山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高一12月（第二次）阶段测试化学试题

高一年级第二次阶段检测（A）
化 学 试 题 2015.12
可能用到的相对原子质量： H-1 Cl-35.5 O-16 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-233
第I卷 选择题部分（共54分）
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）
1.下列物质属于电解质的是 （ ）
A.稀硫酸 B.铜片 C.二氧化碳 D.熔融氯化钾
2. 化学概念是对化学现象与事实的总结和概括．下列说法中正确的是 （　　）
　 A． 分散系只包括溶液和胶体
　 B． 丁达尔效应是光线通过胶体时能看到光亮的“通路”的现象
　 C． 单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，摩尔质量与l mol物质的质量完全相同
　 D． 物质失电子的反应为还原反应
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）
A．1 mol NH4+ 所含质子数为10NA
B．16克氧气和16克臭氧中所含原子数均为NA
C．1mol氯气被氢氧化钠溶液完全吸收，转移的电子数为2NA
D．标准状况下，44.8L水中所含的分子数为2NA
4．下列离子方程式书写正确的是 （ ）
A．金属铝投入到氢氧化钠溶液中：2Al＋2OH＝2 AlO＋H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋ 3OH－＝Al(OH)3↓
C．三氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+＋Fe = 2Fe2+
D．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：
5．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②ClO- ③Cl- ④HClO ⑤ H+ 减少的是( )
A．①②④ B．①②③ C．①④ D．②④
6．下列叙述中正确是 （ ）
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗的主要原因是：2Na＋O2 = Na2O2
B．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物的主要原因是：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2
C．小苏打的主要成分是碳酸钠，NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3
D．金属钠着火时，用干燥的细沙土覆盖灭火
7．将过量的CO2分别通入下列溶液中，最终有沉淀析出的溶液是 （ ）
①CaCl2溶液 ②Na2SiO3溶液 ③ ( http: / / www.21cnjy.com )Ca(ClO)2溶液 ④饱和Na2CO3溶液
A．①②③④ B．只有②④ C．只有①②③ D．只有②③
8．下列叙述中不正确的是 （ ）
A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2，在足量Cl2中燃烧生成FeCl3
B．在空气中用小火慢慢加热蒸干硫酸亚铁溶液，不会得到纯净的硫酸亚铁固体，
C．鉴别Fe2+和Fe3+，可以使用酸性KMnO4溶液 ，也可使用KI淀粉溶液
D．Fe3＋有氧化性，所以可以用FeCl3溶液来回收旧电路板中的铜
用98%的浓硫酸（密度1.84g · mL-1）配制100mL 1mol·L-1的稀硫酸。现给出下列配制
中可能用到的仪器：①100 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100 mL容量瓶
⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用仪器的先后顺序作出的下列排列中正
确的是 （ ）
A．④③⑥⑦⑤⑥ B．②⑥③⑦⑤⑥ 　C．①③⑤⑦⑤⑥ D．②③⑥⑦⑤⑥
10．下列物质的用途错误的是 （ ）
A．硅是制造太阳能电池的常 ( http: / / www.21cnjy.com )用材料 B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．石英是制取水泥的原料 D．水玻璃可用作木材防火剂
11．下列除杂质的操作中不正确的是 ( http: / / www.21cnjy.com ) （ ）
A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤
B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤
C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液
D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
12.在含有Fe3＋、Fe2＋、A ( http: / / www.21cnjy.com )l3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是 （ ）
A．Fe3＋ B．Al3＋ C．NH4＋ D．Fe2＋
13．某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是 （ ）
A．NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C．Mg2＋、H＋、Cl－、SO42－ D．K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
14．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液
③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液
A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④
15．氢化亚铜(CuH)是一难溶物 ( http: / / www.21cnjy.com )质，用CuSO4溶 液和另一种“反应物”在40℃～50℃时反应可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。 下列有关推断中错误的是（ ）
A．这里的“另一种反应物”具有还原性 ( http: / / www.21cnjy.com ) B．CuH可作氧化剂、还原剂
C．CuH+ Cl2==CuCl+ HCl（点燃） D．CuH+ HCl==CuCl+H2↑
16．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列叙述正确的是（ ）
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸
B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．反应②通入的过量Y是CO2气体
D．图中所示的转化反应①②都是氧化还原反应
17、X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y可能是 （ ）
①C、CO ②AlCl3、 ( http: / / www.21cnjy.com )Al(OH)3 ③Fe、FeCl3 ④Na2CO3、NaHCO3
A．只有①② B．只有③④ C．只有①②④ D．①②③④
18．某CuSO4、Fe ( http: / / www.21cnjy.com )2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同，且SO42－ 的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）
A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g
第Ⅱ卷 非选择题 （共46分）
二、非选择题（本题包含4小题，共34分。）
19．（8分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：
⑴ 写出反应②的化学反应方程式 ，
在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移
电子的物质的量是 。
⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含 ( http: / / www.21cnjy.com )氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是 。
⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，
C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是 。
20.（8分） 甲、乙两同学欲制取纯净 ( http: / / www.21cnjy.com )的Fe(OH)2 ，根据右图所示的装置进行试验。A管中是Fe和稀硫酸， B管中是NaOH溶液，回答下列问题。
（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，一段时间后在B管中观察到的现象是：①液面上升，
② 。
此时B中发生现象②的化学反应方程式是： 。
（2）同学乙：先打开止水夹a，使A管中物质反应一段时间后，再夹紧止水夹a。
同学乙在开始阶段进行的操作，主要的实验目的是： 。
（3）你认为 （填甲或乙）同学的实验可制取纯净的Fe(OH)2。
21.（10分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 K+、Na+、Al3+、Cu2+
阴离子 OH－、HCO3－、NO3－、SO42－
为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；
③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．
根据上述实验填空：
⑴ 写出B、C的化学式：B ； C 。
⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式 。
⑶ 将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为 。
⑷ 在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为 。
22.（8分）某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)滤液C中溶质含有_ _ （写化学式）；
(2)反应②的离子方程式为： ，如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____ _____。
(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）___ __。
三、计算题（本题包含2小题，共12分。）
23、（6分）向200 mL 某物 ( http: / / www.21cnjy.com )质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol·L－1的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）OA段、AB段发生反应的离子方程式__________________、__________________。
（2）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________。
24．（6分）将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 mol·L-1 H2SO4溶液中，然后再滴加
2 mol·L-1的NaOH溶液。请回答下列问题：
(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀 ( http: / / www.21cnjy.com )质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V1＝80 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。
(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。
高一年级第二次阶段检测（A）
化学参考答案 2015.12
1-5 DBBDA 6-10 DBABC 11-15 CBBDC 16-18 CCC
19．（ 8分）
（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （2分） 0.2mol（2分）
（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）
（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）
20．（8分）
（1）有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。 （2分）
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝Fe(OH)3 （2分）
（2）排尽试管中的空气，防止Fe(OH)2被氧化（2分）
（3）乙 （2分）
21.⑴ KNO3 （2分） ； KAl(SO4)2(带结晶水也同样给分)（2分）
⑵Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O（2分）
⑶Na2CO3 （2分） ( http: / / www.21cnjy.com ) ⑷ HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O（或2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O）（2分）
⑸ Al3＋＋3H2O=Al(OH)3（胶体）＋3H＋ Al(OH)3（胶体）具有很强的吸附能
力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。（2分）
22．（8分）
（1）NaAlO2、NaCl、NaoH　（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++ ( http: / / www.21cnjy.com )2Cl-(2分)取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 (2分)
（3）(7b/10a)×100% （2分，100%不写不扣分）
23．（6分）
（1）CO32-＋H+＝HCO3— （2分） HCO3– +H+＝CO2↑＋H2O（2分）
（2）1.2 mol·L－1 （2分）
24．（6分）
(1) n(Mg)=0.06mol （2分）; V2=220mL（2分）
(2)V(NaOH)=200mL（2分）
A B