湖南省十三市州2024年中考化学模拟训练试题
一、选择题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2024·湖南模拟）2024年中央电视台春节联欢晚会上，唐代著名诗人李白的诗歌再次成为万众瞩目的焦点。下列李白的诗歌中涉及化学变化的是（ ）
A．白酒新熟山中归 B．轻舟已过万重山
C．黄河之水天上来 D．欲上青天览明月
2．（2024·湖南模拟）中国生态环境部确定2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。为了倡导这一主题，我们应该做到（ ）
A．兴建牧场养殖 B．进行垃圾焚烧
C．鼓励植树造林 D．提倡燃煤发电
3．（2024·湖南模拟）奶茶是非常受欢迎的一种饮品。下列制作奶茶的原料中富含蛋白质的是（ ）
A．茶叶 B．牛奶 C．白糖 D．冰块
4．（2024·湖南模拟）下列有关硬水性质实验的操作，正确的是（ ）
A．取样品 B．滴加肥皂水
C．振荡 D．加热水样
5．（2024·湖南模拟）学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是( )
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．冬天的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”，说明空气中含有水蒸气
C．用量筒量取一定体积的稀盐酸时，若仰视读数，则量取的液体偏少
D．制取气体时，先装药品，然后检查装置的气密性
6．（2024·湖南模拟）下列做法符合安全要求的是（ ）
A．室内起火，开窗通风 B．燃气泄漏，点火检查
C．油锅着火，用菜扑灭 D．电器着火，用水浇灭
7．（2024·湖南模拟）在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。下列化学用语中数字“2”说法正确的是（ ）
①2H+②2NH3③H2SO4④Cu+2O⑤Ca2+⑥2NO3⑦H2O2
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
8．（2024·湖南模拟）某科技团队设想利用物质溶解时的降温效果，打造无电力冷却系统，他们选择的这种物质可能是( )
A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．MnO2
9．（2024·湖南模拟）目前大多新能源电动汽车使用锂电池驱动。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A．锂原子在化学反应中容易失去一个电子
B．锂离子核外有3个电子
C．锂元素的相对原子质量为6.941g
D．锂原子的核电荷数为1
10．（2024·湖南模拟）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是( )
A．比较：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的性质完全相同
B．推理：单质由同种元素组成，所以同种元素组成的物质一定是单质
C．分析：金刚石与石墨物理性质差异很大是由于碳原子排列方式不同
D．归纳：氧分子是由氧原子构成的，所以氨分子是由氨原子构成的
11．（2024·湖南模拟）在趣味实验“点水成冰”中用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，醋酸钠属于微溶物质
B．40℃时，将60g醋酸钠放入100g水中形成饱和溶液
C．40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数是39.6％
D．将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数增大
12．（2024·湖南模拟）下列关于酸、碱、盐用途的说法中，错误的是( )
A．盐酸在工业上可用于除铁锈
B．氢氧化钠可用于改良酸性土壤
C．氯化钠在医疗上可用于配制生理盐水
D．小苏打可用于治疗胃酸过多症
13．（2024·湖南模拟）表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（ ）
溶质 H2SO4 HCI H2S H2CO3 HClO
酸性 大→小
A．H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
B．2HCI+CaS=CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HCI0
D．H2S+CuSO4=H2SO4+Cu
14．（2024·湖南模拟）区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择（ ）
A．CO2 B．稀盐酸 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
15．（2024·湖南模拟）小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸， 产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是( )
A．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色
B．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量
D．滤渣含有三种固体物质
二、填空题（本大题共4个小题，每空2分，共30分）
16．（2024·湖南模拟）水是宝贵的自然资源，在日常生活中有着极其广泛的运用。下表为我国生活饮用水的标准：
感官指标 化学指标 细菌学指标
水质无色无味，且 澄清透明 pH6.5～8.5；总硬度＜ 250mg／L（以碳酸钙计）； 铜＜1.0mg／L····等 细菌总数＜100个 ／mL.等
（1）将不符合感官指标的浑浊坑水用如图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是 。
（2）如果地下水硬度过大，或者坑水中病原微生物过多，家庭通常都采取 的方法来降低硬度和杀灭病原微生物。在化学指标一栏中，水中铜要小于1.0mg／L，这里的铜是指 （填“分子”、“原子”、“元素”或“铜单质”）。
17．（2024·湖南模拟）化学与人类生活、科技发展密切相关，回答下列问题。
（1）长沙地铁发展迅速，在建设过程中使用的大量钢材属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫磺和木炭按照一定的比例混合而成。黑火药着火时，发生如下化学反应：2KNO3＋3C＋S K，S＋X↑＋3CO2↑，其中X的化学式是 。
（3）湖南博物馆中珍藏着许多古代名人字画，用墨汁所作的书画能保存至今的原因是 。
（4）湖南美食，全国闻名。例如：毛氏红烧肉、东安鸡、枸杞煲猪手等，这些食物被端上桌后香味扑面而来，从微观角度解释其原因是 。
18．（2024·湖南模拟）请根据如图回答问题：
A B C D
（1）实验A为验证质量守恒定律。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 （选填“有”或“没有”）影响。
（2）实验B反应停止后溶液中的溶质--定有氯化钙，可能还有 （填化学式），反应后从溶液中要得到氯化钙固体需要用到上述 装置（填编号）。
19．（2024·湖南模拟）第19届亚运会在杭州市举行。本届亚运会不仅采用氢气作为火炬燃料，还使用了大量氢燃料电池车。高纯度、低成本的大量制取和储存氢气已成为氢能源利用领域的研究热点。如图就是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。
（1）在制得氢气和氧化铝（Al2O3）的反应中，金属镓的作用可能是 。
（2）氢气是理想燃料的原因是 写出1点即可）。
（3）氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为 。
（4）该生产流程中，可循环利用的物质是 。
（5）镁铝合金（MgnAl12）是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸收氢气得到MgH2和Al，该合金通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是 。
三、实验与探究题（本大题共2个小题，每空2分，共20分）
20．（2024·湖南模拟）如图是初中化学常见的实验或改进实验。请按要求回答问题。
（1）装置C中仪器a的名称是 。
（2）用过氧化氢溶液制氧气时反应速率非常快，因此制气装置应该选用图中的 (填字母)；用该装置制取氧气发生反应的化学方程式是 。
（3）用收集的氧气进行D实验时，观察到的现象是，铁丝剧烈燃烧，放出大量的热， 。
（4）E实验能够验证二氧化碳的性质是 (答一点)。
21．（2024·湖南模拟）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）【实验分析】
写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（2）由图乙可知，图甲滴定管中的Y溶液是 （选填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）。
（3）关于图乙、图丙的说法正确的是____（填字母）。
A．图乙中c点表示的溶液中Na＋和Cl-微粒数目相同
B．取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡
C．取图乙a点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的pH＝7，可以得出稀盐酸和NaOH溶液发生了反应
（4）图丁是图甲中NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图（水分子略去），则反应前的“b”表示的微粒是 （填微粒符号）。
图丁
（5）【拓展迁移】
将40g、10％的NaOH溶液与40g、10％的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显 色。
四、计算题（本大题共1个小题，共5分）
22．（2024·湖南模拟）生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2％～4.3％，钢含碳量为0.03％～2％．化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量（g） 0 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1
【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 g；实验数据表中m的值为 .
（2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1％）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 白酒新熟山中归，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 轻舟已过万重山，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 黄河之水天上来，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 欲上青天览明月，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 兴建牧场养殖，会破坏环境，故不符合题意；
B. 进行垃圾焚烧，会污染环境，故不符合题意；
C. 鼓励植树造林，有利于保护环境，故符合题意；
D. 提倡燃煤发电，会污染环境，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施分析。
3．【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 茶叶含有茶多酚、矿物质、维生素等成分，故错误；
B. 牛奶中富含蛋白质，故正确；
C. 白糖中富含糖类，故错误；
D. 冰块是固态水，故错误；
答案为：B。
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素分析。
4．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、使用滴管取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，如图不符合题意；
B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，如图操作符合题意；
C、振荡试管时不能上下振荡会使液体药品溅出，要左右振荡，如图操作不符合题意；
D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多，容易溅出伤人，操作不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据药品取用注意事项及滴管吸液的操作要求分析；
B、根据胶头滴管滴加液体的注意事项分析；
C、根据振荡试管要左右振荡分析；
D、根据给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一分析。
5．【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；测定空气中的氧气含量；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A、 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟，不是雾，说法不正确，不符合题意；
B、冬天的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”，是因为早上温度低，空气中水蒸气液化后凝固形成，说明空气中含有水蒸气，说法正确，符合题意；
C、 用量筒量取一定体积的稀盐酸时，若仰视读数，液体在读数上方，则量取的液体偏多，说法不正确，不符合题意；
D、 制取气体时，先检查装置的气密性，然后装药品，说法不正确，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据红磷燃烧现象分析；
B、根据空气中含有水蒸气知识分析；
C、根据量筒使用知识分析；
D、根据制取气体要先检查气密性分析。
6．【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 室内着火不能开窗，以防空气流通造成火势蔓延，故错误；
B. 发现家中燃气泄漏时，立即关闭阀门，打开门窗通风，不能点火以防发生爆炸，故错误；
C. 油锅着火，倒上青菜可以隔绝氧气灭火，故正确；
D. 电器着火，不能用水浇灭，以防发生触电，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据灭火的原理、方法，易燃易爆的知识分析。
7．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子符号前的数字表示离子所带电荷数，则①⑥中的“2”表示离子个数，故错误；
B. 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则⑤中的“2”表示离子所带电荷数，故错误；
C. 元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则③⑦中的“2”表示分子中原子个数，故正确；
D. 化学式前的数字表示分子个数，则②中的“2”表示分子个数，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子符号前的数字表示离子所带电荷数。
B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。
C、元素符号右下角的数字表示1个分子中原子个数。
D、化学式前的数字表示分子个数。
8．【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意；
C、氯化钠溶于水，温度不变，不符合题意；
D、二氧化锰不溶于水，不符合题意；
故选A。
【分析】根据物质溶解吸热和放热知识分析。
9．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 锂原子核最外层1个电子，故在化学反应中容易失去一个电子，说法正确，符合题意；
B、锂原子核最外层1个电子，故在化学反应中容易失去一个电子变成锂离子，故锂离子核外有2个电子，说法不正确，不符合题意；
C、由图可知， 锂元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”不是“g”，说法不正确，不符合题意；
D、由图可知， 锂原子的质子数为3，根据质子数=核电荷数，故锂原子核电荷数为3，说法不正确，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据原子结构知识分析；
B、根据原子结构知识分析；
C、根据相对原子质量定义分析；
D、根据质子数=核电荷数分析。
10．【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，说法不正确，不符合题意；
B、 单质由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧组成混合物，是由氧元素组成，但不是单质，说法不正确，不符合题意；
C、 金刚石与石墨物理性质差异很大是由于碳原子排列方式不同，说法正确，符合题意；
D、氨分子是由氮、氢原子构成，说法不正确，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据分子定义分析；
B、根据单质定义分析；
C、根据碳单质物理性质差异原因分析；
D、根据分子由原子构成分析。
11．【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 常温即20℃时，据图可知醋酸钠溶解度大于36.2g，20℃时溶解度大于10g，为易溶物质，故A错误；
B. 40℃时，醋酸钠溶解度等于65.6g，即40℃时，将65.6g醋酸钠放入100g水中形成饱和溶液，故B错误；
C. 40℃时，醋酸钠溶解度等于65.6g，40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数=≈39.6%，故C正确；
D. 将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃时，醋酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
12．【答案】B
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】A、盐酸能和铁锈主要成分氧化铁反应，故盐酸在工业上可用于除铁锈，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠腐蚀性太强，且价格高，改良酸性土壤是用氢氧化钙，说法不正确，符合题意；
C、 氯化钠在医疗上可用于配制生理盐水，说法正确，不符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，可以和胃酸主要成分盐酸反应，故可用于治疗胃酸过多症，说法正确，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据盐酸用途分析；
B、根据氢氧化钙用途分析；
C、根据氯化钠用途分析；
D、根据碳酸氢钠用途分析。
13．【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】由题意，中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。
由复分解反应发生的条件可知，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应。
A. H2SO4的酸性比H2CO3强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故错误。
B. HCl的酸性比H2S强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故错误。
C. H2CO3的酸性比HClO强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故错误。
D. H2S的酸性比H2SO4的弱，不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据题意，表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸分析。
14．【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A. CO2能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无现象，A符合题意；
B. 稀盐酸与熟石灰、氢氧化钠溶液反应均无现象，B不符合题意；
C. CuSO4溶液与熟石灰、氢氧化钠溶液反应均产生蓝色沉淀，C不符合题意；
D. NaCl溶液与熟石灰、氢氧化钠溶液均不反应，无现象，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】熟石灰是氢氧化钙，烧碱是氢氧化钠。物质的鉴别是对两种或两种以上的物质根据特征反应现象判定区分物质，一般选用一种试剂分别与其反应，要求现象明显。
15．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、铁和硫酸镁不反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，倒入烧杯内红色固体明显增多，说明b试管铁没有剩余，溶质是硫酸铜和硫酸亚铁，烧杯内是a试管中铁和b试管中硫酸铜反应，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸镁溶液无色，硫酸亚铁为绿色，故a试管为无色，说法不正确，不符合题意；
B、 烧杯内的红色固体明显增多，是铁和硫酸铜反应生成铜，试管b中硫酸铜溶液剩余，试管a中铁不和硫酸镁反应，倒入烧杯后铁和硫酸铜反应， 向滤渣中加入适量稀盐酸， 产生无色气泡，铜不能和盐酸反应，故是铁和盐酸反应，故硫酸铜被反映完全，故滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁， 滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，不含有Cu2+，说法不正确，不符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成滤渣铜和硫酸亚铁，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应铁和铜质量比为：56：64，故反应的铁质量比生成铜质量小，铁粉最终有剩余，也是滤渣一部分，故滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量，说法正确，符合题意；
D、滤渣含有铁、铜两种，说法不正确，不符合题意；
故选C。
【分析】根据金属活动性及常见离子颜色分析。
16．【答案】（1）吸附水中的色素和异味
（2）煮沸；元素
【知识点】水的净化；硬水与软水；物质的元素组成
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
（2）煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低水的硬度，同时还能杀灭病原微生物；物质都是由元素组成，这里的铜是指铜元素。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性分析。
根据宏观上，物质都是由元素组成分析。
17．【答案】（1）金属材料
（2）N2
（3）在常温下，碳的化学性质稳定
（4）分子在不断运动
【知识点】分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）钢为铁合金，属于金属材料。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，反应前含有2K、2N、3C、S、6，反应后含有X，2K、3C、S、6O，则X中含有2个氮原子，则化学式为N2。
（3）墨汁中含有碳单质，在常温下，碳的化学性质稳定，则用墨汁所作的书画能保存至今。
（4）能闻到饭香，是因为分子在不断运动，香味中的分子运动到鼻孔中。
【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金。
（2）根据质量守恒定律分析。
（3）根据碳单质的性质分析。
（4）根据分子的性质分析。
18．【答案】（1）没有
（2）HCl；D
【知识点】验证质量守恒定律；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）验证质量守恒定律时，只需证明反应前后总质量不变即可，则即使红磷量不足，对实验结果也没有影响。
（2）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后，溶液中一定含有氯化钙，可能含有HCl；
若想从溶液中得到氯化钙固体，则需要蒸发，选择D 装置。
【分析】（1）根据验证质量守恒定律时，只需证明反应前后总质量不变分析。
（2）根据石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。
19．【答案】（1）催化作用
（2）氢气燃烧产物只有水，比较环保（合理即可）
（3）2Al2O34Al+3O2↑
（4）铝、镓
（5）防止镁、铝与氧气反应
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】(1)由图可知金属镓在反应前后都有，故金属镓的作用可能是催化作用；
(2)氢气燃烧生成水，没有任何污染，故氢气是理想燃料的原因氢气燃烧产物只有水，比较环保；
(3) 氧化铝在太阳能条件下生成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为： 2Al2O34Al+3O2↑ ；
(4)由图可知， 该生产流程中，可循环利用的物质是铝、镓；
(5)金属镁和铝会和氧气反应，故该合金通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是防止镁、铝与氧气反应。
【分析】(1)根据催化剂作用知识分析；
(2)根据氢气知识分析；
(3)根据方程式书写知识分析；
(4)根据流程图分析；
(5)根据镁、铝能和氧气反应知识分析。
20．【答案】（1）集气瓶
（2）B；
（3）火星四射，生成黑色固体
（4）二氧化碳与水反应生成酸或二氧化碳的密度比空气大
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】(1)仪器a的名称是集气瓶；
(2) 用过氧化氢溶液制氧气时反应速率非常快，故需要控制反应速率，需要分液漏斗来控制液体流速，因此制气装置应该选用图中的B；
过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学反应方程式为： ；
(3)铁丝在氧气中燃烧现象是： 铁丝剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体；
(4)图中②处小花先变红，①小花后变红，酸能使石蕊变红，故可以说明二氧化碳与水反应生成酸或二氧化碳的密度比空气大。
【分析】(1)根据常见仪器名称分析；
(2)根据过氧化氢制氧气知识分析；
(3)根据铁丝燃烧知识分析；
(4)根据二氧化碳性质分析。
21．【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）NaOH溶液
（3）B；C
（4）OH
（5）红
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，所以图甲滴定管中的Y溶液是NaOH溶液。
（3）A、c点溶液pH＞7，显碱性，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，此时钠离子个数比氯离子多，故错误。
B、反应过程中，温度升高，说明反应放热，而d点时温度还未达到最高温度，说明溶液中还含有盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则会产生气泡，故正确。
C、a点时溶液pH＜7，显酸性，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，蒸发后固体中只含氯化钠，再将所得固体溶于水，测得溶液的pH=7，即说明溶液中不含氢氧化钠，则可证明稀盐酸和NaOH溶液发生了反应，故正确。
故答案为：BC。
（4）氢氧化钠和盐酸反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水，则反应前后钠离子和氯离子不变，由图可知，b微粒减小，加入的是氢氧化钠溶液，则b为氢氧根离子，符号为OH-。
（5）40g、10%的NaOH溶液与40g、10%的稀盐酸中所含溶质的质量相等。
反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+ NaOH ═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，将40g、10%的NaOH溶液与40g、10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴稀稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色。
【分析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
（2）根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7分析。
（3）A、根据c点溶液pH＞7，显碱性分析。
B、根据反应过程中，温度升高，d点时温度还未达到最高温度分析。
C、根据a点时溶液pH＜7，显酸性分析。
（4）根据中和反应的实质分析。
（5）根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色分析。
22．【答案】（1）0.4；51.3
（2）设合金中铁的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
56/x=2/0.4g
x=11.2g
合金中含碳量： ×100%≈2.6%，
答：合金中含碳量：2%＜2.6%＜4.3%，是生铁
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量=11.5g+100g-111.1g=0.4g。
由表中数据可知，10g稀盐酸恰好完全反应时生成0.1g氢气，
实验数据表中m=11.5g+40g-0.2g=51.3。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质额度总质量不变，该反应中生成气体的总质量=反应前物质的总质量-剩余物的质量。
（2）先设未知数，正确写出铁与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应铁的质量；列比例式计算。
1 / 1湖南省十三市州2024年中考化学模拟训练试题
一、选择题（本大题共15个小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（2024·湖南模拟）2024年中央电视台春节联欢晚会上，唐代著名诗人李白的诗歌再次成为万众瞩目的焦点。下列李白的诗歌中涉及化学变化的是（ ）
A．白酒新熟山中归 B．轻舟已过万重山
C．黄河之水天上来 D．欲上青天览明月
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 白酒新熟山中归，有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 轻舟已过万重山，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 黄河之水天上来，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 欲上青天览明月，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2024·湖南模拟）中国生态环境部确定2024年六五环境日的主题为“全面推进美丽中国建设”。为了倡导这一主题，我们应该做到（ ）
A．兴建牧场养殖 B．进行垃圾焚烧
C．鼓励植树造林 D．提倡燃煤发电
【答案】C
【知识点】空气的污染与防治
【解析】【解答】A. 兴建牧场养殖，会破坏环境，故不符合题意；
B. 进行垃圾焚烧，会污染环境，故不符合题意；
C. 鼓励植树造林，有利于保护环境，故符合题意；
D. 提倡燃煤发电，会污染环境，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施分析。
3．（2024·湖南模拟）奶茶是非常受欢迎的一种饮品。下列制作奶茶的原料中富含蛋白质的是（ ）
A．茶叶 B．牛奶 C．白糖 D．冰块
【答案】B
【知识点】生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 茶叶含有茶多酚、矿物质、维生素等成分，故错误；
B. 牛奶中富含蛋白质，故正确；
C. 白糖中富含糖类，故错误；
D. 冰块是固态水，故错误；
答案为：B。
【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素分析。
4．（2024·湖南模拟）下列有关硬水性质实验的操作，正确的是（ ）
A．取样品 B．滴加肥皂水
C．振荡 D．加热水样
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用
【解析】【解答】A、使用滴管取用液体药品时，瓶塞要倒立在桌面上，如图不符合题意；
B、向试管内滴加液体时胶头滴管要在试管口正上方正立，不要伸到试管内，更不能触壁，如图操作符合题意；
C、振荡试管时不能上下振荡会使液体药品溅出，要左右振荡，如图操作不符合题意；
D、给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一，用酒精灯外焰加热，如图试管内液体过多，容易溅出伤人，操作不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据药品取用注意事项及滴管吸液的操作要求分析；
B、根据胶头滴管滴加液体的注意事项分析；
C、根据振荡试管要左右振荡分析；
D、根据给液体加热时，液体体积不超过试管的三分之一分析。
5．（2024·湖南模拟）学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是( )
A．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾
B．冬天的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”，说明空气中含有水蒸气
C．用量筒量取一定体积的稀盐酸时，若仰视读数，则量取的液体偏少
D．制取气体时，先装药品，然后检查装置的气密性
【答案】B
【知识点】实验室常见的仪器及使用；测定空气中的氧气含量；吸入空气与呼出气体的比较
【解析】【解答】A、 红磷在空气中燃烧产生大量白色烟，不是雾，说法不正确，不符合题意；
B、冬天的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”，是因为早上温度低，空气中水蒸气液化后凝固形成，说明空气中含有水蒸气，说法正确，符合题意；
C、 用量筒量取一定体积的稀盐酸时，若仰视读数，液体在读数上方，则量取的液体偏多，说法不正确，不符合题意；
D、 制取气体时，先检查装置的气密性，然后装药品，说法不正确，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据红磷燃烧现象分析；
B、根据空气中含有水蒸气知识分析；
C、根据量筒使用知识分析；
D、根据制取气体要先检查气密性分析。
6．（2024·湖南模拟）下列做法符合安全要求的是（ ）
A．室内起火，开窗通风 B．燃气泄漏，点火检查
C．油锅着火，用菜扑灭 D．电器着火，用水浇灭
【答案】C
【知识点】灭火的原理和方法；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A. 室内着火不能开窗，以防空气流通造成火势蔓延，故错误；
B. 发现家中燃气泄漏时，立即关闭阀门，打开门窗通风，不能点火以防发生爆炸，故错误；
C. 油锅着火，倒上青菜可以隔绝氧气灭火，故正确；
D. 电器着火，不能用水浇灭，以防发生触电，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据灭火的原理、方法，易燃易爆的知识分析。
7．（2024·湖南模拟）在化学王国里，数字被赋予了丰富的内涵。下列化学用语中数字“2”说法正确的是（ ）
①2H+②2NH3③H2SO4④Cu+2O⑤Ca2+⑥2NO3⑦H2O2
A．表示离子个数的是⑤⑥ B．表示离子所带电荷数的是④⑤
C．表示分子中原子个数的是③⑦ D．表示分子个数的是①②
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化合价与离子表示方法上的异同点
【解析】【解答】A. 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子符号前的数字表示离子所带电荷数，则①⑥中的“2”表示离子个数，故错误；
B. 元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则⑤中的“2”表示离子所带电荷数，故错误；
C. 元素符号右小角的数字表示分子中原子个数，则③⑦中的“2”表示分子中原子个数，故正确；
D. 化学式前的数字表示分子个数，则②中的“2”表示分子个数，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，离子符号前的数字表示离子所带电荷数。
B、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数。
C、元素符号右下角的数字表示1个分子中原子个数。
D、化学式前的数字表示分子个数。
8．（2024·湖南模拟）某科技团队设想利用物质溶解时的降温效果，打造无电力冷却系统，他们选择的这种物质可能是( )
A．NH4NO3 B．NaOH C．NaCl D．MnO2
【答案】A
【知识点】溶解时的吸热或放热现象
【解析】【解答】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，符合题意；
B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不符合题意；
C、氯化钠溶于水，温度不变，不符合题意；
D、二氧化锰不溶于水，不符合题意；
故选A。
【分析】根据物质溶解吸热和放热知识分析。
9．（2024·湖南模拟）目前大多新能源电动汽车使用锂电池驱动。如图是锂元素在周期表中的部分信息及原子结构示意图。下列说法正确的是( )
A．锂原子在化学反应中容易失去一个电子
B．锂离子核外有3个电子
C．锂元素的相对原子质量为6.941g
D．锂原子的核电荷数为1
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、 锂原子核最外层1个电子，故在化学反应中容易失去一个电子，说法正确，符合题意；
B、锂原子核最外层1个电子，故在化学反应中容易失去一个电子变成锂离子，故锂离子核外有2个电子，说法不正确，不符合题意；
C、由图可知， 锂元素的相对原子质量为6.941，相对原子质量单位是“1”不是“g”，说法不正确，不符合题意；
D、由图可知， 锂原子的质子数为3，根据质子数=核电荷数，故锂原子核电荷数为3，说法不正确，不符合题意；
故选A。
【分析】A、根据原子结构知识分析；
B、根据原子结构知识分析；
C、根据相对原子质量定义分析；
D、根据质子数=核电荷数分析。
10．（2024·湖南模拟）科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列示例说法正确的是( )
A．比较：一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，所以两者的性质完全相同
B．推理：单质由同种元素组成，所以同种元素组成的物质一定是单质
C．分析：金刚石与石墨物理性质差异很大是由于碳原子排列方式不同
D．归纳：氧分子是由氧原子构成的，所以氨分子是由氨原子构成的
【答案】C
【知识点】分子和原子的区别和联系；分子的定义与分子的特性；碳单质的性质和用途；单质和化合物
【解析】【解答】A、 一氧化碳和二氧化碳的组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，说法不正确，不符合题意；
B、 单质由同种元素组成，但同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧组成混合物，是由氧元素组成，但不是单质，说法不正确，不符合题意；
C、 金刚石与石墨物理性质差异很大是由于碳原子排列方式不同，说法正确，符合题意；
D、氨分子是由氮、氢原子构成，说法不正确，不符合题意；
故选C。
【分析】A、根据分子定义分析；
B、根据单质定义分析；
C、根据碳单质物理性质差异原因分析；
D、根据分子由原子构成分析。
11．（2024·湖南模拟）在趣味实验“点水成冰”中用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．常温下，醋酸钠属于微溶物质
B．40℃时，将60g醋酸钠放入100g水中形成饱和溶液
C．40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数是39.6％
D．将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数增大
【答案】C
【知识点】固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 常温即20℃时，据图可知醋酸钠溶解度大于36.2g，20℃时溶解度大于10g，为易溶物质，故A错误；
B. 40℃时，醋酸钠溶解度等于65.6g，即40℃时，将65.6g醋酸钠放入100g水中形成饱和溶液，故B错误；
C. 40℃时，醋酸钠溶解度等于65.6g，40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数=≈39.6%，故C正确；
D. 将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃时，醋酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，故D不正确。
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
12．（2024·湖南模拟）下列关于酸、碱、盐用途的说法中，错误的是( )
A．盐酸在工业上可用于除铁锈
B．氢氧化钠可用于改良酸性土壤
C．氯化钠在医疗上可用于配制生理盐水
D．小苏打可用于治疗胃酸过多症
【答案】B
【知识点】酸的化学性质；常见碱的特性和用途；常用盐的用途
【解析】【解答】A、盐酸能和铁锈主要成分氧化铁反应，故盐酸在工业上可用于除铁锈，说法正确，不符合题意；
B、氢氧化钠腐蚀性太强，且价格高，改良酸性土壤是用氢氧化钙，说法不正确，符合题意；
C、 氯化钠在医疗上可用于配制生理盐水，说法正确，不符合题意；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，可以和胃酸主要成分盐酸反应，故可用于治疗胃酸过多症，说法正确，不符合题意；
故选B。
【分析】A、根据盐酸用途分析；
B、根据氢氧化钙用途分析；
C、根据氯化钠用途分析；
D、根据碳酸氢钠用途分析。
13．（2024·湖南模拟）表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生，其中不符合该规律的是（ ）
溶质 H2SO4 HCI H2S H2CO3 HClO
酸性 大→小
A．H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
B．2HCI+CaS=CaCl2+H2S↑
C．CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HCI0
D．H2S+CuSO4=H2SO4+Cu
【答案】D
【知识点】复分解反应及其应用
【解析】【解答】由题意，中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。
由复分解反应发生的条件可知，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应。
A. H2SO4的酸性比H2CO3强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故错误。
B. HCl的酸性比H2S强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故错误。
C. H2CO3的酸性比HClO强，符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故错误。
D. H2S的酸性比H2SO4的弱，不符合较强酸发生类似反应可以生成较弱酸的反应规律，故正确。
故答案为：D。
【分析】根据题意，表中酸性强弱情况揭示出复分解反应的一条规律，即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸分析。
14．（2024·湖南模拟）区别熟石灰与烧碱的水溶液，可选择（ ）
A．CO2 B．稀盐酸 C．CuSO4溶液 D．NaCl溶液
【答案】A
【知识点】碱的化学性质
【解析】【解答】A. CO2能使澄清石灰水变浑浊，与氢氧化钠溶液反应无现象，A符合题意；
B. 稀盐酸与熟石灰、氢氧化钠溶液反应均无现象，B不符合题意；
C. CuSO4溶液与熟石灰、氢氧化钠溶液反应均产生蓝色沉淀，C不符合题意；
D. NaCl溶液与熟石灰、氢氧化钠溶液均不反应，无现象，D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】熟石灰是氢氧化钙，烧碱是氢氧化钠。物质的鉴别是对两种或两种以上的物质根据特征反应现象判定区分物质，一般选用一种试剂分别与其反应，要求现象明显。
15．（2024·湖南模拟）小颖同学为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，再向滤渣中加入适量稀盐酸， 产生无色气泡。根据上述信息，判断下列说法正确的是( )
A．原a、b试管中溶液都一定呈浅绿色
B．滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，可能含有Cu2+
C．滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量
D．滤渣含有三种固体物质
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A、铁和硫酸镁不反应，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，倒入烧杯内红色固体明显增多，说明b试管铁没有剩余，溶质是硫酸铜和硫酸亚铁，烧杯内是a试管中铁和b试管中硫酸铜反应，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸镁溶液无色，硫酸亚铁为绿色，故a试管为无色，说法不正确，不符合题意；
B、 烧杯内的红色固体明显增多，是铁和硫酸铜反应生成铜，试管b中硫酸铜溶液剩余，试管a中铁不和硫酸镁反应，倒入烧杯后铁和硫酸铜反应， 向滤渣中加入适量稀盐酸， 产生无色气泡，铜不能和盐酸反应，故是铁和盐酸反应，故硫酸铜被反映完全，故滤液中含有硫酸镁、硫酸亚铁， 滤液中一定含有Mg2+、Fe2+，不含有Cu2+，说法不正确，不符合题意；
C、铁和硫酸铜反应生成滤渣铜和硫酸亚铁，化学反应方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应铁和铜质量比为：56：64，故反应的铁质量比生成铜质量小，铁粉最终有剩余，也是滤渣一部分，故滤渣质量一定大于所加铁粉的总质量，说法正确，符合题意；
D、滤渣含有铁、铜两种，说法不正确，不符合题意；
故选C。
【分析】根据金属活动性及常见离子颜色分析。
二、填空题（本大题共4个小题，每空2分，共30分）
16．（2024·湖南模拟）水是宝贵的自然资源，在日常生活中有着极其广泛的运用。下表为我国生活饮用水的标准：
感官指标 化学指标 细菌学指标
水质无色无味，且 澄清透明 pH6.5～8.5；总硬度＜ 250mg／L（以碳酸钙计）； 铜＜1.0mg／L····等 细菌总数＜100个 ／mL.等
（1）将不符合感官指标的浑浊坑水用如图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是 。
（2）如果地下水硬度过大，或者坑水中病原微生物过多，家庭通常都采取 的方法来降低硬度和杀灭病原微生物。在化学指标一栏中，水中铜要小于1.0mg／L，这里的铜是指 （填“分子”、“原子”、“元素”或“铜单质”）。
【答案】（1）吸附水中的色素和异味
（2）煮沸；元素
【知识点】水的净化；硬水与软水；物质的元素组成
【解析】【解答】（1）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味。
（2）煮沸能将水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低水的硬度，同时还能杀灭病原微生物；物质都是由元素组成，这里的铜是指铜元素。
【分析】（1）根据活性炭具有吸附性分析。
根据宏观上，物质都是由元素组成分析。
17．（2024·湖南模拟）化学与人类生活、科技发展密切相关，回答下列问题。
（1）长沙地铁发展迅速，在建设过程中使用的大量钢材属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。
（2）黑火药是中国古代四大发明之一，由硝酸钾、硫磺和木炭按照一定的比例混合而成。黑火药着火时，发生如下化学反应：2KNO3＋3C＋S K，S＋X↑＋3CO2↑，其中X的化学式是 。
（3）湖南博物馆中珍藏着许多古代名人字画，用墨汁所作的书画能保存至今的原因是 。
（4）湖南美食，全国闻名。例如：毛氏红烧肉、东安鸡、枸杞煲猪手等，这些食物被端上桌后香味扑面而来，从微观角度解释其原因是 。
【答案】（1）金属材料
（2）N2
（3）在常温下，碳的化学性质稳定
（4）分子在不断运动
【知识点】分子的定义与分子的特性；质量守恒定律及其应用；碳的化学性质；物质的简单分类
【解析】【解答】（1）钢为铁合金，属于金属材料。
（2）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数量不变，反应前含有2K、2N、3C、S、6，反应后含有X，2K、3C、S、6O，则X中含有2个氮原子，则化学式为N2。
（3）墨汁中含有碳单质，在常温下，碳的化学性质稳定，则用墨汁所作的书画能保存至今。
（4）能闻到饭香，是因为分子在不断运动，香味中的分子运动到鼻孔中。
【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金。
（2）根据质量守恒定律分析。
（3）根据碳单质的性质分析。
（4）根据分子的性质分析。
18．（2024·湖南模拟）请根据如图回答问题：
A B C D
（1）实验A为验证质量守恒定律。实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 （选填“有”或“没有”）影响。
（2）实验B反应停止后溶液中的溶质--定有氯化钙，可能还有 （填化学式），反应后从溶液中要得到氯化钙固体需要用到上述 装置（填编号）。
【答案】（1）没有
（2）HCl；D
【知识点】验证质量守恒定律；二氧化碳的实验室制法
【解析】【解答】（1）验证质量守恒定律时，只需证明反应前后总质量不变即可，则即使红磷量不足，对实验结果也没有影响。
（2）石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后，溶液中一定含有氯化钙，可能含有HCl；
若想从溶液中得到氯化钙固体，则需要蒸发，选择D 装置。
【分析】（1）根据验证质量守恒定律时，只需证明反应前后总质量不变分析。
（2）根据石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳分析。
19．（2024·湖南模拟）第19届亚运会在杭州市举行。本届亚运会不仅采用氢气作为火炬燃料，还使用了大量氢燃料电池车。高纯度、低成本的大量制取和储存氢气已成为氢能源利用领域的研究热点。如图就是一种比较经济的制取氢气的新工艺流程。
（1）在制得氢气和氧化铝（Al2O3）的反应中，金属镓的作用可能是 。
（2）氢气是理想燃料的原因是 写出1点即可）。
（3）氧化铝可以借助太阳能重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为 。
（4）该生产流程中，可循环利用的物质是 。
（5）镁铝合金（MgnAl12）是一种潜在的储氢材料，该合金在一定条件下完全吸收氢气得到MgH2和Al，该合金通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是 。
【答案】（1）催化作用
（2）氢气燃烧产物只有水，比较环保（合理即可）
（3）2Al2O34Al+3O2↑
（4）铝、镓
（5）防止镁、铝与氧气反应
【知识点】催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质；化学方程式的书写与配平；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】(1)由图可知金属镓在反应前后都有，故金属镓的作用可能是催化作用；
(2)氢气燃烧生成水，没有任何污染，故氢气是理想燃料的原因氢气燃烧产物只有水，比较环保；
(3) 氧化铝在太阳能条件下生成氧气与金属铝，该反应的化学方程式为： 2Al2O34Al+3O2↑ ；
(4)由图可知， 该生产流程中，可循环利用的物质是铝、镓；
(5)金属镁和铝会和氧气反应，故该合金通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因是防止镁、铝与氧气反应。
【分析】(1)根据催化剂作用知识分析；
(2)根据氢气知识分析；
(3)根据方程式书写知识分析；
(4)根据流程图分析；
(5)根据镁、铝能和氧气反应知识分析。
三、实验与探究题（本大题共2个小题，每空2分，共20分）
20．（2024·湖南模拟）如图是初中化学常见的实验或改进实验。请按要求回答问题。
（1）装置C中仪器a的名称是 。
（2）用过氧化氢溶液制氧气时反应速率非常快，因此制气装置应该选用图中的 (填字母)；用该装置制取氧气发生反应的化学方程式是 。
（3）用收集的氧气进行D实验时，观察到的现象是，铁丝剧烈燃烧，放出大量的热， 。
（4）E实验能够验证二氧化碳的性质是 (答一点)。
【答案】（1）集气瓶
（2）B；
（3）火星四射，生成黑色固体
（4）二氧化碳与水反应生成酸或二氧化碳的密度比空气大
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】(1)仪器a的名称是集气瓶；
(2) 用过氧化氢溶液制氧气时反应速率非常快，故需要控制反应速率，需要分液漏斗来控制液体流速，因此制气装置应该选用图中的B；
过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，化学反应方程式为： ；
(3)铁丝在氧气中燃烧现象是： 铁丝剧烈燃烧，放出大量的热，火星四射，生成黑色固体；
(4)图中②处小花先变红，①小花后变红，酸能使石蕊变红，故可以说明二氧化碳与水反应生成酸或二氧化碳的密度比空气大。
【分析】(1)根据常见仪器名称分析；
(2)根据过氧化氢制氧气知识分析；
(3)根据铁丝燃烧知识分析；
(4)根据二氧化碳性质分析。
21．（2024·湖南模拟）氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液；计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。
（1）【实验分析】
写出稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（2）由图乙可知，图甲滴定管中的Y溶液是 （选填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）。
（3）关于图乙、图丙的说法正确的是____（填字母）。
A．图乙中c点表示的溶液中Na＋和Cl-微粒数目相同
B．取图丙中d点的溶液，加入碳酸钠溶液，会产生气泡
C．取图乙a点的溶液，进行蒸发结晶，再将所得固体溶于水，测得溶液的pH＝7，可以得出稀盐酸和NaOH溶液发生了反应
（4）图丁是图甲中NaOH溶液和稀盐酸反应的微观示意图（水分子略去），则反应前的“b”表示的微粒是 （填微粒符号）。
图丁
（5）【拓展迁移】
将40g、10％的NaOH溶液与40g、10％的稀盐酸混合，充分反应后，滴入紫色石蕊溶液显 色。
【答案】（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（2）NaOH溶液
（3）B；C
（4）OH
（5）红
【知识点】中和反应及其应用；实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
（2）图象中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，所以图甲滴定管中的Y溶液是NaOH溶液。
（3）A、c点溶液pH＞7，显碱性，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，此时钠离子个数比氯离子多，故错误。
B、反应过程中，温度升高，说明反应放热，而d点时温度还未达到最高温度，说明溶液中还含有盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则会产生气泡，故正确。
C、a点时溶液pH＜7，显酸性，此时溶液中的溶质为氯化钠和氯化氢，蒸发后固体中只含氯化钠，再将所得固体溶于水，测得溶液的pH=7，即说明溶液中不含氢氧化钠，则可证明稀盐酸和NaOH溶液发生了反应，故正确。
故答案为：BC。
（4）氢氧化钠和盐酸反应的微观实质为酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子反应生成水，则反应前后钠离子和氯离子不变，由图可知，b微粒减小，加入的是氢氧化钠溶液，则b为氢氧根离子，符号为OH-。
（5）40g、10%的NaOH溶液与40g、10%的稀盐酸中所含溶质的质量相等。
反应中消耗盐酸与氢氧化钠的质量比关系如下：
HCl+ NaOH ═NaCl+H2O
36.5 40
可知，36.5份质量的氯化氢与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，将40g、10%的NaOH溶液与40g、10%的稀盐酸混合，充分反应后，滴稀稀盐酸有剩余，溶液显酸性，最终混合后的液体呈红色。
【分析】（1）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
（2）根据图像中pH的变化是从小于7逐渐增大到大于7分析。
（3）A、根据c点溶液pH＞7，显碱性分析。
B、根据反应过程中，温度升高，d点时温度还未达到最高温度分析。
C、根据a点时溶液pH＜7，显酸性分析。
（4）根据中和反应的实质分析。
（5）根据氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式，判断完全反应后剩余的是哪一种溶液，再根据紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，遇中性溶液不变色分析。
四、计算题（本大题共1个小题，共5分）
22．（2024·湖南模拟）生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2％～4.3％，钢含碳量为0.03％～2％．化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。实验数据整理如下表所示：
次数 加盐酸前 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量（g） 0 20 20 20 20 20
锥形瓶内物质的总质量（g） 11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1
【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 g；实验数据表中m的值为 .
（2）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1％）。
【答案】（1）0.4；51.3
（2）设合金中铁的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56 2
x 0.4g
56/x=2/0.4g
x=11.2g
合金中含碳量： ×100%≈2.6%，
答：合金中含碳量：2%＜2.6%＜4.3%，是生铁
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量=11.5g+100g-111.1g=0.4g。
由表中数据可知，10g稀盐酸恰好完全反应时生成0.1g氢气，
实验数据表中m=11.5g+40g-0.2g=51.3。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后物质额度总质量不变，该反应中生成气体的总质量=反应前物质的总质量-剩余物的质量。
（2）先设未知数，正确写出铁与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是生成氢气的质量，未知量是参加反应铁的质量；列比例式计算。
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