(共17张PPT)
酸、碱、盐复习课
酸：
碱：
盐：
金属离子+酸根离子
H+ + 酸根离子
金属离子 + OH-
HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH
NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3
NaCl、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3
一、酸、碱、盐的化学性质
1.盐酸、硫酸的化学性质比较
指示剂 1.使石蕊试液变 色.
2.使酚酞试液变 色. 1.使石蕊试液变 色.
2.使酚酞试液变 色.
金属 Zn+ HCl= Zn+ H2SO4=
金属氧化物 Fe2O3 + HCl = CuO+ H2SO4=
碱 NaOH+HCl=
NaOH+H2SO4=
盐 AgNO3+HCl=
BaCl2+H2SO4=
指示剂 1.使石蕊试液变 色.
2.使酚酞试液变 色. 1.使石蕊试液变 色.
2.使酚酞试液变 色.
金属 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属氧化物 Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2O CuO+H2SO4
=CuSO4+H2O
碱 NaOH+HCl= NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4
=Na2SO4+2H2O
盐 AgNO3+HCl=AgCl ↓ +HNO3 BaCl2+H2SO4
=BaSO4 ↓ +2HCl
红
红
无
无
2.氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
指示剂 1.使石蕊试液变 色. 2.使酚酞试液变 色.
非金属氧化物 CO2+ NaOH=
CO2+Ca(OH)2= SO2+ NaOH=
SO3+ Ca(OH)2=
酸
Ca(OH)2+ HCl =
NaOH+ H2SO4=
盐
NaOH+CuSO4=
KOH +FeCl3 = Ca(OH)2+Na2CO3=
Ba(OH)2+Na2CO3=
3.盐的化学性质
金属 Al+ CuSO4=
Fe+CuSO4= Cu+ AgNO3=
酸 CaCO3+ HCl =
BaCl2+ H2SO4= BaCO3+ HCl=
AgNO3+ HCl =
碱 NaOH+CuSO4=
KOH +FeCl3 = Ca(OH)2+Na2CO3=
Ba(OH)2+Na2CO3=
盐
BaCl2+CuSO4=
NaCl +AgNO3= Ba(NO)2+Na2CO3=
CaCl2+Na2CO3=
二、注意的问题
（6）优先反应的问题
（3）复分解反应的条件
（2）金属与酸、金属与盐溶液反应的条件
（1）指示剂与溶液的酸碱性
（4）铁单质、铁氧化物与酸、盐反应的问题
（5）酸、碱共性与个性的问题
三、化学性质的应用
1、干燥剂的选择
浓硫酸特性1：吸水性
用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂
通入液面下
H2、H2O
H2
哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？
注意：长管进，短管出（长进短出）
洗气瓶
能干燥
不能干燥：
碱性气体：NH3
中性气体：H2、O2
酸性气体：CO2 、SO2、 HCl
CaO + H2O Ca(OH)2
制取熟石灰的原理方程式
氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂。
生石灰（CaO）也可作干燥剂
碱性干燥剂
酸性气体 。如：CO2 、SO2、 HCl
碱性气体：NH3
能干燥
不能干燥：
中性气体：H2、O2
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
通常作食品干燥剂
2、离子共存
1、下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A、Na+、Ba2+、SO42- B、H+、Cu2+、OH-
C、K+、NO3-、Cl- D、H+、CO32-、Cl-
2、在某溶液中有K+、Ba2+、NO3-、Cl-种离子，其中前三种离子个数比为5：4：2则后三种离子的个数比为：
3、无色溶液中不能有的离子是：Cu2+、Fe3+、Fe2+
酸性环境中不能有：OH-、CO32-
碱性环境中不能有：H+、Cu2+、Fe3+
3、离子的鉴定
1)如何证明溶液呈酸性？（H+）
1.取样品，滴加紫色石蕊试液，变红色，证明溶液呈酸性。
2.用活泼金属，如锌，铁等；
3.用金属氧化物，如氧化铁，氧化铜；
4.用碳酸盐，如碳酸钠，碳酸钙等；
5.用碱，如氢氧化铜、氢氧化铁等
6.用pH试纸测pH.
2)如何证明某溶液呈碱性？（OH-）
1.取少量溶液于试管，滴加紫色石蕊试液或无色酚酞溶液，溶液变蓝色或红色，证明溶液呈碱性。
2.加CuSO4溶液（或FeCl3溶液），产生蓝色沉淀（或红褐色沉淀）
3.取少量溶液，用pH试制测溶液的pH值。
pH＞7
3)如何证明某溶液含CO32-？
4)如何证明某溶液含SO42-
5)如何证明某溶液含Cl-
6）如何证明某溶液含NH4+
1、溶液ph改变方法的图像
2、金属与酸反应的图像
4、图像
3、酸、碱、盐优先反应的其图像
