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酸和碱的对比复习
练习1、用H、O、Na、S、Cl、C、Ca中的元素写出满足下列要求的物质的化学式。
（1）酸：
（2）碱：
（3）盐：
HCl 、 H2SO4
NaOH 、 Ca(OH)2
NaCl 、 Na2CO3
知识总结：
酸：H+ + 酸根离子（SO42– 、 Cl– 、 NO3–）
碱：金属离子(Na+ 、 K+、Ca2+) + OH–
盐：金属离子 + 酸根离子
知识对比总结：
酸的化学性质通性一：
酸遇紫色石蕊变红色，遇无色酚酞不变色。
碱的化学性质通性一：
碱遇紫色石蕊变蓝色，遇无色酚酞变红色。
知识总结：
酸的化学性质通性二：
酸 + 活泼金属（H前金属） → 盐 + 氢气
知识对比总结：
酸的化学性质通性三：
酸+ 金属氧化物 → 盐 + 水
碱的化学性质通性二：
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
知识对比总结：
酸的化学性质通性四：
酸 + 碱 → 盐 + 水
碱的化学性质通性三：
碱 + 酸→ 盐 + 水
知识对比总结：
酸的化学性质通性五：
酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐
碱的化学性质通性四：
碱 + 某些盐 → 新碱 + 新盐
酸的通性可归纳为以下五点：
酸 的 通 性 一 般 规 律
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
（2）跟活泼金属起置换反应 酸 + 金属 → 盐 + 氢气 2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3）跟金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 6HCl+Fe2O3=2FeCl3＋3H2O
（4）跟碱起中和反应 酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl＋NaOH=NaCl＋H2O
（5）跟某些盐反应 酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐 H2SO4＋Ba(NO3)2=2HNO3＋BaSO4↓
【复习】
酸的通性
【复习】
碱的通性可归纳为以下四点：
碱的通性 一般规律
（1）跟指示剂反应 紫色石蕊试液遇碱变蓝色 无色酚酞试液遇碱变红色
（2）跟非金属氧化物反应 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH＋CO2 ＝ Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反应 碱 + 酸 → 盐 + 水 Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些盐反应 碱 + 某些盐 → 新碱 + 新盐 Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
酸
碱
盐
金属氧化物
活泼金属
使石蕊变蓝酚酞变红
非金属氧物
金属
盐
使石蕊变红
酚酞无色
考点1常见酸和酸的通性
1. 如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是 （填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称 。
酸
紫色石蕊试液
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为 。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是 。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为 。
2. 某同学发现家中阳台上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。他想：
可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液替代实验室中的 测定。
Fe2O3
铁
H2SO4+Cu（OH）2═CuSO4+2H2O
紫色石蕊溶液
3. 盐酸先生闯迷宫（如图），请你帮他选择行进路线（不发生化学反应）（ ）
A．A B．B C．C D．D
B
4. 实验室有盐酸、白醋、柠檬酸三种溶液，回答下列问题：
（1）向三氧化二铁中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是
， 反应的化学方程式是 。
(2)白醋、柠檬酸溶液也能与三氧化二铁发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中都含有的离子是________。
(3)理论上溶解3.2g三氧化二铁，需要36.5％的盐酸___________g。
红色固体溶解，溶液由无色变为黄色
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
氢离子
12
（4）下列试剂能用于检验这三种溶液的酸碱性的是
①紫色石蕊溶液 ②无色酚酞 ③pH试纸
（5）白醋常用来软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。
（6）稀盐酸可用于鉴别假黄金（黄铜合金）的原因是： （用化学方程式表示）。
①③
CaCO3
2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
·人教版
1 某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象。
(1)写出上述澄清石灰水变浑浊的化学方程式
__________________________________________________。
(2)为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应，王强设计了如图12－2所示的A、B实验，验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为：
A中试管内液面上升；B中气球胀大。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
考点2.常见碱和碱的通性
·人教版
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是___________________________________________________。
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对照实验是__________________________________________________。
③杨红通过检验生成物，向B实验后的溶液中加入____________，观察到__________________________________
__________________________________现象，从而也证明CO2与NaOH发生了反应。
④你认为两实验中存在安全隐患的是________(填代号)，理由是______________________________________________。
CO2能溶于水，也能使容器内气压降低
将氢氧化钠溶液换成等体积的水
稀盐酸
有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成，其他合理答案均可)
A
氢氧化钠有腐蚀性，容易伤到手
①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是
___________________________________________________。
氢氧化钠溶液与CO2发生反应，使容器内气压降低
2 烧碱同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通，如图。
（1）请你在答题卡中用“连续线”画出烧碱应走的路线。 （2）烧碱在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出化学反应的方程式：
， ．
CuCl2+2NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
考点3.中和反应和溶液的酸碱度（PH）（高频考点）
1. 某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（ ）
A．浓硫酸
B．食醋（pH=3）
C．食盐水（pH=7）
D．苏打或肥皂水（pH=9﹣10）
B
2. 某环保监测站取刚降下的雨水，每隔一段时间测定其pH，数据如下
下列有关说法不正确的是（ ）
A．雨水酸性逐渐减弱
B．雨水的酸性一段时间后趋于稳定
C．酸雨会腐蚀机械设备和建筑物
D．硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要因素
A
测定时间∕分钟 0 1 2 4 5
pH 4.8 4.6 4.5 4.5 4.5
3. 某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
（1）从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色，请再写出2点。
① ；
② 。
（2）当加入7mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。
加入4mL稀H2SO4时，溶液显中性
NaOH溶液的pH=13.0等
硫酸钠和硫酸
滴入稀硫酸的体积/mL 0 1 2 3 4 5 6 7
pH 13.0 12.8 12.5 12.2 7.0 2.0 1.7 1.6
溶液颜色 蓝 紫色 红色
4. 盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一，请分析并回答问题：
（1）根据pH变化图象判断，该反应的实验过程是按照图二 （选填“甲”或“乙”）进行． （2）图一中A、B、C三点表示的溶液，二种反应物恰好完全反应的是 （选填“A”“B”或“C”，下同）点的溶液：加入紫色石蕊溶液会呈现红色的是 点的溶液，此时溶液中一定含有的阳离子是 ．
乙
B
C
Na+和H+
（3）为了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应的生成物，小明的实验操作过程如下： 实验过程：向装有一定量稀盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，振荡后再滴加硝酸银溶液． 得出结论：证明生成了氯化钠 小思认为该结论不正确，合理的解释是
．
稀盐酸也会与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀
