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1教学目标
知识与技能
知道过滤、结晶、蒸馏等分离常见混合物的方法，了解它们的原理、操作方法和适用范围
会用化学方法除去一些杂质
过程与方法
通过分析、归纳、整理，掌握除杂的一般原则、方法以及基本操作
情感态度与价值观
了解化学是一门以实验为基础的学科，加深对科学本质的认识，提高探究意识和实践能力。
2学情分析
学生要在学完酸碱盐内容和粗盐提纯的基础上，学习物质的分离与除杂。
3重点难点
掌握除杂的一般方法
4教学过程
4.1 第一学时
教学活动
活动1【活动】物质的分离与除杂
导入：老师从实验室发现了一瓶氢氧化钠固体，瓶口有一层白色粉末，出于好奇，想探究其是否变质。
环节一：探究氢氧化钠变质情况
学生猜想：1、没有变质。2、已经变质
进行验证：取少量瓶口固体于试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，说明固体已经变质。
再探究：是部分变质还是全部变质呢？
设计实验：取样品加水溶解，先加过量的氯化钡溶液，过滤后，在滤液中加入无色酚酞溶液，若 ， ，样品全部变质；
若 ， ，样品部分变质。
环节二：若样品部分变质，如何除去氢氧化钠中的碳酸钠
选用试剂：盐酸、石灰水、氯化钡溶液，评价试剂可行性及其理由
环节三：化学方法除杂一般思路
将杂质中所含离子转变成沉淀、气体或水而除去
除去碳酸钠——把CO32-转化为沉淀，加钙离子或钡离子，为了不增加新杂质，加原试剂中阴离子氢氧根离子
应用
NaOH(Na2CO3) NaCl(Na2CO3)
ZnSO4(CuSO4) C(CuO)
CO(CO2) CaO(CaCO3)
小结：除杂的原则
不增、不减、易分
环节四 分离氯化钠溶液中混有的氯化镁
分析分离与除杂的区别
环节五：物理方法除杂
如何除去NaOH中混有CaCO3
过滤法的适用范围、注意事项及其生产生活应用
引出结晶法:蒸发结晶、降温结晶适用范围及其应用
总结：物质的除杂思路：先用物理方法、后用化学方法
1教学目标
了解关于天才的话题。
明确天才出现的原因。
2学情分析3重点难点4教学过程
4.1 第一学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.2 第二学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.3 第三学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
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