(共51张PPT)
稀盐酸
NaOH溶液
紫色石蕊
稀盐酸
NaOH溶液
无色酚酞
一、稀盐酸、稀硫酸的化学性质：
1、酸 + 指示剂
pH试纸：
0——7——14
酸红 — 中黄 — 碱蓝
小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，美滋滋地去睡觉了……
生锈铁钉消失原因
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O
Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
金属活动性顺序表（强到弱）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au
成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等
3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
H2SO4 + BaCl2==
BaSO4 + 2HCl
AgCl + HNO3
CaCl2+ H2O+ CO2
5、酸与盐——复分解反应
HCl + AgNO3==
2HCl+ CaCO3==
复分解反应发生的条件:
生成物中要有水或气体或沉淀生成。
↓
↓
↑
一、酸的化学性质：
1、酸 + 指示剂
2、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 氢气
3、酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
4、酸 + 碱 → 盐 + 水
5、酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）
Ａ.先变蓝后变紫
Ｂ.变红后颜色不再改变
Ｃ.先变无色后变红
Ｄ.先变红后变紫
Ｄ
食用松花皮蛋时常感到有涩味，是因为制作过程中用到了熟石灰和纯碱等原料。为了减轻涩味，可在食用时添加调味品，这种调味品最好( )。
A、食盐 B、酱油
C、香油 D、食醋
D
在盛有下列固体的试管内，加入足量的稀硫酸，只能得到无色溶液的是( )。
A、ZnO B、Fe
C、Cu(OH)2 D、Fe2O3
A
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。
A、水 B、食盐
C、纯碱 D、食醋
C
苯甲酸（C6H5COOH）可用作食品防腐剂，其酸性比醋酸强，下列对苯甲酸性质的推测，不合理的是（ ）
A、苯甲酸能使石蕊试液变红色
B、苯甲酸不能使酚酞变色
C、苯甲酸溶液的pH>7
D、苯甲酸溶液的pH<7
C
酸→H++酸根离子
“物质的组成与结构决定物质的性质”是化学学科中的重要观点。按照这一观点讨论：
酸溶液具有一些共同的化学性质，是因为酸溶液中都含有 ；碱溶液也具有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。
碱→金属离子+OH-
H+
OH-
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：
1、碱 + 指示剂
2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质：
1、碱 + 指示剂
2、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
3、碱 + 酸→ 盐 + 水
4、碱 + 盐 → 新盐 + 新碱
二、氢氧化钠、氢氧化钙溶液的化学性质
敞口的氢氧化钠固体质量会变化吗？
答案：会增大。吸水且与CO2反应
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
80 44 106 18
食品公司通常在“**雪饼”的包装袋内放入一小包干燥剂，上面的部分文字如下： 干燥剂 DESICCANT
请勿食用 DO NOT EAT
请注意：
（1）本干燥剂主要成分为生石灰
（2）请勿食用
（3）万一误入眼睛，请先用水清洗后，
求诊于医师、
（4）请慎防取玩
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程式是 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水后具 。
（3）如果误食入口应该 。
CaO+H2O==Ca(OH)2
腐蚀性
服用食醋并大量饮水
某溶液的pH是5，若将溶液的pH上升到8，应采用的措施是加入适量（ ）。
A、紫色石蕊试液 B、酸溶液
C、碱溶液 D、蒸馏水
C
1、盐与指示剂
三、盐溶液的化学性质：
2、盐 + 金属？
锌片
铜片
2、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属
1、盐与指示剂
2、盐 + 活泼金属===新盐 + 新金属
3、盐与酸、碱
4、盐与盐反应（检验离子存在）
三、盐溶液的化学性质：
实验步骤
实验现象
实验结论
取NaOH溶液适量于小烧杯中，滴入几滴酚酞试液，然后再向该溶液中逐滴滴入稀HCl。
溶液先由无色变红，再由红变无色。
氢氧化钠溶液能与稀盐酸反应。
稀HCl、H2SO4的化学性质
NaOH、Ca(OH)2溶液的化学性质
一定条件下，同一化学反应进行的快慢与反应物的质量分数成正比。现用100克溶液质质量分数为30%的盐酸溶液与过量的锌粉反应，为了使反应慢点进行而又不生成氢气的总量，可向所用的盐酸中加入适量的( )。
A、氢氧化钠 B、水
C、氧化镁 D、碳酸钙
B
现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。实验的过程如下：先用洁净的毛笔蘸 （填序号，下同）在白纸上画上花，再用 画上叶，将白纸挂上墙壁，晾干后用 向纸上喷即成。
A、酚酞试液 B、石蕊试液
C、氢氧化钠溶液 D、稀盐酸
D
C
B
A
B
C
用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图A、B两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（ ） A、abcd B、dcba C、cdab D、bacd
a b c d
浓硫酸
NaOH溶液
C
A B
下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。
A、盐酸 B、锌
C、铁锈 D、氢氧化铜
A
下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。
A、盐酸 B、二氧化碳
C、硫酸铜 D、氢氧化钠
D
氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的( )。
A、Ca(OH)2 B、CaO
C、CaCO3 D、AgNO3
C
⑴Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
⑵HCl +NaOH =NaCl+H2O
⑶H2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2HCl
⑷2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
⑸Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
⑹CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
⑺CuO+2HCl=CuCl2+H2O
⑻CuSO4+BaCl2= BaSO4 ↓+ CuCl2
练习：找出下面各反应中哪些是复分解反应？
（置换反应）
（置换反应）
（复分解反应）
（复分解反应）
（复分解反应）
（复分解反应）
（复分解反应）
（复分解反应）
分组讨论二：
判断下列反应能否发生 为什么？
A.①NaOH+H2SO4— B.① FeCl3+NaOH—
② CaCO3+HCl— ② Cu(OH)2+FeCl3—
C. ① AgNO3+NaCl— D.①H2SO4+BaCl2—
②AgCl+Na2CO3— ②H2SO4+NaCl—
① CO2+Ca(OH)2—
② SO3+ NaOH—
A.①2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
② CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2↑
B. ① 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 ↓+ 3CaCl 2
② Cu(OH)2+FeCl3
C. ① AgNO3+ NaCl = AgCl↓+ NaNO3
②AgCl+ Na2CO3
D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl
② H2SO4+ NaCl
E. ① CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 ↓ + H2O
② SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O
小 结：
复分解反应发生的条件是什么？
能溶于水或酸；
有水、气体、沉淀三者之一产生。
复分解反应发生的条件 ：
反应物：
生成物：
练习一：
1、下列各组物质能够共存的是: （ ）
A、FeCl3溶液、NaOH溶液
B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液
C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀HNO3
C
2、化学与生活
⑴胃酸（含盐酸）过多的病人服用一种药物叫胃舒平[主要成分是Al(OH)3]。它起什么作用？写出有关反应的化学方程式。
⑵做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？
这种药物能中和过多的胃酸。
Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O
发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。
3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果：
①将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
②该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。
Na2SO4 、BaCl2
CaCO3、CuSO4
原 因 分 析：
上层溶液为无色，说明肯定没有CuSO4；白色沉淀不溶于稀硝酸，说明肯定没有CaCO3；当Na2SO4、BaCl2固体粉末加到水中时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。说明该粉末中一定含有Na2SO4、BaCl2，一定不含有CaCO3和CuSO4。
分组讨论三
下列哪些置换反应能够发生 为什么？
A.Hg+H2SO4 =
Fe+H2SO4 =
B.Fe+CuSO4 =
Fe+AgCl =
C. Na+CuSO4 =
K+FeCl3 =
FeSO4+H2↑
FeSO4 +Cu
2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H2↑
2 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2↓
Na2SO4+ Cu
2
金属+酸：
H前面的金属能置换出酸中的H（这里的酸指盐酸和稀硫酸，这里的金属除K、Ca、Na）
金属+盐溶液：
在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（盐可溶，除K、Ca、Na）
置换反应类型条件
小 结 ：
K Ca Na Mg Al, Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性
强
弱
练习二
A、B、C是三种金属元素,将A、B的单质分别放入C盐溶液中,可以看到A表面有C析出,而B表面无变化,则A、B、C的活动性由强到弱的顺序是 （ ）
a. A、B、C b. C、B、A
c. A、C、B d. B、A、C
同座位同学讨论并解释原因。
c
原 因：
A表面有C析出，说明在金属活动性顺序表中，A排在C的前面；B表面无变化，说明B没有C活泼，所以，A、B、C的活动性由强到弱的顺序是A、C、B。（故选C）
讨论四：
1、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_______离子。
2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有________离子。
CO32-
Cl-
3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。
SO42-
CO32-
1、CO32- 的检验:用_____和_________；
2、SO42- 的检验:用_____和________；
3、Cl- 的检验:用_______和_________。
四、离子的检验:
HCl
澄清石灰水
BaCl2
稀HNO3
AgNO3
稀HNO3
