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1教学目标
知识与技能：
1、会固体物品的称量和液体量取的正确操作方法2、复习过滤器制作和使用过程中的“一贴二低三靠”的注意事项
3、巩固溶解、过滤操作技能和学习蒸发操作技能4、掌握粗盐提纯的一般步骤
5、了解混合物的概念
过程与方法
1、通过小组的实验探究，培养学生的合作能力和实验操作能力
2、培养学生的实验方案设计能力
情感态度价值观
1、培养严谨的科学态度
2、培养学生的合作精神，以及提高学生学习化学的兴趣
2学情分析
不溶性固体与可溶性固体分离采取溶解、过滤的方法
3重点难点
教学重点
1、掌握称量、溶解、过滤、蒸发等实验操作技能
2、知道粗盐中难溶性杂质去除的步骤3、能设计出简单可溶性杂质除去的方案
教学难点
1、可溶性杂质除去方案的设计
2、课堂时间的调控
4实验用品准备
（分12组）：粗盐、托盘天平、砝码、漏斗、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水。
5教学过程
5.1 第一学时
教学活动
活动1【导入】引入
情景创设：同学们，我们在生活中喝豆浆时，想把豆浆中的豆渣除去，怎么办？在化学上有时也想获得更纯净的物质。应该说方法很多，今天我们就“实验活动8”的学习来掌握几种重要的提纯方法。
一、温故知新：你会更出色的完成实验：（2分钟）
托盘天平的调平方法：调平时，游码应放在处。若指针向右偏转，平衡螺母应向调；若指针向左偏转，平衡螺母应向调。粗盐是干燥无腐蚀性的药品，在称量时应该在托盘天平两端各放置。称量时不用砝码行不行？（所需药品为5.0g）用量筒量液时，正确的读数方法。向量筒倾倒液体时，若已接近10ml，应用把液体加至10ml。过滤器制作和使用时要注意事项中
一贴：；
二低：；；
三靠：；；；
二、学生在课下自学：阅读P87-88课文，把握文中重点。
预习检测：（2分钟）
粗盐提纯除去不溶性杂质的基本步骤
①②③④
对应四个步骤，四次使用玻璃棒，其作用分别是：
①②③④
室温时，NaCl溶解度是36g，那么10mL水约溶解NaClg。蒸发操作中何时停止加热？计算精盐的产率= ×100%
仔细观看视频，规范自己的操作（4分钟）检查有无下列用品：
粗盐、托盘天平、砝码、药匙、小烧杯、大烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸若干（4张/组）、铁架台带铁圈、蒸发皿、酒精灯、火柴、10ml量筒、胶头滴管、蒸馏水、漏斗、石棉网、坩埚钳。
合作实验比一比：你们会实验，我们更是实验高手（25分钟左右）
小组分工：
称取NaCl、制作过滤器、过滤组（2-3人）量液、溶解、蒸发组（2-3人）
实验步骤
（一）、溶解
1、用托盘天平称取约5g粗盐(精确到0.1g)。
2、用量筒量取10mL水，并倒入烧杯里。
3、用药匙从已称量过的粗盐中取一匙粗盐加入烧杯内的水中，观察发生的现象。然后用玻璃棒搅拌(起什么作用？)并观察发生的现象。
4、再继续边加粗盐边搅拌。当加入的粗盐达到称取量约1/2时，减少每次的加入量，并充分搅拌，待加入的粗盐溶解完后再继续加粗盐。当充分搅拌也不能使粗盐完全溶解时，停止加粗盐。观察粗盐水是否浑浊。
（二）、过滤：
1、制作一个合格的过滤器，并安装好一套过滤装置。
2、将所制备的粗盐水沿玻璃棒(起什么作用？)缓缓地倒进过滤器进行过滤。过滤完毕后，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
3、如果滤液是浑浊的，应先查明原因(如过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、滤纸破损、仪器不洁、操作失误等)，再重新过滤。
（三）、蒸发
1、将澄清的滤液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
2、在加热过程中，用玻璃棒不断地搅拌滤液(起什么作用？)。待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。观察蒸发皿中食盐的外观。
(四)、计算产率
用玻璃棒将蒸发皿中的固体全部转移到纸上(对纸有什么要求？)，称量它的质量。
2、计算精盐的产率，并将它与粗盐进行比较，然后回收到教师指定的容器中。
称量粗盐/g
剩余粗盐/g
溶解粗盐/g
精盐/g
精盐产率/g
5.0
问题与交流：
1、将学生分组实验结果与同学们交流，分析实验可能出现误差的原因，找出2—3组进行比较。（2分钟）
同学们，看看你可能是哪种原因造成的精盐产率的误差呢？
食盐还没有全部溶解就过滤了；蒸发时，食盐溶液剧烈飞溅；
C、蒸发后，所得到的精盐很潮湿；
D、蒸发皿里的食盐没有全部转移到纸上。
E、称量时，数据不准确。
2、制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低温度的方法来达到同一目的？（提示：从氯化钠的溶解度曲线考虑。）
3、探究除去可溶性杂质的方案设计（10分钟）
引言：我们所给的粗盐中，除了含有不溶性的杂质外，也会含有较多可溶性杂质，如MgCl2、CaCl2等。请同学们设计方案如何把这两种杂质除去？
理清思路：
1、要想除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2，其实质是除去多余的Ca2+和Mg2+，同学们想一想将Ca2+和Mg2+转化为什么状态，然后经过何种操作方法才能除去？
提供下列信息：
阴离子
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO3-
Ca2+
微
溶
溶
微
不
Mg2+
不
溶
溶
溶
微
3、讨论设计的方案：用化学方程式表示（除去杂质后不应产生新杂质）
除去Ca2+
除去Mg2+
九、板书设计：
粗盐提纯步骤：
溶解2、过滤3、蒸发4计算产率
精盐产率= ×100%
1教学目标
了解关于天才的话题。
明确天才出现的原因。
2学情分析3重点难点4教学过程
4.1 第一学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.2 第二学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
4.3 第三学时教学目标
学时重点
学时难点教学活动
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