(共17张PPT)
人民教育出版社 化学
九年级下册
第十单元
实验活动6 酸、碱的化学性质
吉林省双辽市第四中学
授课人：张爽
实验活动6酸、碱的化学性质
授课人：双辽四中 张爽
实验目的
加深对酸和碱的主要性质的认识
通过实验解释生活中的一些现象
请欣赏
化学版《青花瓷》
记录歌词中涉及酸
碱性质的有关知识
逸散那二氧化碳 石灰水点缀白色沉底
无色酚酞 面对碱 羞涩脸绯红
紫色石蕊 遇到碱 青蓝慢淡出
酸和氢氧跟金属三角恋
熟石灰入土地 酸碱度适宜
浓酸沾皮肤立即大量水冲洗
涂抹上碳酸氢钠救急
酸碱与指示剂的反应
石蕊溶液 酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
稀NaOH溶液
氢氧化钙溶液
溶液变成红色
溶液变成红色
溶液变成蓝色
溶液变成蓝色
溶液仍然为无色
溶液仍然为无色
溶液变成红色
溶液变成红色
石蕊：酸红碱蓝
酚酞：酸无(色)碱红(色)
酸与碱发生的反应
实验内容 反应的现象 结论（化学方程式）
向1ml氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液
再慢慢加入稀盐酸
取上述无色的溶液1ml置于蒸发皿中加热至液体蒸干
溶液由无色变成红色
溶液由红色变成无色
蒸发皿上出现
白色固体
NaOH + HCl = NaCl + H2O
酸与金属氧化物的反应
酸与活泼金属的反应
反应的现象 结论（化学方程式）
稀盐酸和生锈铁钉的反应
①铁锈消失，溶液由
无色变成黄色
②铁钉表面有气泡冒
出,溶液由黄色变成
浅绿色
①Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 +3H2O
② Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
光亮的铁
钉继续
与酸作用
可溶性碱与某些盐的反应
酸与不溶性碱的反应
实验内容 结论（反应的化学方程式）
向盛有CuSO4的试管中加入几滴
NaOH溶液
再向上述
试管中加入
稀盐酸
有蓝色沉淀生成
CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
反应的现象
沉淀消失
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
验证氢氧化钙的性质
实验内容 反应的现象 结论（化学方程式）
向1ml水中加入少
量的氢氧化钙粉
末,振荡。
再滴入1-2滴的酚酞溶液,再加入1ml的水,振荡
向1ml水中加入同
质量的氢氧化钙
粉末,振荡。
再滴入1-2滴的酚 酞溶液,再加入1ml的
稀盐酸,振荡。
有固体未溶解
溶液由无色变
为红色
有固体未溶解
溶液由无色变
为红色，加入盐酸后，固体全部溶解，溶液由红色变为无色
氢氧化钙微溶于水，
水溶液呈碱性
Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2 + 2H2O
常见物质颜色
铁锈：红色
石蕊溶液：紫色
Fe2+：浅绿色
Fe3+：黄色
Cu2+：蓝色
常见沉淀
白色沉淀：CaCO3 BaCO3
Al(OH)3 Mg(OH)2
AgCl BaSO4 (不溶于酸)
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
酸的化学性质(H+)
1 酸与指示剂反应
石蕊→红 酚酞→无
2 酸+活泼金属→盐+H2(置换反应)
3 酸+金属氧化物→盐+H2O(复分解反应)
4 酸+碱→盐+H2O(复分解反应)(中和反应)
5 酸+某些盐→新酸+新盐(复分解反应)
碱的化学性质(OH-)
1 碱与指示剂反应
石蕊→蓝 酚酞→红
2 碱+非金属氧化物→盐+H2O
3 碱+酸→盐+H2O(复分解反应)(中和反应)
4 碱+某些盐→新碱+新盐(复分解反应)
你有哪些收获？
有哪些成功的经验要与同学分享？
有哪些教训值得大家引以为戒？
古人学问无遗力，
少壮工夫老始成。
纸上得来终觉浅，
绝知此事要躬行。
