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1教学目标
知识与能力：
1、认识酸的化学性质。
2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。
3、培养学生基本实验技能、协作能力。
4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
过程与方法：
1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息
情感与态度：
1、培养学生实事求是的科学态度。
2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
2重点难点
（1）重点
酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应
（2）难点
用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
3教学过程
3.1 第一学时
教学活动
活动1【讲授】教学过程
酸的化学性质教案
一．教学目标
知识与能力：
1、认识酸的化学性质。
2、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。
3、培养学生基本实验技能、协作能力。
4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
过程与方法：
1、初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息
情感与态度：
1、培养学生实事求是的科学态度。
2、保持和增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
3、发展学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
二．重点和难点
（1）重点
酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物反应
（2）难点
用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
三．教学过程
一．复习
1.ppt展示我们生活中常见的酸。
2.常见的酸：浓盐酸和浓硫酸有哪些物理性质。
3.稀释浓硫酸的方法是什么？
二．探究新知
（一）、将刚才提出的酸碱指示剂与稀盐酸和稀硫酸的变色反应动手实验，并将实验现象填在书中的表格内(54页探究)
【演示实验】酸与指示剂作用
实验完毕，请一组学生进行小结：紫色石蕊溶液遇酸变红色；无色酚酞溶液遇酸不变色。
设计实验：
盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊溶液变红色？
猜想：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色 。
1.在水中滴入紫色石蕊溶液
2.在氯化钠溶液中滴入紫色石蕊溶液
3.在稀盐酸中滴入紫色石蕊溶液
结论：盐酸中的H+使紫色石蕊溶液变红色
（二）、将锌粒、铜丝、镁条、无锈铁钉先进行打磨再分别加入到稀盐酸中，观察现象并做记录，最后将反应的方程式填写在书中的表格中。（54页探究）
【演示实验】酸与活泼金属的反应
实验完毕，请一组学生说出现象，并说明哪些金属可以与酸反应。再请一组同学将化学反应方程式写在黑板上。
【讨论】（1）上面反应的生成物有什么共同之处？
（2）利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制
品长时间浸在酸中？为什么？学生互相讨论回答。
结论：不同的酸在溶液中都含有氢离子，所以酸能跟排在 H前面的金属反应，产生氢气
（三）、【演示实验】将一根生锈的铁钉分别放入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管里，过一会儿取出，用水洗净，铁钉表面和溶液颜色有什么变化？将现象填入表格中。实验完毕，请学生说出观察到的现象。
（1）氧化铁是金属氧化物还是非金属氧化物？
（2）那么氧化铜、氧化镁、氧化铝是哪种氧化物？既然氧化铁能与酸反应，那么这几种氧化物是否也能与酸反应呢？
（四）课堂小结
请同学们说说稀盐酸、稀硫酸这些酸都有哪些化学性质？
（五）课堂练习：
小明同学在做铝与稀盐酸反应的实验时，将未经打磨的铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察到放入铝片后并没有立即产生气泡，而是过了一会儿铝片表面才有气泡冒出，请分析出现这种现象的原因，并写出相关的化学反应方程式。
（六）布置作业
五、板书设计：
酸的化学性质：
（1）能与指示剂发生变色反应：紫色石蕊遇酸变红；无色酚酞遇酸不变色
（2）能与活泼金属反应生成氢气：
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
（3）能与金属氧化物反应Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
1教学目标
了解关于天才的话题。
明确天才出现的原因。
2学情分析3重点难点4教学过程
4.1 第一学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.2 第二学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.3 第三学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
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