(共13张PPT)
酸、碱、盐复习
兰州市外国语学校：张玉平
通过对熟悉的酸碱盐用途等的复习总结酸碱
盐的化学性质，建立知识网络，再通过练习巩固
酸碱盐的性质。
本节课的学习目标
通过讨论交流巩固对知识点的理解，培养锻
炼利用酸碱盐的性质解决实际问题的能力。
1、现有两瓶无色溶液：稀盐酸和氢氧化钙，
如何用简单的方法区分？
2、我们学过的常见的酸---盐酸都有哪些用途？
3、常用治疗胃酸过多的药物有哪些？
请你写出用盐酸去除铁锈和用氢氧化铝、小苏
打中和胃酸的化学方程式。
4、实验室如何制取氢气？写出化学方程式。
6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
3HCl +Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
HCl+NaHCO3== NaCl +H2O+ CO2↑
H2SO4 +Zn == ZnSO4 + H2↑
1、与酸碱指示剂作用：
3、金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
4、碱 + 酸 → 盐 + 水 (反应类型：复分解反应)
5、盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸
(反应类型：复分解反应)
2、金属 + 酸 → 盐 + 氢气
酸的通性
5、我们学过的常见的碱氢氧化钙有哪些用途？
请写出用氢氧化钙处理酸性工业废水（含硫酸）
及用熟石灰刷墙后墙壁变干变硬的化学方程式。
6、实验室没有氢氧化钠，但有其他的碱，如何
制取氢氧化钠？
H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O
CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+ 2NaOH
1、与酸碱指示剂作用：
2、非金属氧化物 + 碱 → 盐 + 水
3、酸 + 碱 → 盐 + 水 (反应类型：复分解反应)
4、盐 + 碱 → 另一种盐 + 另一种碱
（反应物均可溶） (反应类型：复分解反应)
碱的通性
7、我国古代湿法炼铜的原理是什么？请用化学
方程式表示出来。
8、现有两瓶无色溶液氯化钠和硝酸钠，如何
鉴别？写出化学方程式。
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
NaCl + AgNO3 == AgCl ↓+ NaNO3
1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐
2、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
3、盐 + 碱 → 新盐 + 新碱
（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
4、盐 + 盐 → 两种新盐
（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
盐的性质
牢记：酸碱盐之间的反应都属于复分解反应
酸
碱
盐
盐
金属
酸碱指示剂
非金属氧化物
金属氧化物
1、下列物质不能用于鉴别氢氧化钠
溶液和稀盐酸的是 （ ）
A．紫色石蕊试液
B．氯化钠溶液
C．铁粉
D．pH试纸
B
练习
2、下列各组物质分别加入足量的水中，
能得到无色透明溶液的是 （ ）
A．FeCl3、NaOH、NaCl
B．Na2SO4、HCl、BaCl2
C．CuSO4、KCl 、HCl
D．Na2CO3、NaCl、Na2SO4
D
练习
3、下列物质间的转化，不能一步实现的是：
A．Fe(OH)3 → FeCl3
B．H2SO4 → HCl
C．AgCl→ CuCl2
D．MgCl2 → KCl
练习
（ C ）
4、用尽可能多的方法鉴别以下三种物质：
稀HCl、NaOH溶液、Na2SO4溶液，分组
提交。
练习
