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义务教育教科书 化学
第十单元 酸和碱复习课
新宾上夹河中学 杨忠成
欣赏化学版青花瓷
《酸和碱》的课程标准及2015考试说明要求：
1、知道常见酸碱的性质、特性和用途，认识酸碱的腐蚀性；
2、初步了解稀释浓硫酸的方法；
3、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；
4、会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性和酸碱度。
1小组：常见的酸的物理性质和特性
常见的碱的物理性质和特性
2小组： 常见的酸的用途
常见的碱的用途
3小组：书写歌词及教材中关于酸的化学方程式并归纳酸的化学性质
4小组：书写歌词及教材中关于碱的化学方程式并归纳碱的化学性质
5小组：酸碱度的知识
浓硫酸和氢氧化钠固体都具有吸水性所以都可以做食品干燥剂
×
及时应用：是对是错
酸和碱的腐蚀性
市售消化药片中常含氢氧化铝，该药片适合于
治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是
用化学方程式表示为
在酸性土壤中加入熟石灰
硫酸厂的污水处理
测定溶液的酸碱度:常用pH试纸，测定的方法是用玻璃棒蘸取
少量的待测溶液滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH.(注意：不可将pH试纸浸入溶液也不能用水先将pH试纸润湿，PH试纸只能测整数值)。
溶液的pH范围:在0～14之间
pH小于7的呈酸性， pH越小酸性越强.
大于7的呈碱性， pH越大碱性越强。
酸碱性是定性地表示某溶液呈酸性还是呈碱性.
酸碱度是定量地表示某种溶液酸性或碱性强弱的程度.
测定溶液的酸碱性:通常是向溶液中滴入几滴酸碱指示剂，如石蕊试液或酚酞试液，石蕊由紫变红表示溶液呈酸性，石蕊由紫变蓝或酚酞由无色变为红色表示溶液呈碱性.
【思考】1、酸碱性和酸碱度有何不同
2、怎样测定溶液的酸碱性和酸碱度
０
１
２
３
４
５
６
７
８
９
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１１
１２
１３
14
酸性增强
碱性增强
常见食物pH的近似值范围如下：
常见食物 橘子汁 泡菜 酸牛奶 鸡蛋清
PH（近似值） 3.0-4.0 3.2-3.6 6.3-6.6 7.6-8.0
下列说法中，不正确的是（ ）
A．鸡蛋清显碱性
B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使石蕊溶液变红
D．酸牛奶比橘子汁的酸性强
实验室有两瓶失去标签的无色液体，它们可能是稀盐酸、澄清石灰水，请你设计实验将它们区别开来？并贴上标签。
学以致用
方法 操作过程 现象与结论
方法一
方法二
方法三
分别取少量待测液于试管中, 并分别通入二氧化碳气体
变浑浊的液体是氢氧化钙溶液，不变浑浊的液体是稀盐酸
分别放入锌粒于2个试管中, 并向其中分别加入少量待测液
有气泡产生的液体稀盐酸，无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液
分别放入生锈的铁钉 于试管中,并向其中加入少量待测液
铁锈消失,溶液变黄色的液体是稀盐酸, 铁锈不消失的液体是氢氧化钙溶液
方法 操作过程 现象与结论
方法四
方法五
方法六
… …
分别取少量待测液于试管中, 并滴入1-2滴酚酞试液
不变色的液体是稀盐酸,
变红色的液体是氢氧化钙溶液
分别用玻璃棒蘸取少量待测液于pH试纸上,显色后并与标准比色卡对照.
PH<7的液体稀盐酸
PH>7的的液体是氢氧化钙溶液
分别放入一粒石灰石于试管中,并向其中加入少量待测液
有气泡产生的液体稀盐酸
无气泡产生的液体是氢氧化钙溶液
学完本节课你有哪些收获？
知识
疑问
启示
感悟
吸水性、腐蚀性
固体易潮解；
强腐蚀性
溶液
H＋＋酸根离子
Ca(OH)2
H2SO4
HCl
常用
浓盐酸：挥发性、
腐蚀性
与金属氧
化物作用
与盐
作用
与金属
作用
与盐
作用
性
质
化金
工属
原除
料锈
用 途
酸
碱
金属离子＋OH-
盐
中
和
反
应
金属离子＋酸根离子
H+＋OH- =H2O
NaOH
常用
与指示
剂作用
与指示
剂作用
与非金属
氧化物作用
性
质
酸
碱
性
酸碱度pH表示
化去氢建
工除氧筑
原油化业
料污钙用
应 用
用 途
改处
良理
土废
壤水
用
于
医
药
有腐蚀性
*
酸碱中和 相得益彰
才勤相融 成功永恒
学校化学兴趣小组的同学，取一定质量的氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，不知二者是否恰好完全中和。
科学探究
1、提出问题：反应后溶液中的溶质可能是什么？
2、提出猜想：你的猜想是________________
3、实验设计： 为验证你的猜想,请对你的猜想进行实验设计，说出操作步骤,现象和结论: .
常见 的酸
浓盐酸：刺激性气味、挥发性
浓硫酸：无色油状液体、溶水放热、
吸水性
酸的化学性质
物理性质
用途
盐酸:除锈、制药、胃液帮助消化
硫酸：除锈、干燥剂等
1.指示剂
2.活泼金属
3.金属氧化物
4.碱
5. 盐
知识梳理一
常见 的碱
氢氧化钠固体：白色固体、易溶、
放热、易潮解
氢氧化钙固体：白色粉末、微溶
碱的化学性质
物理性质
用途
氢氧化钠：肥皂、干燥剂、炉具清洁剂
氢氧化钙：建筑材料、改良酸性土壤
1.指示剂
2.非金属氧化物
3.酸
知识梳理二
pH—酸碱度的表示方法
（测pH最简便的方法：用pH试纸 )
1. pH的范围： 0---14
2. pH值与溶液酸碱性的关系：
酸碱度 酸碱性
pH = 7 溶液呈中性
pH < 7 溶液呈酸性
pH > 7 溶液呈碱性
3.了解酸碱度的意义：化工生产、农业生产、 测定雨水了解空气污染情况、测定人体体液了解人体建康状况
知识梳理三
1、下列反应中，肯定能生成水的是 （ ）
A．化合反应 B．中和反应
C．分解反应 D．置换反应
B
2、下列物质间的反应必须借助指示剂才能判 断是否发生的是 （ ）
A、铁和稀盐酸 B、铁锈和稀硫酸
C、氢氧化钠和稀盐酸D、氢氧化铜和稀硫酸
C
3、胃液里含有适量的盐酸可以帮助消化。但盐酸过多，人就会感到不舒服。下列物质中，可用作治疗胃酸过多的是 （ ）
A、氢氧化钠稀溶液 B、澄清石灰水
C、氢氧化铝 D、食醋
C
4、下列反应属于中和反应的是（ ）
A、2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
B、HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
C、Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
D、H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
B
5、医疗上，病人作消化道的X射线的检查时常服用“钡餐” BaSO4为造影剂，由病人吞服进入消化道，做内脏比衬检查。其中BaSO4属于
（ ）
A、酸 B、碱 C、盐 D、氧化物
C
6、同学们，能用学过的知识解释下列问题吗？
（1）皮蛋有涩味，如何验证它呈酸性还是碱性？
在食用时可蘸取什么调味品除去涩味？
（2）家用热水瓶胆内壁常产生水垢【水垢中含有Mg(OH)2，怎样除去？
