山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高一12月（第二次）阶段测试化学试题（普通班）
文档属性
| 名称 | 山东省济宁市微山县第一中学2015-2016学年高一12月（第二次）阶段测试化学试题（普通班） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 142.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-12-29 13:18:11 | ||
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文档简介
高一年级第二次阶段检测
化 学 试 题 2015.12
注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第I ( http: / / www.21cnjy.com )I卷（非选择题）两部分。第I卷1至3页，第II卷4至6页。时间90分钟，满分100分。考试结束后，将本试卷答题纸和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 ( http: / / www.21cnjy.com ) N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
第I卷（选择题，共63分）
一、选择题（本题共21小题，每小题3分，共63分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为( )
A．铁的纯度越高，熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
2．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
A．②③① B．③②① C．③①② D．①②③
3．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是( )
A. 稀盐酸 B.氢氟酸 C.NaOH溶液 D.Na2SiO3溶液
4．下列有关物质用途的叙述中，错误的是( )
A. 可用明矾或硫酸铁对水净化
B. 可利用2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ 腐蚀印刷电路板
C. 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中
D. 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料
5．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有( )
①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的 ( http: / / www.21cnjy.com )响声，放出气体 ④有蓝色沉淀产生 ⑤钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑥析出大量红色的铜 ⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦
6．下列各组中的两种物质作用，反应条件(如温度等)或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．AlCl3和NaOH D．Na2O2和CO2
7．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量氨水
A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③
8．加入铝能放出H2的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A.Al3+、Na+、AlO2-、Cl- B. Mg2+、Cu2+、SO42-、HCO3-
C. Fe3+、Na+、SCN-、CO32－ D. K+、Na+、Cl-、SO42-
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO3－+2H+=CO2↑+H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
C．硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2＋+2Fe=2Fe3++Cu
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO＋H2O
10．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至固体物质全部消失，消耗碱量最多的是( )
A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3
11．将下列溶液分别加入到 ( http: / / www.21cnjy.com )FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五种溶液中，产生现象种类最多且把五种溶液区别开的是（ ）
A．H2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，0.2molNa2O2中含有0.4NA个阴离子
B．常温常压下，0.2molSi与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
C．物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA
D．常温常压下，1.06g Na2CO3中含有的Na+离子数为0.02NA
13．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
14．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在相同条件下的体积之比为 （ ）
A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2
15. 把一定量铁粉放入FeCl3溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和 Fe2＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的 Fe3＋物质的量之比（ ）
A.1∶1 B.1∶2 C.3∶2 D.2∶3
16．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A．Al3+ B．AlO2— C．Al(OH)3 D．Al3+和Al(OH)3
17．在某无色溶液中缓慢地滴入Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
A．H+、Mg2+、Al3+ B．Mg2+、Al3+、Fe2+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
18．有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处
理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉
末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ）
A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%
19.关于钠的说法不正确的是（ ）
①钠是银白色金属，质软，可以用小刀切割，密度比水小，熔点低于100℃，是热和电的良导体。
②钠在自然界中以化合态形式存在
③金属钠可以保存在煤油中，钠着火时可用沙子盖灭
④金属钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
⑤钠表面不能形成致密氧化膜，长期置于空气中，最后变为碳酸氢钠
A. ②⑤ B.④⑤ C.②③ D.⑤
20.关于钠的化合物的说法正确的是（ ）
①Na2O2可用于呼吸面具中氧气的 ( http: / / www.21cnjy.com )来源；Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等；NaCl的性质稳定，可用作调味品
②Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
③某溶液焰色反应时，如果透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明该溶液中含有钠元素
④Na2CO3和NaHCO3可以相互转化；二者均可与澄清石灰水或NaOH溶液反应
⑤若Na2CO3固体中混有NaHCO3 ,可 ( http: / / www.21cnjy.com )用加热的方法除去；若Na2CO3溶液中混有NaHCO3 ,可向溶液中通入过量的CO2气体除去；若向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，溶液最终有晶体析出
A. ① B. ①② C.②③ D. ④⑤
21下列是有关钠及其化合物性质的描述不正确的是（ ）
A在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 ；
B热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ；
C相同条件下与同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3 ；
D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应生成的CO2的量：Na2CO3 ＝ NaHCO3 。
第II卷 (非选择题，共37分)
注意事项：请将第II卷答案写在答题纸上。
二、填空题（本大题包括4小题，共37分）
22．（10分）读图并回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)图中所说的“碱”指的是(填化学式)_____________________；
(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：________ ______________；
(3)患胃溃疡病人服用胃舒平[其中含Al(OH)3] 来中和胃酸，相应的离子方程式为:
______ ___；
(4)可用某物质的溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，写出发生反应的离子方程式:
；
（5）除去FeCl2溶液中的FeCl3的离子方程式： 。
23．（14分）下列物质之间有如下反应关系：
已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答：（1） 写出下列物质的化学式：
A B D
乙 丙
（2） 写出E→C反应的化学方程式： 。
写出D→B反应的离子方程式：
24（10分）按以下装置图进行实验，D中装有足量的石灰水。回答下列有关问题：
（1）A中反应的化学方程式为 ；
（2）B中浓硫酸的作用是__________________ __；
（3）C中发生反应的化学方程式为________________ ____；
（4）D中反应的离子方程式是 ；
（5）E中收集的气体是（写名称）__________________。
25、（3分 ）在100mL0.5mol/L的溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度 。
高一年级第二次阶段检测
化学参考答案及评分标准（2015.12）
选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共63分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C B A C B D B D D C C
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D C A D B A A D A C
二、填空题（本大题包括4小题，共37分）
22．（每空2分，共10分）
(1) Na2CO3
（2）CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O
（3）Al(OH)3+3H＋＝Al3++3H2O
（4）CO32－+Ca2+＝CaCO3↓（或CO32－+Ba2+＝BaCO3↓）
（5）2Fe3++Fe＝3Fe2+
23（14分）、A Fe2O3 B FeCl3 D FeCl2
乙 NaOH 丙 KSCN
（2）E→C反应的化学方程式： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
D→B反应的离子方程式：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++2 Cl-
24．（每空2分，共10分）
（1）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
（2）作干燥剂，吸收CO2中的水蒸汽
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
（5）氧气
25 、（3分）0.6mol／L或1.8mol／L
沉淀质量
NaOH溶液体积
0
化 学 试 题 2015.12
注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第I ( http: / / www.21cnjy.com )I卷（非选择题）两部分。第I卷1至3页，第II卷4至6页。时间90分钟，满分100分。考试结束后，将本试卷答题纸和答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 ( http: / / www.21cnjy.com ) N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64
第I卷（选择题，共63分）
一、选择题（本题共21小题，每小题3分，共63分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为( )
A．铁的纯度越高，熔点越低
B．合金的熔点比其成分物质的熔点高
C．形成了铁碳合金，所以熔点变低
D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学反应
2．下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色顺序排列的是( )
①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
A．②③① B．③②① C．③①② D．①②③
3．下列药品可用带玻璃塞的试剂瓶储存的是( )
A. 稀盐酸 B.氢氟酸 C.NaOH溶液 D.Na2SiO3溶液
4．下列有关物质用途的叙述中，错误的是( )
A. 可用明矾或硫酸铁对水净化
B. 可利用2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+ 腐蚀印刷电路板
C. 自然界中硅以单质形式大量存在，所以才可以广泛应用于电子工业中
D. 水玻璃是制备硅胶和木材防火剂的原料
5．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有( )
①钠浮于液面上 ②熔化成小球 ③发出嘶嘶的 ( http: / / www.21cnjy.com )响声，放出气体 ④有蓝色沉淀产生 ⑤钠周围蓝色沉淀部分变黑 ⑥析出大量红色的铜 ⑦小球在溶液中沉浮 ⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失
A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤⑧ C．①②③⑥⑧ D．②⑥⑦
6．下列各组中的两种物质作用，反应条件(如温度等)或反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是( )
A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．AlCl3和NaOH D．Na2O2和CO2
7．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是( )
①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀 ⑥加入过量氨水
A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③
8．加入铝能放出H2的溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
A.Al3+、Na+、AlO2-、Cl- B. Mg2+、Cu2+、SO42-、HCO3-
C. Fe3+、Na+、SCN-、CO32－ D. K+、Na+、Cl-、SO42-
9．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用小苏打治疗胃酸过多：CO3－+2H+=CO2↑+H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
C．硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2＋+2Fe=2Fe3++Cu
D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－=2AlO＋H2O
10．相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至固体物质全部消失，消耗碱量最多的是( )
A.Al B.Al(OH)3 C.AlCl3 D.Al2O3
11．将下列溶液分别加入到 ( http: / / www.21cnjy.com )FeCl3、Al2（SO4）3、Cu（NO3）2、MgCl2和Na2CO3五种溶液中，产生现象种类最多且把五种溶液区别开的是（ ）
A．H2SO4溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
12．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，0.2molNa2O2中含有0.4NA个阴离子
B．常温常压下，0.2molSi与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.2NA
C．物质的量浓度为0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-个数为1.5NA
D．常温常压下，1.06g Na2CO3中含有的Na+离子数为0.02NA
13．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（ ）
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
14．相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在相同条件下的体积之比为 （ ）
A.1:1 B.1:6 C.2:3 D.3:2
15. 把一定量铁粉放入FeCl3溶液 ( http: / / www.21cnjy.com )中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和 Fe2＋的浓度恰好相等。则已反应的Fe3＋和未反应的 Fe3＋物质的量之比（ ）
A.1∶1 B.1∶2 C.3∶2 D.2∶3
16．把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（ ）
A．Al3+ B．AlO2— C．Al(OH)3 D．Al3+和Al(OH)3
17．在某无色溶液中缓慢地滴入Na ( http: / / www.21cnjy.com )OH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是（ ）
A．H+、Mg2+、Al3+ B．Mg2+、Al3+、Fe2+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
18．有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处
理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉
末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含量为（ ）
A．30% B．47.6% C．52.4% D．70%
19.关于钠的说法不正确的是（ ）
①钠是银白色金属，质软，可以用小刀切割，密度比水小，熔点低于100℃，是热和电的良导体。
②钠在自然界中以化合态形式存在
③金属钠可以保存在煤油中，钠着火时可用沙子盖灭
④金属钠在空气中燃烧，发出黄色火焰，生成过氧化钠
⑤钠表面不能形成致密氧化膜，长期置于空气中，最后变为碳酸氢钠
A. ②⑤ B.④⑤ C.②③ D.⑤
20.关于钠的化合物的说法正确的是（ ）
①Na2O2可用于呼吸面具中氧气的 ( http: / / www.21cnjy.com )来源；Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治胃酸过多，制发酵粉等；NaCl的性质稳定，可用作调味品
②Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
③某溶液焰色反应时，如果透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色，说明该溶液中含有钠元素
④Na2CO3和NaHCO3可以相互转化；二者均可与澄清石灰水或NaOH溶液反应
⑤若Na2CO3固体中混有NaHCO3 ,可 ( http: / / www.21cnjy.com )用加热的方法除去；若Na2CO3溶液中混有NaHCO3 ,可向溶液中通入过量的CO2气体除去；若向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体，溶液最终有晶体析出
A. ① B. ①② C.②③ D. ④⑤
21下列是有关钠及其化合物性质的描述不正确的是（ ）
A在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3 ；
B热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ；
C相同条件下与同浓度的盐酸反应产生气体的速率：Na2CO3＞NaHCO3 ；
D物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应生成的CO2的量：Na2CO3 ＝ NaHCO3 。
第II卷 (非选择题，共37分)
注意事项：请将第II卷答案写在答题纸上。
二、填空题（本大题包括4小题，共37分）
22．（10分）读图并回答下列问题：
( http: / / www.21cnjy.com )
(1)图中所说的“碱”指的是(填化学式)_____________________；
(2)用离子方程式表示图丁中的化学反应原理：________ ______________；
(3)患胃溃疡病人服用胃舒平[其中含Al(OH)3] 来中和胃酸，相应的离子方程式为:
______ ___；
(4)可用某物质的溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，写出发生反应的离子方程式:
；
（5）除去FeCl2溶液中的FeCl3的离子方程式： 。
23．（14分）下列物质之间有如下反应关系：
已知由E转化成C的现象是：灰白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
回答：（1） 写出下列物质的化学式：
A B D
乙 丙
（2） 写出E→C反应的化学方程式： 。
写出D→B反应的离子方程式：
24（10分）按以下装置图进行实验，D中装有足量的石灰水。回答下列有关问题：
（1）A中反应的化学方程式为 ；
（2）B中浓硫酸的作用是__________________ __；
（3）C中发生反应的化学方程式为________________ ____；
（4）D中反应的离子方程式是 ；
（5）E中收集的气体是（写名称）__________________。
25、（3分 ）在100mL0.5mol/L的溶液中，加入100mL的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物质的量浓度 。
高一年级第二次阶段检测
化学参考答案及评分标准（2015.12）
选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共63分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 C B A C B D B D D C C
题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 D C A D B A A D A C
二、填空题（本大题包括4小题，共37分）
22．（每空2分，共10分）
(1) Na2CO3
（2）CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O
（3）Al(OH)3+3H＋＝Al3++3H2O
（4）CO32－+Ca2+＝CaCO3↓（或CO32－+Ba2+＝BaCO3↓）
（5）2Fe3++Fe＝3Fe2+
23（14分）、A Fe2O3 B FeCl3 D FeCl2
乙 NaOH 丙 KSCN
（2）E→C反应的化学方程式： 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
D→B反应的离子方程式：2Fe2++ Cl2＝2Fe3++2 Cl-
24．（每空2分，共10分）
（1）2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑
（2）作干燥剂，吸收CO2中的水蒸汽
（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（4）CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
（5）氧气
25 、（3分）0.6mol／L或1.8mol／L
沉淀质量
NaOH溶液体积
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