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中学化学
九年级下学期第九章第五节
酸碱的通性
主讲人 李硕
北 京 市 大峪中学分校
找规律：
(1)说出下列物质的名称
H2SO4 H3PO4 H2CO3
HCl H2S
一、酸碱的命名
1.酸的命名
含氧酸：某酸
例如：硫酸、碳酸、磷酸
无氧酸：氢某酸
例如：氢氯酸、氢硫酸
总结：
练习：
(1)说出下列物质的名称
H2SiO3 H2MnO4 H3BO3
HBr HF
找规律：
(1)说出下列物质的名称
Mg(OH)2 KOH
Ca(OH)2 NaOH
一、酸碱的命名
2.碱的命名
“氢氧化某”
总结：
二、酸碱的通性
1.酸的通性
（1）酸与指示剂作用
（2）酸+氢前金属
= 盐+氢气
（3）酸+金属氧化物
= 盐+水
（4）酸+碱 = 盐+水
（5）酸+碳酸盐 = 盐+水+二氧化碳
碳酸盐的检验：稀盐酸
澄清的石灰水
练习：
1.盐酸和硫酸常用做金属表面的清洁剂，是利用了他们化学性质中的（ ）
A.能与碱反应 B.能与金属反应C.能与金属氧化物反应
二、酸碱的通性
2.碱的通性
（1）碱与指示剂作用
（2）碱+非金属氧化物 = 盐+水
（3）酸+碱 = 盐+水
（4）碱+盐 = 新碱+新盐
练习：
1.除去CO中混有少量CO2的方法是( )
A.通入浓盐酸 B.点燃混合气体C.通入氢氧化钠溶液
二、酸碱的通性
3.中和反应(不是基本反应类型 )
定义：酸与碱生成盐和水的反应
HCl = H+ + Cl-
NaOH = Na+ + OH-
中和反应的实质：
H+ + OH- = H2O
NaCl = Na+ + Cl-
三、pH
酸碱指示剂：检测溶液的酸碱性
pH：溶液酸碱度的表示方法
1．pH范围通常在0～14之间
pH=7 溶液呈中性
pH<7 溶液呈酸性
pH>7 溶液呈碱性
2．pH测定方法
最简便方法是使用pH试纸
pH试纸显黄色
测定范围为1——14，且为整数值
用干燥玻璃棒蘸取待测液滴于pH
试纸上，看颜色变化，与比色卡
对比，读出 pH值（读数为整数）
注意：pH试纸不能先用水润湿
酸碱度的实际应用
（1）化工生产中许多反应必须
在一定pH溶液里才能进行。
（2）在农业生产中，农作物一
般适宜在pH为7或接近7的
土壤中生长。
