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第十单元 酸 和 碱
课题1 常见的酸和碱
第二课时
学习目标
1、知识与技能: (1)认识常见的几种碱---氢氧化钠、氢氧化钙等的主要性质和用途. (2)认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
2、过程与方法: (1)在实验探究过程中获取知识，并学会观察一些身边常见物质，了解它们对人类生活的影响； (2)在活动与探究过程中培养创新精神和实践能力。
3、情感态度与价值观:
在探究过程中体验成功的喜悦和化学实验的变化美，增进对物质的用途和性质之间的关系的认识，初步形成科学的物质观和合理利用物质的意识。
几种常见的碱
常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 [KOH]、氨水[NH3·H2O] 等。
几种常见的碱 氢氧化钠[NaOH]
NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理
注意：
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
用大量水冲洗再涂上硼酸溶液
1. 氢氧化钠 [NaOH]
实 验 现 象 分 析
观察氢氧化钠的颜色、状态。
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿。
将氢氧化钠放在盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁。
白色片状固体
表面潮湿并逐
渐溶解
吸收水分，潮解
（可作为干燥剂）
试管外壁温度
较高
溶解时放热
干燥装置
液体干燥剂
固体干燥剂
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
如：浓硫酸
具有吸水性.
如：氢氧化钠固体
具有吸水性。
氧化钙与水反应
CaO + H2O = Ca(OH)2
O2(H2O)
O2
①氢氧化钠是白色的固体。
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解。这种现象叫做潮解。
③氢氧化钠可用做某些气体的干燥剂(如：H2、O2等）。
④氢氧化钠极易溶于水，溶解时会放出大量的热。
氢氧化钠（NaOH）
氢氧化钠 [NaOH]
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
含NaOH
除油污的方法及原理
（1）汽油去油污的原理：
油污溶解在汽油中,形成溶液,从而除去油污。
（2）洗涤剂的去污原理：
将油污乳化，形成乳浊液。
（3）用氢氧化钠去油污的原理：
氢氧化钠能与油污反应。
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ]
在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
CaO + H2O Ca(OH)2
生石灰与水反应得到氢氧化钙。
产生大量的热
注意安全
氢氧化钙
俗称熟石灰或
消石灰。
1. 氢氧化钙 [Ca(OH)2]
实 验 现 象
颜色、状态。
在水中的溶解情况 微溶于水
向澄清石灰水中通入CO2
白色粉末状固体
石灰水变浑浊
氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]又称熟石灰,消石灰
CaO + H2O = Ca(OH)2
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。
(2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。
该反应放出大量的热
阅读并思考
氢氧化钙的用途：
氢氧化钙在建筑上常用来与粘土和沙子混合来砌砖、抹墙、是利用它能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙。工业上用熟石灰作原料来制作氢氧化钠。农业上用它来降低土壤的酸性，改良土壤的结构，还用它来配制农药波尔多液（原料是熟石灰和硫酸铜）
探究碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
加紫色
石蕊溶液 加无色
酚酞溶液
氢氧化钠溶液 变蓝 变红
氢氧化钙溶液 变蓝 变红
探究碱的化学性质
⒉ 碱溶液能与某些非金属氧化物反应：
现 象 化学方程式
CO2+石灰水 浑浊 Ca(OH) + CO2 = CaCO3 + H2O
CO2+烧碱溶液 无明显现象 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
SO3+烧碱溶液 无明显现象 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
2
↓
将CO2通入NaOH溶液中，无明显
的现象出现，难以判断NaOH溶液是否
与CO2发生了反应。那么，如何才能知
道该反应是否发生了呢？
NaOH溶液
水
1、氢氧化钠该如何保存？为什么？
2、能否用NaOH干燥CO2、 SO2 为什么？
3、燃烧含硫煤会产生大量SO2污染环境可用什么吸收？为什么？
小结：碱具有的一些相似性质：
1）碱溶液能使无色酚酞溶液变红色，使紫色石蕊溶液变蓝色。
2）碱溶液能与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫等非金属氧化物反应，生成水
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
作业1.课本 P59 1、3、5
课外作业：自制叶脉书签
