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1教学目标
1、掌握盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙 的物理性质和化学性质
2、掌握酸的通性、碱的通性、酸碱中和反应及其应用
3、会写常见的化学反应方程式
2学情分析
酸碱是化学的重中之重，可以毫不夸张的说学好了酸碱盐，弄清了它们之间的内涵，里顺了物质之间的关系，对于知识的掌握相当重要。
3重点难点
重点；酸、碱的化学性质及中和反应。
难点；中和反应的应用。
4教学过程
4.1 第一学时
教学活动
活动1【导入】盐酸、硫酸
猜猜我是谁？
我透明似水 刺激有酸味白雾袅袅升起 挥发小液滴
l我不愿挥发 粘稠把水吸木棒被打捞起脱水使碳化
活动2【讲授】盐酸、硫酸的性质
1：酸能与指示剂反应
酸能使石蕊试液变成红色，使酚酞试液不变色
2：酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气
3：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O4：酸和碱发生中和反应，生成盐和水
NaOH+HCl= NaCl+H2O
活动3【讲授】氢氧化钠、氢氧化钙的性质
1；碱能与指示剂反应
碱溶液能使酚酞变红
2：碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + 2H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
3：酸和碱发生中和反应，生成盐和水
活动4【活动】利用酸碱的化学性质
桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。你能用哪些方法鉴别它？
1.CO2 2. 无色酚酞溶液 3. 紫色石蕊溶液 4. 活泼金属如：锌粒
5. 碳酸盐如：碳酸钙 6. pH试纸
活动5【练习】练习酸碱知识
1 “雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试剂中，然后再加热，溶液颜色的变化是 ( )
A．先变蓝后变紫 B．变红后颜色不再改变
C．先变无色后变红 D．先变红后变紫色
2、酸类具有相似化学性质的根本原因是( )
A不同的酸的水溶液里都含有相同的H+ B、它们都有酸味
C、 不同的酸的水溶液里都含有酸根离子 D、都能使紫色石蕊试液变
3、欲干燥二氧化碳气体，应选用
的干燥剂是（ ）
A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸
C.稀硫酸 D.生石灰
4、稀释浓硫酸时，一定要( )A、没有特殊要求B、把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动
C、把水缓缓地倒入浓硫酸中，并不断搅动D、迅速将浓硫酸倒入水中后搅动
5、下列反应中属于中和反应的是……………………………………（ ）
A、Na2CO3＋2HCl== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
B．2NaOH＋H2SO4== Na2SO4＋2H2O
C．SO2＋2NaOH== Na2SO3＋H2O D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
活动6【测试】推断题
兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；
猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
实验和推断】
(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液______，
说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是
(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 ______(填“能或“不能”)说明样品中有NaOH
【反 思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示) _____________________
1教学目标
了解关于天才的话题。
明确天才出现的原因。
2学情分析3重点难点4教学过程
4.1 第一学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.2 第二学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.3 第三学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
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