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1教学目标
1、让学生学会运用实验、比较、归纳的方法，了解酸的化学性质。
2、培养学生分析问题、解决问题的能力和实事求是的科学态度。
2学情分析
通过探究、思考、讨论得出结论，让学生体会成功的喜悦，并培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力。
3重点难点
1、认识酸的化学性质
2、用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因。
4教学过程
4.1 第一学时
教学活动
活动1【导入】复习回顾
提 问：浓盐酸和浓硫酸有哪些物理性质？
思考练习：分别将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸溶液敞口放置，一段时间后，下列变化正确的是（ ），为什么？
A、质量都变小 B、质量都增大
C、溶质质量分数都减小 D、溶质质量分数都增大
活动2【活动】引入新课
1、俗话说：“不干不净，吃了无病。”从这句话中你能得到什么启发？
2、你知道了哪些酸？一瓶盐酸溶液和一瓶水能用多少种方法来鉴别它们？其中物理方法有哪些？化学方法有哪些？
活动3【活动】探究活动一：稀硫酸和稀盐酸分别与石蕊和酚酞溶液反应
教师活动：演示实验
学生活动：归纳现象和结论
得出结论：①酸与指示剂反应
酸使石蕊试液变红色，不使酚酞变色。
活动4【活动】探究活动二：稀盐酸、稀硫酸与金属的反应
1、稀盐酸、稀硫酸共同的组成粒子是什么？与指示剂反应的成分是什么？如果用稀硝酸会不会产生相同的现象？为什么？
拓展练习：写化学方程式
2、上述反应的生成物有什么共同之处？由此你能得出什么样的结论？
得出结论：②酸与金属反应
酸与较活泼金属反应，生成相应的盐和氢气。
思考：Ag、Cu能不能与稀盐酸和稀硫酸反应？为什么？
活动5【活动】探究活动三：稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物反应
思 考：李灵同学将一条白毛巾晾在生锈的铁丝上，结果沾上锈斑，她用肥皂、洗衣粉怎么也洗不干 净，你能帮助她洗干净这条毛巾吗？
学生实验：
思考：1、铁锈溶解，是盐酸和硫酸中的哪种粒子起作用？请同学们课后设计一个验证实验方案。
2、上面生成物有什么共同之处
3、利用上面的反应可以清除铁制品表面的锈，除锈时能否将金属长时间浸在酸中？为什么？
4、有些金属在抛光和电焊前都要用酸除锈，是不是金属氧化物都能与酸反应呢？综上所述，我们可以得出什么结论？
得出结论：③酸与金属氧化物反应
酸与金属氧化物反应生成相应的盐和水。
活动6【活动】课堂小结
同学们，今天我们都学到了什么？掌握了什么学习方法？
活动7【练习】
1、下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊试液变红的是（ ）
A．Cu（OH）2 B．NaOH C．CO2 D．NaCl
2、怎样用化学方法鉴别盐酸和NaCl溶液？
活动8【作业】
请同学们课后设计一个氧化铜与酸的反应的实验方案。
1教学目标
了解关于天才的话题。
明确天才出现的原因。
2学情分析3重点难点4教学过程
4.1 第一学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.2 第二学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.3 第三学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
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