO4+H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe +H2SO4= FeSO4+H2↑
铝 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4=Al2(SO4) 3 + 3H2↑
2. 活泼金属+ 酸 →盐 + 氢气
( H前 )
盐 :组成里含有金属离子与酸根离子的化合物 (P68)
2. 活泼金属+ 酸 →盐 + 氢气
( H前 )
在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，金属与酸反应的速率越快
金属活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
不同的酸在溶液中都含有氢离子 ，所以酸能跟排在 H前面的金属反应，产生氢气
H+
我们来探究
注意观察：
（1）铁钉表面的铁锈的量发生怎样的改变
（2）液体的颜色发生怎样的改变？
将1根生锈的铁钉放入干燥的试管中,
再向试管中加入1～2mL稀盐酸 ，加热。
现象 化学方程式
铁锈+
盐酸
铁锈
+硫酸
氧化铜
+盐酸
氧化铜
+硫酸
铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（黄色）
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
（黄色）
黑色粉末逐渐消失，溶液由无色变蓝色
CuO +2HCl=CuCl2+H2O
（蓝色）
CuO +H2SO4=CuSO4+H2O
（蓝色）
3、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
说明酸在溶液中都含有相同的 ，
所以酸能与金属氧化物反应生成水。
思考：
某同学在此基础上,又进行了如下实验。
现 象 结 论
铁锈+NaCl溶液 无现象 Fe2O3+NaCl----不反应
铁锈+Na2SO4溶液 无现象 Fe2O3+Na2SO4-------不反应
H+
1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
若用稀盐酸浸泡：
若用稀硫酸浸泡：
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题吗
当酸过量时，与铁锈反应剩余的酸就会继续与铁反应,长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。
1.长期烧水的铝壶内壁有一层水垢（水垢的主要成分是碳酸钙） ，常用稀盐酸（或醋酸）浸洗，为什么盐酸（或醋酸）能除水垢？
2.除去水垢后的铝壶能否长时间浸泡在酸液中？为什么？（写出有关反应的化学方程式）
活学活用
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
1、酸能使紫色石蕊溶液变红色，
酸不能使无色酚酞溶液变色。
3、酸能与金属氧化物反应生成水。
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。
1.本节课，你学到了哪些新的知识？
4、酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳。
不同的酸溶液中都含有相同的离子 H+
所以不同的酸溶液有相似的化学性质
你能用多种方法区分稀盐酸和 水2瓶无色液体吗？
步骤 现象 结论
试试你的能力——慧眼识酸
如何区分稀盐酸和 水？
步骤 现象 结论
分别取样于2支试管中，滴入紫色石蕊试液 试液变红色 该液体是盐酸
试液不变色 该液体是水
区分盐酸和 氯化钠溶液的试剂：
石灰石、锌粒、生锈的铁钉、紫色石蕊溶液
将一只生锈的铁钉浸入足量的稀盐酸中，可看到 现象，
化学方程式为 ，
过一会儿可 ，
化学方程式为 ，
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
铁锈逐渐消失 , 溶液由无色变黄色
铁钉表面有气泡,溶液变浅绿色
如何区分氧化铜、铁粉和碳粉三种黑色粉末？
步骤 现象 结论
该粉末是氧化铜
该粉末是铁粉
该粉末是碳粉
分别取少量样品于3支试管中，加入稀盐酸
黑色粉末逐渐消失溶液变蓝色
有气泡产生，
溶液变浅绿色
无现象
生活小常识：
1.不能用铝制容器放醋及进行醋拌黄瓜
2.不能用醋放在铁锅中长时间烹饪
3夏天吃点醋可预防肠道传染病
4.烧菜放点醋，维生素C不易破坏
