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物质的除杂
专项训练
河北省怀来县沙城四中 刘宏梅
教学目标
知识与技能
1、掌握除杂的原则和常见的除杂方法
2、能综合利用酸碱盐的知识做简单的除杂题目
过程与方法
通过解决具体的物质除杂问题，巩固复分解反应
情感态度与价值观
1、提高用化学知识解决实际问题的能力
2、体会化学在实际中重要作用
专项训练
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫除杂。
例1、如何将混有泥沙的粗盐提纯。
溶解 过滤 蒸发
恢复原样
例2：要除去稀盐酸中混有少量硫酸，某同学设计了以下方法：
请你评价下列方法
（1）加锌粒 （2）加烧碱 （3）加硝酸钡 （4）加氯化钡
方案 对或错 原因
1、 Zn
2、 NaOH
3、 Ba(NO3)2
4、 BaCl2
玉石俱焚
推陈出新
√
×
×
×
与盐酸、硫酸都反应
与盐酸、硫酸都反应
引入新杂质
钡离子产生沉淀，无新杂质
除杂的原则：
1、不增（不增加新杂质）
2、不减（不减少原物质）
3、易分（操作简单）
4、复原（恢复原貌）
一、物理方法
溶解法：分离可溶性物质与不溶性物质
例3：除去CaCl2中混有CaCO3
方法：先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而
碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤
液，得到固体氯化钙。
练习1．下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分
离的是；( ) A. CaCO3 CaO B. NaCl KNO3
C. NaNO3 BaSO4 D. KCl KClO3
C
例4．某NaOH固体中含有Na2CO3，某一小组的同学取一定量的该固体溶于水，得到混合溶液，为了除去溶液中的Na2CO3杂质，甲、乙、丙、丁四位同学分别选择下列试剂进行实验。其中，合理的是 。
甲：适量稀盐酸。 乙：过量KOH溶液。
丙：适量Ba(OH)2溶液。丁：适量CaCl2溶液。
化学方法：
1.沉淀法 使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
丙
练习2、除去下列混合物中的杂质，写出选择的试剂，并写出发生的反应。
混合物 所选试剂 反应方程式
NaCl溶液 （MgCl2）
Na2SO4溶液（CuSO4）
NaCl溶液 （Na2SO4）
NaNO3溶液（ NaCl)
NaCl溶液 （CuSO4）
KNO3溶液 （MgSO4）
OH
NaOH溶液
Ba(OH)2溶液
BaCl 2溶液
Ba(OH)2溶液
5
AgNO3溶液
Na
溶液
沉淀法除杂步骤
一、定杂质离子
二、选择能与杂质离子形成沉淀的离子
三、配上有效离子
常见沉淀剂为：
Mg2+、Fe3+、Cu2+与OH-沉淀，
Cl-与Ag+,SO42-与Ba2+，CO32-与Ca2+ Ba2+
2.气体法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
例5：如何将硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质除去？
答：将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。
3.置换法
将混合物中的杂质与适量试剂通过发生
置换反应而除去。
例6：如何将硫酸锌固体中含有的少量硫酸铜杂质除去，
可将混合物溶解之后，加入适量锌粉，再过滤除去被置
换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。
4.其他常见物质的除杂(括号内为杂质)
(1)CO(CO2)：通过足量的NaOH溶液
(2)H2(水蒸气)：通过浓硫酸或NaOH固体
(3)CuO(Cu)：在空气中(或氧气流)灼烧混合物
(4)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸，过滤
(5)Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸，过滤
练习
加入下列哪些物质可以除去硫酸
亚铁溶液中混有的少量硫酸铜( )
A．Zn B．Fe
C．Cu D．Mg
B
课堂练习
一、快速选择试剂，除去杂质
1、HNO3 ( HCl)
2、NaOH 溶液 ( Ca(OH) 2)
3、NaNO3溶液 (Na2SO4)
4、KNO3溶液 (CuSO4)
5、NaCl固体 (CaCO3)
适量的AgNO3溶液
适量的Na2CO3溶液
适量的Ba(NO3)2溶液
适量的Ba(OH) 2溶液
H2O
课堂练习
二、选择
1、能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组的是（ ）
A．酒精和水 B．氯化钠和碳酸钠
C．碳酸钙和二氧化锰 D．碳酸钙和氯化钠
D
课堂练习
三、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（l）写出沉淀A的化学 。
（2）加入CaC12溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是 。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂
质，请写出固体物质B的成分 、 （用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止。
则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引人。写出有关反应的化学方程式： 。
CaCO3
过滤
CaC12
NaCl
Na2CO3+2HCl ====2NaCl+H2O+CO2
课堂练习
四、要从BaCl2和NaOH混合固体中获得纯净的BaCl2，设计方案如下：
（1）方案一：将混合物溶于足量的水，过滤、蒸干。该方案不合理，原因是 ；
（2）方案二，将混合物溶于足量的水，再加入适量的CuCl2溶液，充分反应后过滤、蒸干。该方案不合理的原因是 。
（3）合理的方案是：将混合物溶于足量的水，先用适量试剂①把BaCl2转化为含钡不溶物，过滤；再用足量试剂②将不溶物转化为BaCl2溶液，蒸干。所用试剂①和试剂②依次是
、 。
两种物质都易溶于水
引入新杂质
足量的Na2CO3溶液
稀盐酸
五.请分别用一种试剂除去下列各物质中的
杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）
物质 杂质 除杂质所用试剂（填化学式）
（1） CO CO2
（2） NaCl Na2CO3
（3） C CuO
（4） KCl Fe2(SO4)3
通过足量的NaOH溶液
加入足量的盐酸，蒸发
加入足量的盐酸，过滤
加入适量的氯化钡溶液，过滤
六.下列除杂质的方法不正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 除杂方法
A N2 （O2） 通过灼热的铜网
B CaO （CaCO3） 高温煅烧
C CaCl2溶液 （盐酸） 加入适量的Na2CO3
D CO2 (水蒸气) 通过浓硫酸
C
五、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。下列操作顺序中最合适的是（ ）
A. ②④⑤①③ B. ⑤④②③①
C. ②⑤④①③ D. ⑤②④③①
C
课堂小结
除杂的原则：
1、不增 2、不减 3、易分 4、复原
除杂的方法：
物理方法：溶解
化学方法：1、沉淀法 2、气体法 3、置换法
特征离子关系图：
