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1教学目标
认识酸的概念，巩固酸的化学性质。
2学情分析
酸是化学和生活中常见的物质，学生对它的认识还比较模糊，而且本节课又是学生在学习过程中感觉比较困难的“酸碱盐”的入门课，所以本节课我在教法上主要采取教师启发与学生探究相结合的方法。
3重点难点
教学重点：酸的化学性质的巩固与运用
教学难点：化学方程式的书写
4教学过程
4.1 第一学时 酸的化学性质
教学活动
活动1【导入】一、再会老朋友——酸的化学性质
1、由下列各组中的三种元素组成的化合物，属于酸的一组是（ C ）
A、Na、C、O B、Na、O、H C、S、 H、 O D、Ca、O、H
活动2【活动】二、巩固酸的化学性质
1、盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反
应）的是（ B ）
活动3【活动】分学生小结，教师板书
① 酸 + 指示剂：石蕊——变红，酚酞——不变色
② 酸 + 金属 → 盐 + H2
③ 酸 + 金属氧化物 → 盐 + H2O
④ 酸 + 碱 → 盐 + H2O
⑤ 酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
活动4【活动】学生探究：酸的化学性质的运用
2、“探险队员”盐酸，不小心走入下图所示的迷宫，不知如何走出，
因途中有许多“吃人的野兽”（能与盐酸发生反应的物质），盐酸必
须避开它，否则就无法通过：
（1）请在图中用“连续线”画出HCl应走的路线
（2）不能走的路线，请写出反应的化学方程式
活动5【活动】三、运用与创新
清水变红酒
神壶实验 红墨水变蓝墨水
清水变牛奶
供选试剂：稀HCl、滴有酚酞的NaOH溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液
魔术揭秘：
壶里装的是 稀HCl ，用化学方程式表示下列各魔术的化学反应原理：
红酒变清水： HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
清水变汽水： 2HCl＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
清水变牛奶： HCl＋AgNO3＝AgCl↓ ＋ HNO3
活动6【活动】四、拓展与提高
1、小明在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性
【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈中性，还可能呈酸性。
【实验验证】
实验操作 实验现象 结论
用试管取该溶液1-2 无色酚酞试液变红色 溶液呈碱性
mL，滴入1-2滴无色
酚酞试液，振荡 无色酚酞试液不变色 溶液呈中或酸性
⑴ 若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是（填微粒符号）OH—，为避免碱性溶液污染环境，小明对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入MgCl2溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为MgCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Mg(OH)2↓
⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小明提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到产生气泡，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑；若无明显现象，则呈中性。
2、20克稀 HCl与50克 AgNO3 溶液混合后恰好完全反应，得到14.35克沉淀， 求：
（1）生成的酸的质量； （2）HCl和AgNO3的质量分数。
解：设生成xg酸，HCl有yg，AgNO3有zg，则：
HCl ＋ AgNO3 ＝ AgCl↓ ＋ HNO3
36.5 170 143.5 63
yg zg 14.35g xg
(1) 143.5︰63＝14.35︰x 解出 x ＝6.3（g）
(2) 36.5︰143.5＝y︰14.35 解出 y ＝3.65（g）
170︰143.5＝z︰14.35 解出 z ＝17（g）
36.5/20x100%=18.25% 17/50x100%=34%
答：略
1教学目标
了解关于天才的话题。
明确天才出现的原因。
2学情分析3重点难点4教学过程
4.1 第一学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.2 第二学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.3 第三学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
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