(共13张PPT)
—酸碱盐的综合运用
复习课
执教： 当阳市双莲中学 张德红
我们的冲关口号是：
快乐学习，轻松冲关，展示 双中风采。
第一关—小试牛刀—我会连线
小红发现实验桌上有下列药品有Fe、Cu、CuO、CO2、稀H2SO4、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液，请同学们按单质、氧化物、酸、碱、盐进行分类整理（其中溶液按溶质分类）
其中属于单质的有 ；金属氧化物有 ；
非金属氧化物有 ；酸有 ；
碱有 ；盐有 。
Fe、Cu
CuO
CO2
稀H2SO4
Ca(OH)2溶液
Na2CO3溶液、CuSO4溶液
现请同学们在下图中将能反应的
两种物质用短线连起来。
Cu
Fe
CuO CO2
H2SO4 Ca(OH)2（NaOH）
Na2CO3
CuSO4
酸碱盐的性质
酸
1.金属
盐+ 氢气
2.金属氧化物
3.碱
4.盐
指示剂
碱
指示剂
1.非金属氧化物
2.酸
3.盐
盐
1.金属
2.酸
3.碱
4.盐
盐+水
新酸+新盐
盐+水
新碱+新盐
新金属+新盐
新酸+新盐
新碱+新盐
两种新盐
盐
金属
+
酸
盐
+
金属
金属氧化物 + 酸
碱 +非金属氧化物
碱
+
酸
碱
+
盐
盐
+
盐
盐
+
酸
排在H前面的金属（K、Na、Ca除外）
活泼金属
不活泼金属的盐溶液
均可溶
均可溶
复分解反应的条件是：
有沉淀、气体或水生成
第二关—崭露头角—我会检验
在第一关的氢氧化钠溶液和稀硫酸的反应中没有现象，在反应结束后，小明、小芳两位同学欲探究“氢氧化钠和硫酸是否恰好完全反应”，请你和他们一起完成。
（1）提出问题：氢氧化钠和硫酸是否恰好完全反应
（2）科学猜想：同学们经过讨论认为有三种可能：
①恰好完全反应； ② ；③ 。
（3）实验探究：
（4）科学反思：欲知道氢氧化钠溶液和稀硫酸发生了反应，且氢氧化钠溶液已反应完，可设计的实验方案是 。
酸过量
碱过量
先向氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红；再滴加稀盐酸至红色褪去。
实验操作 实验现象 结论 方法探究
小明 用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，并与标准比色卡对比。 pH试纸的颜色与标准比色卡上pH为7处的颜色一致（浅黄色） 恰好完全反应。 教师示范
小芳 (1)取反应后的少量溶液于试管中，加入 ； 半命题
（2） 全命题
二、常见六种离子的检验方法：
离子 选择试剂 实验现象
H+
OH-
Cl -
SO42-
CO32-
AgNO3和稀HNO3
石蕊（铁、Na2CO3）
酚酞（Cu2+或Fe3+)
生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀
Ba(NO3)2和稀HNO3
同上
稀HCl和澄清石灰水
生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
变红（有气泡产生）
变红(蓝色↓或红褐色↓）
小明发现实验桌上的NaOH溶液好像已变质，你能设计实验验证NaOH溶液确实已变质吗？我的方案是 。
甲、乙、丙三位同学各选一种试剂（适量）想将NaOH溶液中的杂质除去，请你对他们所选用的试剂进行评价：
选用试剂 评价（是否可行，并简述理由）
甲 CaCl2
乙 HCl
丙 Ba(OH)2
不行，引入新杂质NaCl
可行。
不行，所加试剂与NaOH也反应
第三关—大显身手 —我会除杂
围绕杂质Na2CO3进行思考
除杂质的要求：
1 不增，即不增加新的 ；
2 不减，不能把主要成分 ；
3 易分，即把杂质变成 。
杂质
反应掉
沉淀、气体或水
窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”
第三关—大显身手 —我会鉴别
小芳发现实验桌上有两瓶无色溶液标签掉了，分别是稀硫酸和石灰水，若倒掉既浪费又污染环境，她决定给这两瓶溶液贴上标签，请大家帮助她。下面分组讨论鉴别方法。
要求：①每种方法只写试剂名称或化学式；②要能口述现象和结论；③尽可能用不同类别的物质。
方法：
（1） ； （2） ；
（3） ； （4） ；
（5） ； （6） 。
指示剂
活泼金属（K、Na、Ca除外）
金属氧化物
难溶碱
碳酸盐或钡盐
二氧化碳气体
谈谈本节课的收获：
性质应用
离子检验
除杂
鉴别 ……
金属活性顺序
复分解反应的条件
反应物的溶解性
条件分析
