(共15张PPT)
【学习目标】
1、重新理解酸的五条化学性质，
碱的四条化学性质；
通过手指形象化记忆与酸、碱有关的典型反应。
2、掌握酸、碱常见的——化学方程式；
3、学会根据方程式判断——反应类型；
4、学会根据方程式判断——反应现象；
5、根据酸、碱的主要性质和用途能解释
生产生活中的一些现象。
第一层次——常规记忆:预习检测
1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色:
紫色石蕊溶液遇酸
无色酚酞遇酸
2. 酸 + 活泼金属
3. 酸 + 金属氧化物
4. 酸 + 碱
5. 酸 + 盐
结论1、酸的化学通性——酸具有相似的化学性质是因为
不同的酸溶液中都含有相同的 。
盐+氢气
盐+ 水
盐+ 水
新酸+ 新盐
变 红
不 变 色
H+
结论2: 碱的化学通性——碱具有相似的化学性质是因为
不同的碱溶液中都含有相同的 。
1. 碱溶液能使酸碱指示剂变色:
紫色石蕊溶液遇碱——
无色酚酞遇碱——
2. 碱 +非金属氧化物
3. 碱 + 酸
4. 碱 + 盐
盐+ 水
盐+ 水
新碱+ 新盐
变 蓝
变 红
OH-
【复习探究案】
第二层次——引入方程式及反应类型；
第三层次——典型实验现象；
（写在方程式右侧）
第四层次——方程式在生活生产中的用途 。
（写在方程式左侧）
一、我的左手——酸
1. 酸遇指示剂
2. 酸＋活泼金属―→盐＋氢气
Zn＋ H2SO4===
Fe＋ HCl===
3．酸＋金属氧化物―→盐＋水
Fe2O3＋ HCl ===
Fe2O3＋ H2SO4===
CuO＋ HCl ===
CuO＋ H2SO4===
ZnSO4＋ H2↑
FeCl2 ＋ H2↑
2FeCl3 ＋3H2O
Fe2(SO4)3＋3H2O
CuCl2 ＋ H2O
CuSO4 ＋ H2O
2
3
6
2
4．酸＋碱―→盐＋水
NaOH＋HCl===
Ca(OH)2＋H2SO4===
Al(OH)3＋ HCl===
5．酸＋盐―→新酸＋新盐
CaCO3＋ HCl===
Na2CO3＋ HCl===
NaHCO3＋ HCl===
NaCl ＋ H2O
CaSO4＋2H2O
AlCl3 ＋ 3H2O
CaCl2＋H2O ＋ CO2↑
2NaCl＋H2O＋ CO2↑
NaCl＋H2O ＋ CO2↑
3
2
2
【小组活动】:
根据左手内容，形象记忆，
括号内填反应类型。
大拇指
（置换反应 ）食指
（复分解反应）中指
（复分解反应）无名指
（复分解反应）小指
左手酸
浅绿色溶液
蓝色溶液
黄
色
溶
液
CO2
H2
紫
色
石
蕊
变
红
中
和
胃
酸
二、我的右手——碱
1. 碱与指示剂
2. 碱＋非金属氧化物―→盐＋水
Ca(OH)2 ＋CO2===
NaOH＋CO2===
NaOH＋SO2===
3．碱＋酸 ―→盐＋水
Cu(OH)2＋ HCl===
Fe(OH)3＋ HCl===
4．碱＋盐―→新碱＋新盐
NaOH＋CuSO4===
NaOH＋FeCl3===
Ca(OH)2＋Na2CO3===
Ca(OH)2 ＋NH4Cl ===
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
3NaOH＋ FeCl3 ===Fe (OH)3↓＋3NaCl
Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
Ca(OH)2 ＋2NH4Cl === 2NH3↑+ 2H2O+ CaCl2
Ca(OH)2 ＋ CO2===CaCO3↓＋H2O
2NaOH＋CO2=== Na2CO3 ＋H2O
2NaOH＋SO2=== Na2SO3 ＋H2O
Cu(OH)2＋ 2HCl === CuCl2＋ 2H2O
Fe(OH)3＋3 HCl ===FeCl3 ＋ 3H2O
【小组活动】:
根据右手内容，形象记忆，
括号内填反应类型.
大拇指
（ 其他反应 ）中指
（复分解反应）无名指
（复分解反应）小指
吸
收
CO2
SO2
检
验
CO2
无
色
酚
酞
变
红
紫
色
石
蕊
变
蓝
3、
NH3
不
溶
性
碱
与
酸
反
应
右手碱
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Mg（OH）2
Al（OH）3
1、生成Cu（OH）2
Fe（OH）3 等不溶性碱。2 、工业制烧碱
我的知识网络图：
左手酸
浅绿色溶液
蓝色溶液
吸
收
CO2
SO2
检
验
CO2
无
色
酚
酞
变
红
紫
色
石
蕊
变
蓝
黄
色
溶
液
CO2
3、
NH3
H2
紫
色
石
蕊
变
红
中
和
胃
酸
不
溶
性
碱
与
酸
反
应
右手碱
1、生成Cu（OH）2
Fe（OH）3 等不溶性碱。2 、工业制烧碱
Cu（OH）2
Fe（OH）3
Mg（OH）2
Al（OH）3
【当堂检测】
1、和酸反应有气体生成的是哪些物质？ （ ）
A. 活泼金属 B. 金属氧化物
C. 碱 D. 碳酸盐
A、D
2、图12－4中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能为图Ⅱ所示变化关系的是 ( ) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
D
3.某同学用“思维导图”来归纳总结硫酸的化学性质，如图表示硫酸能与a～e五类物质反应，请你回答下列问题：
①a为石蕊溶液，反应的现象是
②b是活泼金属，以年产量最多的金属元素为例，写出反应的化学方程式：
③c是金属氧化物，所属反应类型是 ；工业上可用e与d反应制烧碱，反应的化学方程式为
石蕊溶液由紫色变为红色
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
复分解反应
谢谢合作！
