(共12张PPT)
专题复习
粗 盐 提 纯
粗盐
1、难溶杂质：泥沙等
2、易溶杂质：MgCl2、CaCl2、Na2SO4等
粗盐中难溶性杂质的去除
1.溶解
⑴仪器： 、 。
⑵玻璃棒的作用： 。
烧杯
玻璃棒
搅拌加速溶解
2.过滤
⑴仪器： 、 、 。
⑵玻璃棒的作用： 。
⑶过滤操作要领： 、 、 。
烧杯
玻璃棒
漏斗
引流
一贴
二低
三接触
3.蒸发
⑴仪器： 、 、 。
⑵玻璃棒的作用： 。
⑶当蒸发皿中 时，停止加热。
⑷蒸发完，热的蒸发皿要放在 上，不能直接放在实验台上；也不能立即用水冲洗，防止炸裂蒸发皿。
蒸发皿
玻璃棒
酒精灯
搅拌防止液体飞溅
出现较多固体
石棉网
⑴粗盐中原有杂质除去：
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓ +2NaCl
CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓ +2NaCl
Na2SO4 + BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
粗盐中易溶杂质的除去
1.粗盐中，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
2.除杂原理
⑵由于加入试剂是过量的， 所以这些过量的试剂变成新杂质。
NaOH溶液 Na2CO3溶液 BaCl2溶液
如何除去？
BaCl2 +Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3 =CaCO3↓ +2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaOH+HCl=NaCl+H2O
因此除杂试剂必须有顺序；BaCl2一定要在Na2CO3之前加入
1、 NaOH溶液 BaCl2溶 Na2CO3溶液
2、BaCl2溶 Na2CO3溶液 NaOH溶液
3、 BaCl2溶 NaOH溶液 Na2CO3溶液
☆☆注意：
①必须先加入BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液。
②加入Na2CO3溶液的目的：除去CaCl2和过量的BaCl2。
③稀盐酸的目的：除去过量的NaOH和Na2CO3。
1、【2013年河南】粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
搅拌，防止因局部温度过高导致液滴飞溅。
除去CaCl2和BaCl2
过量的NaOH、Na2CO3还未除去，应再加入适量稀盐酸
2、【2014年河南】食盐水中含有杂质CaCl2和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2C03溶液后过滤，滤液中溶质为_______ _；过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。向食盐水中通NH3和CO2可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为____ _。
（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）
NaCl Na2CO3
漏斗
NH4Cl
3、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ；
②在滤液中加盐酸的作用是 ；
过量的BaCl2溶液
过量的Na2CO3溶液
除去过量NaOH、Na2CO3
4、通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。请回答下列问题：
⑴步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么
⑵进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量
⑶加人Na2CO3的目的是什么
⑷以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些
⑸该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
会引入新杂质NaNO3
取少量上层清液，滴加Na2SO4，若产生白色沉淀说明BaCl2过量
除去CaCl2和BaCl2
烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台等
还应加入适量的稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3
