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课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
北井子中学化学组
酸的化学性质
⑴酸与指示剂反应：
⑵酸与活泼金属反应
盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变______，
遇无色酚酞溶液_______。
红色
仍无色
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
现象：产生大量气泡。
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
Cu+2HCl——不反应
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Cu+H2SO4——不反应
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
北井子中学化学组
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
结论:
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
氢前
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
北井子中学化学组
⑶酸与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
讨论：①上述反应，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？
不能
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
北井子中学化学组
讨论：②上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
北井子中学化学组
现 象 化学方程式
氧化铜+盐酸
氧化铜+硫酸
黑色粉末消失，无色溶液变蓝色
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
北井子中学化学组
（4）酸与碱反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H2SO4+ 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
都生成盐和水
酸+碱→盐+水
北井子中学化学组
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
（5）酸溶液与某些盐的反应
现 象 化学方程式
石灰石+盐酸
碳酸钠+盐酸
块状固体（粉末状）逐渐溶解，产生大量气泡。
上面反应的反应物、生成物有什么共同之处？
1.下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
北井子中学化学组
2．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。
先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
3.胃酸的主要成分是盐酸，若胃酸过多时，
常服用含氢氧化铝的 药物来治疗，
写出反应的化学方程式。
4.热水瓶用久后，瓶胆内壁常附有一层水垢（主要成分是
碳酸钙和氢氧化镁），可加入 来洗涤。
写出其中的化学方程式
5实验分析：将一定量的氢氧化钠溶液与一定量的稀盐酸
混合后，所得溶液中的溶质成分可能有那几种情况？
复习巩固：酸有哪些相似的化学性质呢？
酸有一些相似的化学性质。例如：
⑴酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
⑵酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；
⑶酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
⑷酸能与碱反应
⑸酸能与某些盐反应
复习巩固：
6．酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出________和__________，即在不同的酸溶液中都含有相同的_________；
氢离子
酸根离子
氢离子
