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1教学目标
本单元有关酸和碱的内容是中学化学中的重要知识。教材包括两部分内容，第一部分从生活和实验中常见的酸和碱出发，介绍了几种常见酸和碱的性质和用途，并说明酸和碱各有其相似性质的原因。第二部分在此基础上，进一步介绍了酸和碱之间发生的反应——中和反应、中和反应在实际中的应用，以及溶液的酸碱度等。
单元的内容安排注意联系学生实际，选择学生日常生活或平时实验中常见的物质，通过实验来说明酸和碱的性质和用途。同时，注意通过探究、讨论、调查与研究等方式，从宏观到微观，从定性到定量，从性质到用途，体现知识的运用，培养了学生的创新精神和实践能力，训练学生进行科学探究的方法。
教学目标为：
1．知识与技能
（1）知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验，pH试纸检验溶液的酸碱度
（2）掌握酸、碱的性质及用途、中和反应的应用，能完成简单的探究实验。
2．过程与方法
（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。学会运用PH试纸检测溶液的酸碱度
（2）在学习了什么是酸，碱的模拟自主探究，酸和碱的中和反应运用，实验的方法后，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。通过引导、点拨、激励，培养学生分析问题、解决问题的能力。通过复习比较，学生能很好的掌握性质和用途之间的关联。
3．情感态度价值观
（1）进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。发展善于合作，勤于思考的科学精神，了解酸碱对人类生活和生产的重要意义；让学生比较深刻地感受到“从生活中走向化学，由化学走向社会”。
（2）激发学生节约资源与环境保护意识，以及将科学知识运用于生产、生活及科技领域的强烈愿望；
（3）通过学生的总结、表达，让学生体验成功的喜悦，激发学生对化学的学习兴趣；
（4）通过对比讨论与反思，形成学生综合考虑问题、多角度分析问题的能力。
2学情分析
1. 能力起点：已掌握了不少化学学习方法和实验技能
2. 知识起点：氧气，碳及化合物，金属等简单物质的性质及溶液的知识对本节的学
习有帮助。
3. 心理特点：学生对新接触的事物充满好奇，有探究欲；渴望自己动手，自我意识强烈。
4、虽然学生有了一定的认知能力，但综合归纳能力、读题分析能力有待进一步加强,所以为学生提供回顾知识、总结知识的导学案，便于学生自己总结并学会利用所学的知识解决生活和生产中的问题。
3重点难点
【教学重点】
1.通过对所学知识的回顾，加深对酸碱概念的理解，并能灵活运用所学知识解决实际问题。
2. 能熟练掌握酸、碱的化学性质，加深对某些反应的认识。
3. 能将酸和碱的通性加以对比，能更好地记忆与识别其特点，并加深对此内容的掌握。
4、能正确区分溶液的酸碱性和酸碱度。
【教学难点】
1. 运用酸、碱各具有的通性，培养学生根据已学知识解决实验探究 ，分析实验现象知识总结归纳，知识迁移，分析问题，解决问题的能力。
4教学过程
4.1 第一学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
活动1【活动】第一组展示
温馨提示：酸和碱都有腐蚀性，使用时一定要注意安全
1、下列物质不能直接由金属跟酸反应得到的是 （ ）
A．MgCl2 B.FeSO4 C.CuCl2 D.ZnSO4
【我的收获】你正确答案的理论依据：金属 + 酸 →（ ）+（ ）
（I反应类型： 反应，II反应物条件要求： ）
2、用稀硫酸除铁锈：现象
化学方程式：
【我的收获】：碱性（金属）氧化物+酸→（ ）+（ ）
说明：大多数金属氧化物是碱性氧化物
3、轻松一刻
魔术表演，魔术验证猜想紫色石蕊试液无色酚酞试液无色液体是____________无色液体是____________【我的收获】：________使紫色石蕊试液变色，不能使酚酞试液变。
_________使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色。
小结：酸的通性（具有通性的原因：酸电离时，阳离子全部是）
活动2【活动】活动二 第二组展示
1-6小题：【我的收获】：酸性氧化物+碱（溶液）→（）+（）
说明：大多数非金属氧化物是酸性氧化物（CO2SO2SO3）
小结：碱的通性（具有通性的原因：碱离解时阴离子全部是）
7-8小题：【我的收获】碱+酸→（）+（）属中和反应，可运用在生产、生活中。
9、溶液酸碱度的表示法——pH
溶液酸碱度的表示法——pH值，pH的范围通常在 之间。
1）0７ 14
酸性增强中性碱性增强
pH＜7时溶液显 ，pH=7时溶液显 ，pH﹥7时溶液显 。
2）pH值的测定：蘸、涂、比
pH值测定的操作_______________________________________________。
正常雨水的pH 5.6，pH 5.6的雨水为酸雨。
活动3【活动】三、我会（会思、会用、会归纳）
第三、四组比赛展示
1、下列潮湿的气体不能用固体的氢氧化钠干燥的是（ ）
A．二氧化碳B．一氧化碳C．氢气D．氧气
2、下表是部分农作物生长对土壤pH的要求。如果某地区经常降酸雨，则该地区不适合种植的农作物
是（）
农作物
大豆
茶
玉米
马铃薯
pH（近似值）
6.0～7.0
5.0～5.5
7.0～8.1
4.8～5.5
A．大豆B．茶C．玉米D．马铃薯
3、某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。如图在氢氧化镁与胃酸作用过程中，胃酸pH变化的情况是()
ABCD
4、某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Z都能与稀硫酸反应放出氢气而Y不能；Z产生气泡的速度比X的快，则它们的金属活动顺序为()
A．X>Y>(H)>ZB．Y>X>(H)>Z
C．Z>X>(H)>YD．Y>(H)>X>Z
5、要使右图装置中的小球扁下
来，则使用的固体和液体可
以是（）
A．石灰石和稀盐酸
B．镁和稀盐酸
C．氢氧化钠固体和水
D．硝酸铵和水
【我的收获】做选择题成功的前提是__________________________
活动4【活动】●我会（会思、会用、会归纳）
第五组展示
1、请按要求回答下列问题：
1）用下列四种元素（O、H、Ca、S）写出相应物质的化学式：
酸 、碱 、盐
2） 拓展：改良酸性土壤，硫酸厂的废水，可以用 进行中和处理，处理硫酸厂废水的化学反应方程式： 。
2、请选用恰当的试剂除去杂质，写出除杂质的化学反应方程式：
A．Ag粉中含有少量Fe粉
B．Cu粉中含有少量氧化铜
除杂质的方法：
【我的收获】
活动5【活动】●抢答：下列说法是否正确
1、盛有浓盐酸浓硫酸的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量都会减轻
2、PH值＜7的溶液一定是酸的溶液
3、盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子
4、酸、碱、盐的溶液导电是由于有自由移动的离子
活动6【活动】●芝麻开花节节高
第六组展示
1、化学实验老师整理药品时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末[Ca(OH)2]，他让大明和小伟对这瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。
1）提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经生成碳酸钙(CaCO3)而变质
2）进行猜想：①氢氧化钙全部变为CaCO3；②氢氧化钙部分变为CaCO3；
③______________________
氢氧化钙变质的化学方程式__________________________________
3）设计实验方案、进行实验：下表是对猜想②进行实验探究的过程示例：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加适量水，搅拌，过滤，①取少量滤液于试管中，滴入 ___________
②取少量滤渣于试管中，加入___________.
①滤液__________
②___________.氢氧化钙部分变为碳酸钙
4）拓展与应用
氢氧化钠变质是由于与空气中的___________发生反应的缘故，反应的化学
程式是_______________________________，因此NaOH应________保存。
【我的收获】
做实验探究题的方法_____________________________________
2、某校“酸雨”（pH＜5.6）测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH
值探头（测pH值的仪器）每隔几分钟测一次pH值，其数据见下表：
测定时刻
5 :05
5:10
5:15
5:20
5:25
5:30
5:35
pH值
4.95
4.94
4.94
4.88
4.86
4.85
4.85
1）根据所学的知识，推测正常雨水的pH值 ___________ 7（填＞、＝、＜），
2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨” ______________ （填“是”或“否”）；测定该酸雨pH值的正确操作方法_________________________
3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程中产生SO 2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是
______________________。其治理措施是利用水能、核能和太阳能等，或将煤进行________处理，或将工厂产生的废气通入___________溶液。
【我的收获】
做表格题的方法_____________________________________
活动7【活动】【我的收获】
小结：
题型有：填空题 、选择题、除杂质题型、鉴别题题型、实验探究题题型、图像题题型、表格题题型
4.2 第二学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
1教学目标
了解关于天才的话题。
明确天才出现的原因。
2学情分析3重点难点4教学过程
4.1 第一学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.2 第二学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.3 第三学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
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