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1教学目标
知识与技能
.复习盐酸、硫酸和氢氧化钙、氢氧化钠的化学性质，并用实验加以验证。
过程与方法
通过创设问题、学生解决问题，总结出知识点使学生掌握知识。
情感、态度、价值观：
.通过亲自动手做实验激发学生学习化学的兴趣，体验到化学学习的快乐。
2学情分析
学生在新授课中已了解酸和碱的有关知识，但还没能系统掌握，学生有兴趣和欲望掌握本部分知识。
3教学过程
3.1 第一学时
教学活动
活动1【导入】生活中哪些食品是有酸味的？
自主学习 ，完成学案1
考点1 探索酸的性质
(1)酸：电离时生成的阳离子全部是________的化合物。
(2)酸的通性
①与酸碱指示剂作用显示不同颜色：酸能使紫色石蕊试液变______，酸不能使酚酞试液变色。
②与活泼金属反应生成__________。
③与某些金属氧化物反应生成________。
④与碱反应生成________。
⑤与某些盐反应生成________
(3)酸的个性
①浓盐酸具有________和腐蚀性。
②浓硫酸具有________(可用作________)、脱水性和腐蚀性。
③浓硫酸的稀释：一定要把________沿容器壁慢慢注入________里并不断搅拌。
[提醒要点]浓盐酸由于具有挥发性，溶液质量分数会——。
浓硫酸由于具有吸水性，溶液质量分数也会——。
提问：Fe CO2 Fe2O3 H2SO4Ca(OH)2 CuSO4 CaCO3上述物质中能与稀盐酸反应的是
活动2【活动】实验探究1 酸的化学性质
Fe CuO NaOH CaCO3与盐酸或硫酸的反应
归纳总结酸的化学性质
活动3【练习】酸的化学性质
活动4【讲授】碱的化学性质
自主学习，完成学案2
考点2 探索碱的性质
(1)碱：电离时生成的阴离子全部是___________的化合物。
(2)碱的通性
①与酸碱指示剂作用显示不同颜色：碱能使紫色石蕊试液变______；使无色酚酞试液变______。
②与非金属氧化物反应生成______________。
③与酸反应生成________。
④与某些盐反应生成________。
(3)碱的个性
氢氧化钠俗称___________________________________；
氢氧化钙俗称___________。
活动5【活动】实验探究2 碱的化学性质
CO2HCICuSO4与NaOH溶液的反应
归纳总结碱的化学性质
活动6【活动】实验探究NaOH+HCl=NaCl+H2O
小明向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变红，再滴入稀盐酸，溶液由红色变为无色，小明认为该反应后的溶液为中性，小刚认为还可能显——性。请你用二种方法设计实验证明小刚正确：
活动7【练习】学以致用
小明从食品包装袋内取出一小袋干燥剂，主要成分是生石灰。他将这一袋干燥剂倒入水中，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。⑴小明测定了溶液的酸碱度，你认为可能是____________.⑵小明对白色沉淀的组成提出了以下假设：1.是CaO和CaCO32.是Ca(OH)2和CaCO33.只有CaCO34.只有Ca(OH)2其中假设____不合理⑶小明取少量沉淀于试管中，加入稀盐酸有气泡冒出，该反应的化学方程式为_________。由此可否定假设________。为了得到最后结论，他再取沉淀于试管中，加少量的水振荡、静置后，滴入酚酞试液，显红色，说明只有假设_______合理
1教学目标
了解关于天才的话题。
明确天才出现的原因。
2学情分析3重点难点4教学过程
4.1 第一学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.2 第二学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.3 第三学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
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