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1教学目标
1、体验固体混合物中难溶和可溶性杂质分离的实验过程。
2、通过粗盐提纯学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能
2学情分析3重点难点
重点：粗盐提纯的步骤。
难点：溶解、过滤、蒸发操作。
4教学过程
4.1 第一学时
教学活动
活动1【导入】提问引入
【引入】粗盐中含有很多可溶性杂质和不溶性杂质，如何把粗盐提纯呢？
活动2【讲授】讲解
我们进行粗盐提纯的步骤有溶解、过滤、蒸发。下面我们具体来了解一下
一、实验步骤
1、溶解
⑴仪器：烧杯
⑵玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解
2、过滤⑴仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台
⑵玻璃棒的作用：引流
⑶过滤操作要领：一贴二低三靠
3、蒸发⑴仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、铁架台
⑵玻璃棒的作用：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
⑶当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
⑷蒸发完，热的蒸发皿要放在石棉网上，不能直接放在实验台上；也不能立即用水冲洗，防止炸裂蒸发皿。
4、计算产率
⑴公式：⑵玻璃棒的作用：转移固体
【注意】
1、产率偏低的原因：
⑴溶解时加入的粗盐过多，未完全溶解；
⑵转移固体时，氯化钠有洒落；
⑶蒸发时液体溅出；
⑷器皿上沾有的精盐，没有全部转移到称量纸上
2、产率偏高的原因：
⑴蒸发时，未充分蒸干；
⑵称量精盐时，多称了、粗盐中可溶性杂质的去除（难点）
粗盐中，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。
2.除杂原理：
⑴粗盐中原有杂质：
①过量NaOH溶液
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
②过量Na2CO3溶液
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
③过量BaCl2溶液
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
⑵由于加入试剂是过量的，所以，这些过量的试剂，变成新杂质。
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
①过量Na2CO3溶液
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
②适量的稀盐酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O
⑶除杂方案：
①BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、稀盐酸
②BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、稀盐酸
③NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、稀盐酸
☆☆注意：
①必须先加入BaCl2溶液，后加Na2CO3溶液。
②加入Na2CO3溶液的目的：除去CaCl2和过量的BaCl2。
③稀盐酸的目的：除去过量的NaOH和Na2CO3。
活动3【练习】巩固练习
【2013年河南】粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：
①溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？
②加入Na2CO3溶液的目的是什么？
③以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。
部分物质的溶解性表（室温）
OH－
Cl－
SO
CO
H＋
溶、挥
溶
溶、挥
Ba2＋
溶
溶
不溶
不溶
Ca2＋
微溶
溶
微溶
不溶
Mg2＋
不溶
溶
溶
微溶
【2013年，全国竞赛，32】通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4。以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案(用于沉淀的试剂均过量)。请回答下列问题：
⑴步骤①中的BaCl2不能改成Ba(NO3)2，其原因是什么
⑵进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量
⑶加人Na2CO3的目的是什么
⑷以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些
⑸该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤。
【2011年，湖南竞赛，22】氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
⑴粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及
泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。
①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、、；
②在滤液中加盐酸的作用是；
1教学目标
了解关于天才的话题。
明确天才出现的原因。
2学情分析3重点难点4教学过程
4.1 第一学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.2 第二学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.3 第三学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
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